Redoxbegriff im Wandel der Zeit
Oxidation Reduktion Redoxreaktion
historisch Sauerstoffaufnahme Sauerstoffabgabe Sauerstoffübertragu
erweitert Elektronenabgabe Elektronenaufnahme Elektronen
übertragun
erweitert der Oxidationszahl
Erniedrigung der Oxidationszahl
Erhöhung
Oxidationsmittel oxidiert Reaktionspartner und wird selber reduziert ( Elektronenakzeptor)
Reduktionsmittel reduziert Reaktionspartner und wird selber oxidiert (Elektronendonator)
Oxidationszahlen
Oxidationszahln geben an welche Ladung ein Atom in einem Molekül hätte ,
wenn alle am Auf
Atome als Ionen vorlägen
Oxidationszahlen bestimmen :
elementare Stoffe :O
Wasserstoff H : + I ( Ausnahme in ( Metall / Hydriden
-
: -
I)
Sauerstoff O : -
II ( Ausnahme in Peroxiden t.B.HN/:-I ,
in Ofz + II)
Metalle pos ( 1 Hauptgruppe I. 2 Hauptgruppe F- da geringe
: : + : +
, El
Halogene (7- Hauptgruppe) meist I außer in Verbindung mit O : -
,
Flour F : immer -
I ,
da elektro negativste Element
in Verbindungen von Nichtmetallen ist die Oxidationszahl des elektrone
(z.B Pcb
. Cl : # ,
da chlorid Ionen
-
Ct)
→ die Summe der Oxidationszahlen aller Atome ergibt die Ladung de
Redoxreaktionen
Redoxreaktionen aufstellen : 1 .
Oxidationszahlen bestimmen
2. Oxidation : → Anzahl abgegebener Elektronen bestimmen
→
Ladungsausgleich neutral sauer mit H>Ö alkalisch mit OH
in wässriger Lösung
,
nur
→
Stoffausgleich mit Wasser
3. Reduktion → Anzahl aufgenommener Elektronen bestimmen
→
Ladungsausgleich neutral sauer mit H>Ö ,
alkalisch mit O
→
Stoffausgleich mit Wasser
u .
Gleichungen Kreuzmultiplizieren mit jew Anzahl übertragener e- ,
Oxidation auf gleiche Anzahl zu bringen (Oxidation mit e- von Redu
5.
Zusammenfügen und kurzen
Disproportionierten g Redoxreaktion
:
,
bei der ein und derselbe Stoff zugleich oxidiert u
syn proportionierung : Redoxreaktion bei der von gleichen Atomen aus mehreren (typisch
,
versch Oxidationszahl eins oxidiert u eins reduziert wird wodu ,
reagieren .
elektrochemische Spannungsreihe
, Standart / NormalWasserstoffekktrode /NHE )
-
Def patinierte Platin elektrode
.
,
die bei 25°C in eine
Lösung der Oxonium Konzentration < ( H >0+1--1 7
an feinem Druck von 1013hPa umspült wird .
"
Wasserstoffgas
→
bei
die patinierte Platinelektrode ist eine inerten Elektrode d
eingeleitet #
.
Normaldruck
,
„
•
sie absorbiert das Hz Gas -
g,
i
leitungsrohre oxidierte u reduzierte Formen treffen Form des Re
-
Gasein -
in
1
stehen im GG E- 421++1%1=0 , somit
liegt elek
patiniertePlatinelektrode (hat
! die Zelt
Spannung entspricht E-
°
des Metalls
keine Überspannung) -
! -
andere Halbzelle Donator dann,
U
neg ,
ist sie A
Standart Wasserstoff Halballe
- -
saure
Lsg G.B.Salzsäure) mit pH -
O
,
da ( (Ht) -
1M¥
Zellspannung Betrag : derPotentialdifferenz d. h ohne Vorzeichen
, . edlerer Stoff wird reduziert ( bekomm „
edleren Stoff ab)
Potentialdifferenz / Spannung : U -
-
EY Akzeptor ) -
( Donator) → Reaktionen mit pos Potentia
K
Hm
.
'
•
-
g
.
.
=
Z
Oxidation Reduktion Redoxreaktion
historisch Sauerstoffaufnahme Sauerstoffabgabe Sauerstoffübertragu
erweitert Elektronenabgabe Elektronenaufnahme Elektronen
übertragun
erweitert der Oxidationszahl
Erniedrigung der Oxidationszahl
Erhöhung
Oxidationsmittel oxidiert Reaktionspartner und wird selber reduziert ( Elektronenakzeptor)
Reduktionsmittel reduziert Reaktionspartner und wird selber oxidiert (Elektronendonator)
Oxidationszahlen
Oxidationszahln geben an welche Ladung ein Atom in einem Molekül hätte ,
wenn alle am Auf
Atome als Ionen vorlägen
Oxidationszahlen bestimmen :
elementare Stoffe :O
Wasserstoff H : + I ( Ausnahme in ( Metall / Hydriden
-
: -
I)
Sauerstoff O : -
II ( Ausnahme in Peroxiden t.B.HN/:-I ,
in Ofz + II)
Metalle pos ( 1 Hauptgruppe I. 2 Hauptgruppe F- da geringe
: : + : +
, El
Halogene (7- Hauptgruppe) meist I außer in Verbindung mit O : -
,
Flour F : immer -
I ,
da elektro negativste Element
in Verbindungen von Nichtmetallen ist die Oxidationszahl des elektrone
(z.B Pcb
. Cl : # ,
da chlorid Ionen
-
Ct)
→ die Summe der Oxidationszahlen aller Atome ergibt die Ladung de
Redoxreaktionen
Redoxreaktionen aufstellen : 1 .
Oxidationszahlen bestimmen
2. Oxidation : → Anzahl abgegebener Elektronen bestimmen
→
Ladungsausgleich neutral sauer mit H>Ö alkalisch mit OH
in wässriger Lösung
,
nur
→
Stoffausgleich mit Wasser
3. Reduktion → Anzahl aufgenommener Elektronen bestimmen
→
Ladungsausgleich neutral sauer mit H>Ö ,
alkalisch mit O
→
Stoffausgleich mit Wasser
u .
Gleichungen Kreuzmultiplizieren mit jew Anzahl übertragener e- ,
Oxidation auf gleiche Anzahl zu bringen (Oxidation mit e- von Redu
5.
Zusammenfügen und kurzen
Disproportionierten g Redoxreaktion
:
,
bei der ein und derselbe Stoff zugleich oxidiert u
syn proportionierung : Redoxreaktion bei der von gleichen Atomen aus mehreren (typisch
,
versch Oxidationszahl eins oxidiert u eins reduziert wird wodu ,
reagieren .
elektrochemische Spannungsreihe
, Standart / NormalWasserstoffekktrode /NHE )
-
Def patinierte Platin elektrode
.
,
die bei 25°C in eine
Lösung der Oxonium Konzentration < ( H >0+1--1 7
an feinem Druck von 1013hPa umspült wird .
"
Wasserstoffgas
→
bei
die patinierte Platinelektrode ist eine inerten Elektrode d
eingeleitet #
.
Normaldruck
,
„
•
sie absorbiert das Hz Gas -
g,
i
leitungsrohre oxidierte u reduzierte Formen treffen Form des Re
-
Gasein -
in
1
stehen im GG E- 421++1%1=0 , somit
liegt elek
patiniertePlatinelektrode (hat
! die Zelt
Spannung entspricht E-
°
des Metalls
keine Überspannung) -
! -
andere Halbzelle Donator dann,
U
neg ,
ist sie A
Standart Wasserstoff Halballe
- -
saure
Lsg G.B.Salzsäure) mit pH -
O
,
da ( (Ht) -
1M¥
Zellspannung Betrag : derPotentialdifferenz d. h ohne Vorzeichen
, . edlerer Stoff wird reduziert ( bekomm „
edleren Stoff ab)
Potentialdifferenz / Spannung : U -
-
EY Akzeptor ) -
( Donator) → Reaktionen mit pos Potentia
K
Hm
.
'
•
-
g
.
.
=
Z
