Reaktionen sind prinzipiell umkehrbar
Bei Rückreaktion wird derselbe Energiebetrag umgesetzt, allerdings mit umgekehrte Vorzeichen
Chemisches Gleichgewicht
In geschlossenem System, konstantem Druck und Temperatur gleichbleibendes Stoffmengenverhältnis
zwischen Edukten und Produkten
Chemisches Gleichgewicht = dynamisches Gleichgewicht -> pro Zeiteinheit entstehen genauso viele
Teilchen des Endstoffes, wie Teilchen des Ausgangsstoffes
Geschwindigkeiten sind gleichgroß: vhin = vrück
Schreibweise für Reaktion im Gleichgewicht: A+B AB
Ist A+B C+D eine Reaktion im Gleichgewicht -> so gilt für Geschwindigkeit der Hinreaktion:
vhin = khin * c(A) * c(B)
Für Geschwindigkeit der Rückreaktion gilt: vrück = krück * c(C) * c(D)
Khin, krück = Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten
Im dynamischen Gleichgewicht gilt: khin * c(A) * c(B) = krück * c(C) * c(D) -> khin / krück =
(c(C) * c(D)) / (c(A) * c(B)) oder Kc = (c(C) * c(D)) / (c(A) * c(B))
Für Reaktion aA + bB cC + dD gilt: Kc = (cc(C) * cd(D)) / (ca(A) * cb(B))
Gleichgewichtskonstante Kc ist temperaturabhängig
Zur Berechnung von Kp werden statt Konzentrationen die Partialdrücke eingesetzt
• K < 1 → Gleichgewicht auf Seite der Edukte
Bedingungen für das Massenwirkungsgesetz:
• K > 1 → Gleichgewicht auf Seite der Produkte
Geschlossenes System
Umkehrbare Reaktion
Chemisches Gleichgewicht
Homogenes System -> beteiligten Stoffe müssen in Lösungen oder als Gase vorkommen, bei
heterogenen Systemen werden feste Stoffe nicht berücksichtigt
Bei Rückreaktion wird derselbe Energiebetrag umgesetzt, allerdings mit umgekehrte Vorzeichen
Chemisches Gleichgewicht
In geschlossenem System, konstantem Druck und Temperatur gleichbleibendes Stoffmengenverhältnis
zwischen Edukten und Produkten
Chemisches Gleichgewicht = dynamisches Gleichgewicht -> pro Zeiteinheit entstehen genauso viele
Teilchen des Endstoffes, wie Teilchen des Ausgangsstoffes
Geschwindigkeiten sind gleichgroß: vhin = vrück
Schreibweise für Reaktion im Gleichgewicht: A+B AB
Ist A+B C+D eine Reaktion im Gleichgewicht -> so gilt für Geschwindigkeit der Hinreaktion:
vhin = khin * c(A) * c(B)
Für Geschwindigkeit der Rückreaktion gilt: vrück = krück * c(C) * c(D)
Khin, krück = Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten
Im dynamischen Gleichgewicht gilt: khin * c(A) * c(B) = krück * c(C) * c(D) -> khin / krück =
(c(C) * c(D)) / (c(A) * c(B)) oder Kc = (c(C) * c(D)) / (c(A) * c(B))
Für Reaktion aA + bB cC + dD gilt: Kc = (cc(C) * cd(D)) / (ca(A) * cb(B))
Gleichgewichtskonstante Kc ist temperaturabhängig
Zur Berechnung von Kp werden statt Konzentrationen die Partialdrücke eingesetzt
• K < 1 → Gleichgewicht auf Seite der Edukte
Bedingungen für das Massenwirkungsgesetz:
• K > 1 → Gleichgewicht auf Seite der Produkte
Geschlossenes System
Umkehrbare Reaktion
Chemisches Gleichgewicht
Homogenes System -> beteiligten Stoffe müssen in Lösungen oder als Gase vorkommen, bei
heterogenen Systemen werden feste Stoffe nicht berücksichtigt
