Energetik Zusammenfassung

Satz von der Erhaltung der Energie:
Energie kann weder verbraucht noch hergestellt werden. Energieformen werden nur in andere
Energieformen umgewandelt.

Exotherme Reaktion:
Chemische Reaktion, bei der Energie an die Umgebung abgegeben wird. Produkte haben weniger
chemische Energie gespeichert als die Edukte.

Endotherme Reaktion:
Endotherme Reaktionen benötigen Energie, um zu reagieren. Produkte haben mehr chemische
Energie gespeichert als die Edukte.

Wärmemenge Q:
Die Menge an Wärme, die abgegeben wird. In Joule J angegeben.

Innere Energie U:
Die gesamte gespeicherte Energie der Ausgangssto e (chemische sowie thermische Energie).

Änderung der inneren Energie ΔU:
• bei exothermen Reaktionen gilt → ΔU < 0 = -Q
• bei endothermen Reaktionen gilt → ΔU > 0 = +Q

Reaktionsenthalpie ΔrH:
Die bei konstantem Druck gemessene Reaktionswärme. In Joule J angegeben.

Wirkungsgrad η (eta):
Verhältnis zwischen aufgewendeter und genutzter Energie. Nicht genutzte Energie geht dabei als
Wärmeenergie verloren.
genutzteEnergie
Systeme m aufgewendete Energie



Reaktionen können in verschiedenen Systemen ablaufen, also unter (verschiedenen) festen
Bedingungen.

O enes System (z. B. o enes Reagenzglas):

• Sto austausch mit der Umgebung möglich
• Energieaustausch mit der Umgebung möglich

Geschlossenes System (z. B. Reagenzglas mit Stopfen):

• Sto austausch mit der Umgebung nicht möglich
• Energieaustausch mit der Umgebung möglich

Isoliertes System (z. B. Reagenzglas wärmeisolierend verpackt und dicht verschlossen):

• Sto austausch mit der Umgebung nicht möglich
• Energieaustausch mit der Umgebung nicht möglich