LZ
Che
, Atombau
·
sit S
schalenmodell Prinzipien der orbitalbesetzung energieniveauschema
E
Ordnungszahl Protonen & Elektronen
de
· : ·
Orbital- ist ein Raum indem sich ein e mit einer Wahrscheinlichkeit von 90 % aufhält
Atommasse & 4
Differenz Ordnungzahl Prinzipien
·
:
Neutronen
is
·
IS
3
Massezahl :
Nucleonen Pauli Prinzip : In jedem Orb Max Ze wenn ze- mit unt Drehrichtung
·
·
s
. . ,
nur .
P
2 2p
Außenelektronen
S
·
HG : ·
energetisches Aufball Prinzip : orbitale nach Steig .
Energie mit e besetzt S
25
eines Atoms werden zunächst mit e parallelen 1
Hundsche Regel Orbitale gleicher Energie Spins Z
·
·
Periode :
Anzahl besetzte schalen
:
besetzt , 15
Energie niveau Unterniveau max Anzahl es
·
1 .
Schale : 2 e 12 : Se 13. : 18 e 14. : 32 e Ibevor Doppelbesetzung unter Spinpaarung erfolgt)
Unternive all S B d f
Atombau & anordnung der elemente im PSE Anzahlorbital I 357
bei Edelgasen alle vorhandenen Haupt- & Unterniveaus besetzt daher reaktionsträge Anzahl e 10 14
·
2
-
voll o
·
bei H4-Elementen sind sop die Valenzelektronen kästchenschema
Th
bei NG-Elementen sind bei Normalen" NG-Elem S& d Elektronen die Valenzelektronen 1. & 2 HC S-Orbitale
·
.
.
↑htt
Sof Elektr die Valenzelektr (Actinoide & Lanthanside) 3 8 HG ↑ Orbitale 6 Pfeile 1 Elektronen)
+
max
-
- :
. .
.
. .
·
Im Langperiodensystem stehen Elementen mit gleichartigen Orbitalen nebeneinander NC & Orbitale 4444444 -
max .
10 Pfeile
Lathanoide & Act ↑ Th 444 Th Th
·
Sonderfälle : I .
gibt ie 3 Elemente in d S NG mit 8 9 & lo Valenzelektr
. . . . .
1- Orbitale =
max .
14 Dreile
4523d" immer wenn auf 8 9 Valenzelektr kommt ist immer 8 NG BSP Sauerstoff
>
Z B Co > :
-
-
.
. . 10 · .
. sind lod-Elektr
2 gelten als Ve
.
Vorhanden , nur S-Elektr .
18
sie 2p"
gezählt daher
132s"
- B . zu nur das von s 2 NG
&
, .
. Voll & Hallbesetzte orbitale bes
3 . Stabil nur bei 1 NG .
3 .
in 1
>
t B ( nicht:SudAnal
-
.
ING
↳
bei Kupfer Silber Gold
, ,
bei NG-Gem & H( Elem . , ,
außer Vote im Tw nicht neg
oxidationszahlen
:
Oxidationszahl Ladung eines Atoms unter d Annahme das eine Verb aufgebaut ist
·
.
, .
aus Ionen
HG-Elemente Na-Elemente
·
Stabile oz :
orbitale komplett voll o l e e r Stabileoz
.
: Orbital komplett vollo. Leer s . halbvell
·
gibt keine neg 07
-
kann keine Pfeile dazu tue
~
nicht gleichz Hinzufügen & wegnehmen
.
Che
, Atombau
·
sit S
schalenmodell Prinzipien der orbitalbesetzung energieniveauschema
E
Ordnungszahl Protonen & Elektronen
de
· : ·
Orbital- ist ein Raum indem sich ein e mit einer Wahrscheinlichkeit von 90 % aufhält
Atommasse & 4
Differenz Ordnungzahl Prinzipien
·
:
Neutronen
is
·
IS
3
Massezahl :
Nucleonen Pauli Prinzip : In jedem Orb Max Ze wenn ze- mit unt Drehrichtung
·
·
s
. . ,
nur .
P
2 2p
Außenelektronen
S
·
HG : ·
energetisches Aufball Prinzip : orbitale nach Steig .
Energie mit e besetzt S
25
eines Atoms werden zunächst mit e parallelen 1
Hundsche Regel Orbitale gleicher Energie Spins Z
·
·
Periode :
Anzahl besetzte schalen
:
besetzt , 15
Energie niveau Unterniveau max Anzahl es
·
1 .
Schale : 2 e 12 : Se 13. : 18 e 14. : 32 e Ibevor Doppelbesetzung unter Spinpaarung erfolgt)
Unternive all S B d f
Atombau & anordnung der elemente im PSE Anzahlorbital I 357
bei Edelgasen alle vorhandenen Haupt- & Unterniveaus besetzt daher reaktionsträge Anzahl e 10 14
·
2
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voll o
·
bei H4-Elementen sind sop die Valenzelektronen kästchenschema
Th
bei NG-Elementen sind bei Normalen" NG-Elem S& d Elektronen die Valenzelektronen 1. & 2 HC S-Orbitale
·
.
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↑htt
Sof Elektr die Valenzelektr (Actinoide & Lanthanside) 3 8 HG ↑ Orbitale 6 Pfeile 1 Elektronen)
+
max
-
- :
. .
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. .
·
Im Langperiodensystem stehen Elementen mit gleichartigen Orbitalen nebeneinander NC & Orbitale 4444444 -
max .
10 Pfeile
Lathanoide & Act ↑ Th 444 Th Th
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Sonderfälle : I .
gibt ie 3 Elemente in d S NG mit 8 9 & lo Valenzelektr
. . . . .
1- Orbitale =
max .
14 Dreile
4523d" immer wenn auf 8 9 Valenzelektr kommt ist immer 8 NG BSP Sauerstoff
>
Z B Co > :
-
-
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. . 10 · .
. sind lod-Elektr
2 gelten als Ve
.
Vorhanden , nur S-Elektr .
18
sie 2p"
gezählt daher
132s"
- B . zu nur das von s 2 NG
&
, .
. Voll & Hallbesetzte orbitale bes
3 . Stabil nur bei 1 NG .
3 .
in 1
>
t B ( nicht:SudAnal
-
.
ING
↳
bei Kupfer Silber Gold
, ,
bei NG-Gem & H( Elem . , ,
außer Vote im Tw nicht neg
oxidationszahlen
:
Oxidationszahl Ladung eines Atoms unter d Annahme das eine Verb aufgebaut ist
·
.
, .
aus Ionen
HG-Elemente Na-Elemente
·
Stabile oz :
orbitale komplett voll o l e e r Stabileoz
.
: Orbital komplett vollo. Leer s . halbvell
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gibt keine neg 07
-
kann keine Pfeile dazu tue
~
nicht gleichz Hinzufügen & wegnehmen
.
