Zusammenfassung Einführung in die organische Chemie; TB1; Chemie für Mediziner

Einführung organische Chemie

organische Chemie = Chemie des Kohlenstoffs

 gute Lage des Kohlenstoffs
= in der Mitte des PSE´s
 Bildung stabiler Verbindungen in neun verschiedenen Oxidationsstufen
o Kohlenstoff ist immer vierbindig
o Kohlenstoff hat keine freien Elektronenpaare, sodass keine Abstoßung
vorhanden ist und Stabilität existiert
o Kohlenstoff hat keine große Elektronegativität, sodass Verbindungen kaum
polar sind


 stabile Bindung mit sich selber möglich
= Modifikationen
o Diamant
= 4 Bindungen (C ist sp3-hybridisiert)

o Graphen
= Ebenen,
 C = dreibindig und sp2 hybridisiert
 ein Elektron befindet sich im p-Orbital
 Leitfähigkeit führt, da eine Art Elektronengas vorliegt,
 die Funktion des Bleistift beruht darauf, dass Ebenen
gegeneinander verschoben werden und sich abstoßen
 Buckminsterfullerene
= gebogene Graphenebene
 besitzt Hohlraum und somit geringes
Gewicht
 hohe Stabilität

o amorpher Kohlenstoff
= keine besondere Anordnung


 Bildung homologer Reihen
o Stoffe, die sich durch allgemeine Summenformel darstellen lassen
 Unterscheidung durch Anzahl von Kettengliedern


 chemische Schreibweise
 möglichst reduzierte Wiedergabe aller Haupt Facetten
o Ecken und Enden = C
o Wasserstoff an C nicht gezeichnet (Anzahl = Bindungen an C – Bindungen)
o Heteroatome werden gezeichnet
o Bindungen
 Doppelbindung = zwei Striche
 gestrichelte Bindung steht nach hinten
 gekeilte Bindung steht nach vorne