Definition: Die Stoßtheorie ist ein Modell auf der Teilchenebene, welches erklärt, wie es zu
chemischen Reaktionen kommt und welche Voraussetzungen gegeben sein müssen, damit eine
Reaktion überhaupt abläuft und reaktionsfähige Teilchen vorkommen. Man geht insgesamt davon
aus, dass die Teilchen der Edukte sich ungeordnet bewegen.
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Hydroniumionen-
konzentration.
Warum zerstören Salz- & Essigsäure gleich viel Kalk?
Die Salzsäure liegt im Gegensatz zur Essigsäure im chemischen Gleichgewicht nahezu vollständig
dissoziiert vor.
Da die Konzentration der
Hydronium-Ionen (H+aq) bei
Salzsäure deutlich höher ist,
läuft die Reaktion mit dem Kalk
hier zunächst schneller ab.
Bei der Essigsäure werden durch diese Reaktion permanent H+ - Ionen aus dem chemischen
Gleichgeweicht entfernt. Dem Ac—Ionen fehlt dadurch der Partner für die Rückreaktion. Die
Hinreaktion (Dissoziation von HAc) läuft hingegen aber weiterhin ab, so dass die Essigsäure aufgrund
der permanenten Entnahme von Hydronium-Ionen am Ende auch zu 100% dissoziiert vorliegt und
somit genau so viel Kalk zerstört hat wie die Salzsäure.
Definition chemisches Gleichgewicht
Wenn am Anfang nur Edukte vorliegen, reagieren diese miteinander zu Produkten.
Dabei sinkt die Konzentration der Edukte und die der Produkte steigt. Es setzt
chemischen Reaktionen kommt und welche Voraussetzungen gegeben sein müssen, damit eine
Reaktion überhaupt abläuft und reaktionsfähige Teilchen vorkommen. Man geht insgesamt davon
aus, dass die Teilchen der Edukte sich ungeordnet bewegen.
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Hydroniumionen-
konzentration.
Warum zerstören Salz- & Essigsäure gleich viel Kalk?
Die Salzsäure liegt im Gegensatz zur Essigsäure im chemischen Gleichgewicht nahezu vollständig
dissoziiert vor.
Da die Konzentration der
Hydronium-Ionen (H+aq) bei
Salzsäure deutlich höher ist,
läuft die Reaktion mit dem Kalk
hier zunächst schneller ab.
Bei der Essigsäure werden durch diese Reaktion permanent H+ - Ionen aus dem chemischen
Gleichgeweicht entfernt. Dem Ac—Ionen fehlt dadurch der Partner für die Rückreaktion. Die
Hinreaktion (Dissoziation von HAc) läuft hingegen aber weiterhin ab, so dass die Essigsäure aufgrund
der permanenten Entnahme von Hydronium-Ionen am Ende auch zu 100% dissoziiert vorliegt und
somit genau so viel Kalk zerstört hat wie die Salzsäure.
Definition chemisches Gleichgewicht
Wenn am Anfang nur Edukte vorliegen, reagieren diese miteinander zu Produkten.
Dabei sinkt die Konzentration der Edukte und die der Produkte steigt. Es setzt
