Analytische chemie blok 2
Inhoud
Rekenvaardigheid.................................................................................................................................................... 2
Molariteit ............................................................................................................................................................ 2
Concentratie-eenheden ...................................................................................................................................... 2
Significante cijfers ............................................................................................................................................... 2
Zuur/base evenwichten .......................................................................................................................................... 2
pH ....................................................................................................................................................................... 2
Reactievergelijking & evenwichtsreactie ............................................................................................................ 2
Sterke Zuren/Base .............................................................................................................................................. 2
Titraties ............................................................................................................................................................... 3
Zwakke zuren/base ............................................................................................................................................. 3
Evenwichtsconstante (Kz & Kb) .......................................................................................................................... 3
P-waarden (pKz & pKb) ....................................................................................................................................... 3
Waterconstante (Kw) .......................................................................................................................................... 3
Bufferoplossing ................................................................................................................................................... 3
Gedissocieerde vorm (actief conserveermiddel) ............................................................................................... 4
Zuurbase-indicator.............................................................................................................................................. 4
Equivalentiepunt................................................................................................................................................. 4
Eiwitbepaling Kjeldahl......................................................................................................................................... 4
Oplosevenwichten .................................................................................................................................................. 5
Titraties Mohr en Volhard .................................................................................................................................. 5
Oplosbaarheidsproduct & ionenproduct ............................................................................................................ 6
Verzadigde/Overzadigde/Onverzadigde oplossing ............................................................................................ 6
Redoxevenwichten .................................................................................................................................................. 6
Reductor & Oxidator ........................................................................................................................................... 6
Hal reacties ......................................................................................................................................................... 6
Jodometrie .......................................................................................................................................................... 6
Permanganometrie met aangezuurd kaliumdichromaat ................................................................................... 7
Potentiometrische of eindpuntstitratie ....................................................... Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.
Practicum ................................................................................................................................................................ 7
Algemeen ..................................................................................................... Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.
Zoet/zuur ratio .................................................................................................................................................... 7
Q-test .................................................................................................................................................................. 7
Standaarddeviatie ............................................................................................................................................... 8
1
, Rekenvaardigheid Zuur/base evenwichten
Molariteit pH
Het aantal mol opgelost in 1 liter oplossing pH is de concentratie aan H3O+ (H+) dit is een
wordt de molaire concentratie oftewel maat voor zuurtegraad hieronder staat een
“Molariteit” genoemd. Het wordt uitgedrukt zuur, neutraal en base weergeven.
in mol/L. Zuur <7,0
Hieronder staat weergeven wanneer je het Neutraal 7,0
moet delen of keer moet doen. Base >7,0
(Mol staat gelijk aan gram) (mmol staat gelijk
aan mg) pH + pOH = 14,0
Reactievergelijking & evenwichtsreactie
Een reactievergelijking is een zuur die met een
base reageert of reductor met oxidator.
Voorbeeld hieronder.
1. HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
2. CH3COOH (aq) + H2O ⇄ CH3COO- (aq) + H3O+
3. 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) ⇄ Ag2CrO4 (s)
Concentratie-eenheden 1. Sterk zuur. 1:1
Ppm (w/w) is parts per million. Dit is het 2. Zwak zuur. 1:1
aantal mg stof per kg 3. Indicator. 2:1
Ppm (v/v) is aantal ml stof per m3 Hier is in de eerste en tweede formule te zien dat de
Dichtheid berekenen door in de binas de verhouding 1 op 1 is. In formule 3 is de verhouding
dichtheid van een bepaalde stof te gebruiken. dat de verhouding 2 op 1 is.
Dit is weergeven in g per Cm3 Sterke Zuren/Base
Molmassa (molecuulmassa) van een stof Een zuur wordt sterk genoemd als het – in
(NaOH) g/mol water – al zijn H+ afstaat. Er zijn er maar een
ANa= 23,0 u; AO = 16,0 u; AH = 1,01 u. paar van deze staan links boven de H3O+. Een
MNaOH = 40,01 g/mol zuur kan een H+ afstaan.
Een base is sterk wanneer hij onder de OH- zit.
Deze zijn rechtsonder te vinden zijn. Een base
Significante cijfers kan een H+ opnemen. Binas tabel 49.
Bij het verwerken van titratiegegevens krijg je
te maken met het aantal significante cijfers pH = -log H+
waarin meetwaarden gegeven zijn.
pOH = -Log OH- (Hier moet nog pOH - 14)
Een voorbeeld hiervan is 4,01*10^-3 g/ml Hier
is het significante cijfer 3. • Voorbeeld: Zuur / Base
Als 0,1 M zoutzuur is opgelost dan
wordt het
-Log (0,1) = pH 1
• Als 0,2 M Natronloog is opgelost dan
wordt het.
-Log(0,2) = pOH 0,69 – 14 = 13,30 pH
2
Inhoud
Rekenvaardigheid.................................................................................................................................................... 2
Molariteit ............................................................................................................................................................ 2
Concentratie-eenheden ...................................................................................................................................... 2
Significante cijfers ............................................................................................................................................... 2
Zuur/base evenwichten .......................................................................................................................................... 2
pH ....................................................................................................................................................................... 2
Reactievergelijking & evenwichtsreactie ............................................................................................................ 2
Sterke Zuren/Base .............................................................................................................................................. 2
Titraties ............................................................................................................................................................... 3
Zwakke zuren/base ............................................................................................................................................. 3
Evenwichtsconstante (Kz & Kb) .......................................................................................................................... 3
P-waarden (pKz & pKb) ....................................................................................................................................... 3
Waterconstante (Kw) .......................................................................................................................................... 3
Bufferoplossing ................................................................................................................................................... 3
Gedissocieerde vorm (actief conserveermiddel) ............................................................................................... 4
Zuurbase-indicator.............................................................................................................................................. 4
Equivalentiepunt................................................................................................................................................. 4
Eiwitbepaling Kjeldahl......................................................................................................................................... 4
Oplosevenwichten .................................................................................................................................................. 5
Titraties Mohr en Volhard .................................................................................................................................. 5
Oplosbaarheidsproduct & ionenproduct ............................................................................................................ 6
Verzadigde/Overzadigde/Onverzadigde oplossing ............................................................................................ 6
Redoxevenwichten .................................................................................................................................................. 6
Reductor & Oxidator ........................................................................................................................................... 6
Hal reacties ......................................................................................................................................................... 6
Jodometrie .......................................................................................................................................................... 6
Permanganometrie met aangezuurd kaliumdichromaat ................................................................................... 7
Potentiometrische of eindpuntstitratie ....................................................... Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.
Practicum ................................................................................................................................................................ 7
Algemeen ..................................................................................................... Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.
Zoet/zuur ratio .................................................................................................................................................... 7
Q-test .................................................................................................................................................................. 7
Standaarddeviatie ............................................................................................................................................... 8
1
, Rekenvaardigheid Zuur/base evenwichten
Molariteit pH
Het aantal mol opgelost in 1 liter oplossing pH is de concentratie aan H3O+ (H+) dit is een
wordt de molaire concentratie oftewel maat voor zuurtegraad hieronder staat een
“Molariteit” genoemd. Het wordt uitgedrukt zuur, neutraal en base weergeven.
in mol/L. Zuur <7,0
Hieronder staat weergeven wanneer je het Neutraal 7,0
moet delen of keer moet doen. Base >7,0
(Mol staat gelijk aan gram) (mmol staat gelijk
aan mg) pH + pOH = 14,0
Reactievergelijking & evenwichtsreactie
Een reactievergelijking is een zuur die met een
base reageert of reductor met oxidator.
Voorbeeld hieronder.
1. HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
2. CH3COOH (aq) + H2O ⇄ CH3COO- (aq) + H3O+
3. 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) ⇄ Ag2CrO4 (s)
Concentratie-eenheden 1. Sterk zuur. 1:1
Ppm (w/w) is parts per million. Dit is het 2. Zwak zuur. 1:1
aantal mg stof per kg 3. Indicator. 2:1
Ppm (v/v) is aantal ml stof per m3 Hier is in de eerste en tweede formule te zien dat de
Dichtheid berekenen door in de binas de verhouding 1 op 1 is. In formule 3 is de verhouding
dichtheid van een bepaalde stof te gebruiken. dat de verhouding 2 op 1 is.
Dit is weergeven in g per Cm3 Sterke Zuren/Base
Molmassa (molecuulmassa) van een stof Een zuur wordt sterk genoemd als het – in
(NaOH) g/mol water – al zijn H+ afstaat. Er zijn er maar een
ANa= 23,0 u; AO = 16,0 u; AH = 1,01 u. paar van deze staan links boven de H3O+. Een
MNaOH = 40,01 g/mol zuur kan een H+ afstaan.
Een base is sterk wanneer hij onder de OH- zit.
Deze zijn rechtsonder te vinden zijn. Een base
Significante cijfers kan een H+ opnemen. Binas tabel 49.
Bij het verwerken van titratiegegevens krijg je
te maken met het aantal significante cijfers pH = -log H+
waarin meetwaarden gegeven zijn.
pOH = -Log OH- (Hier moet nog pOH - 14)
Een voorbeeld hiervan is 4,01*10^-3 g/ml Hier
is het significante cijfer 3. • Voorbeeld: Zuur / Base
Als 0,1 M zoutzuur is opgelost dan
wordt het
-Log (0,1) = pH 1
• Als 0,2 M Natronloog is opgelost dan
wordt het.
-Log(0,2) = pOH 0,69 – 14 = 13,30 pH
2
