Chemie - HJ 1
19 January 2023 14:31
Naturstoffe I - Fette
I.1 Aufbau von Fettmolekülen
- Ester des 3-wertigen Alkohols Glycerin (Propantriol) und Fettsäuren
(langkettige Monocarbonsäuren)
- Fettsäurereste können gesättigt (keine Merhfachbindungen ) als auch
ungesättigt(Mehrfachbindungen) sein
- Fette sind Gemische aus verschiedenen Fettmoleküle --> Schmelzbereich
I.2 Eigenschaften von Fetten
- feste Form: festes Fett
- flüssige Form: fettes Öl
- Je mehr Doppelbindung, desto niedriger Schmelzbereich
- Je kürzer der Fettsäurerest, desto niedriger der Schmezbereich
- hydrophob, liophil
- Nachweis: Fettfleckprobe (Im Vergleich zu Wasser/Ethanol hoher
Siedebereich)
- hohe Masse (durchschnittlich 850 g/mol)
I.3 Reaktionen der Fette
1. Additionsreaktion
○ (elektrophile) Addition von Halogenen (oder Wasserstoff) an
die Doppelbindungen -> lineare Fettsäurereste -->höhere
VdW-WW
○ Iodzahl: Maß für Anzahl an Doppelbindungen- Masse an Iod in
Gramm, die an 100 Gramm Fett addiert werden können
2. Spaltung von Fetten
○ Estergruppe kann durch Wasserzugabe wieder gespalten
werden --> Hydrolyse
3. Verseifung
○ Fett reagiert mit einer Base zu Glycerin und einer Seife
○ Verseifungszahl: Masse an KOH in mg, die für Verseifung von 1
Gramm Fett erforderlich sind
, Wichtig (Im Bildungsplan erwähnt)
Aus einem Gramm Fett lässt sich doppelt so viel Energie
gewinnen, wie aus einem Gramm Kohlenhydrate oder
Proteine.
Chemische Gleichgewichte
Reaktionsgeschwindigkeiten
- messbar durch di zeitliche Änderung messbarer Größen
(Volumen/Massen/Konzentrationen)
Abhängigkeiten:
a) Zerteilungsgrad
b) Konzentration
Die Anzahl der möglichen Stöße ist ein Produkt aus der
Teilchenanzahl
c) Temperatur: Es gilt nährungsweise die RGT-Regel
Geschwindigkeitsgleichungen
Def: Elementarreaktion: Reaktion, bei der die Teilchen der
Edukte direkt ein Produkt bilden
- Jede chemische Reaktion kann in eine Folge von
Elementarreaktionen zerlegt werden, wobei die
langsamste davon die Geschwindigkeit bestimmt
- Aus Elementarreaktionen lassen sich
Geschindigkeitsgleichungen ableiten
Ordnung Elementarreaktion Geschwindigkeitsgleichung Proportionalitäten
0. Ordnung A --> B v = k (unabhängig von c) t~k
1. Ordnung A --> B v = k * c(A) t ~ ln(c)
2. Ordnung 2A --> B v = k * c²(A) t ~ 1/c
A + B --> C v = k * c(A) * c(B)
3. Ordnung 3 A --> B gleiches Prinzip irrelevant
…
- nicht mehr möglich -
19 January 2023 14:31
Naturstoffe I - Fette
I.1 Aufbau von Fettmolekülen
- Ester des 3-wertigen Alkohols Glycerin (Propantriol) und Fettsäuren
(langkettige Monocarbonsäuren)
- Fettsäurereste können gesättigt (keine Merhfachbindungen ) als auch
ungesättigt(Mehrfachbindungen) sein
- Fette sind Gemische aus verschiedenen Fettmoleküle --> Schmelzbereich
I.2 Eigenschaften von Fetten
- feste Form: festes Fett
- flüssige Form: fettes Öl
- Je mehr Doppelbindung, desto niedriger Schmelzbereich
- Je kürzer der Fettsäurerest, desto niedriger der Schmezbereich
- hydrophob, liophil
- Nachweis: Fettfleckprobe (Im Vergleich zu Wasser/Ethanol hoher
Siedebereich)
- hohe Masse (durchschnittlich 850 g/mol)
I.3 Reaktionen der Fette
1. Additionsreaktion
○ (elektrophile) Addition von Halogenen (oder Wasserstoff) an
die Doppelbindungen -> lineare Fettsäurereste -->höhere
VdW-WW
○ Iodzahl: Maß für Anzahl an Doppelbindungen- Masse an Iod in
Gramm, die an 100 Gramm Fett addiert werden können
2. Spaltung von Fetten
○ Estergruppe kann durch Wasserzugabe wieder gespalten
werden --> Hydrolyse
3. Verseifung
○ Fett reagiert mit einer Base zu Glycerin und einer Seife
○ Verseifungszahl: Masse an KOH in mg, die für Verseifung von 1
Gramm Fett erforderlich sind
, Wichtig (Im Bildungsplan erwähnt)
Aus einem Gramm Fett lässt sich doppelt so viel Energie
gewinnen, wie aus einem Gramm Kohlenhydrate oder
Proteine.
Chemische Gleichgewichte
Reaktionsgeschwindigkeiten
- messbar durch di zeitliche Änderung messbarer Größen
(Volumen/Massen/Konzentrationen)
Abhängigkeiten:
a) Zerteilungsgrad
b) Konzentration
Die Anzahl der möglichen Stöße ist ein Produkt aus der
Teilchenanzahl
c) Temperatur: Es gilt nährungsweise die RGT-Regel
Geschwindigkeitsgleichungen
Def: Elementarreaktion: Reaktion, bei der die Teilchen der
Edukte direkt ein Produkt bilden
- Jede chemische Reaktion kann in eine Folge von
Elementarreaktionen zerlegt werden, wobei die
langsamste davon die Geschwindigkeit bestimmt
- Aus Elementarreaktionen lassen sich
Geschindigkeitsgleichungen ableiten
Ordnung Elementarreaktion Geschwindigkeitsgleichung Proportionalitäten
0. Ordnung A --> B v = k (unabhängig von c) t~k
1. Ordnung A --> B v = k * c(A) t ~ ln(c)
2. Ordnung 2A --> B v = k * c²(A) t ~ 1/c
A + B --> C v = k * c(A) * c(B)
3. Ordnung 3 A --> B gleiches Prinzip irrelevant
…
- nicht mehr möglich -
