,
, te
El modelo atómico de Thomson se considera que el átomo como una masa esférica con carga
positiva distribuida uniformemente y con los electrones incrustados en ella, distribuidos
los más separados posibles entre sí para evitar repulsiones. El número de cargas negativas
es el necesario para anular la carga positiva del átomo, ya que este es eléctricamente neutro
• Del primer experimento se extrae que el rayo se desplaza en línea
recta desde el cátodo al ánodo (rayos catódicos)
• Los rayos cátodos están formados por partículas que poseen masa
• Su trayectoria se puede desviar empleando campos eléctricos y/o
magnéticos. Y posee carga negativa.
El modelo atómico de Rutherford considera que el átomo está formado por dos partes, la
corteza y el núcleo, entre las cuales solo existe el vacío.
• La corteza es la región donde se encuentran los electrones girando alrededor del
núcleo.
• El núcleo, es la zona donde se encuentra concentrada la masa y la carga positiva del
átomo
Se trataba de una lámina de oro, a la cual Rutherford disparó un rayo
delgado de partículas α.
Este colocó una muestra de radio dentro de una caja de plomo con un
pequeño agujero. La mayoría de la radiación era absorbida por el
plomo, pero un rayo delgado de partículas α era capaz de escapar del
agujero en la dirección de la lámina de oro. La lámina estaba rodeada
de una pantalla detectora que destellaba cuando una partícula α la
golpeaba
• La mayoría de estas partículas no encuentran obstáculos, por lo que se deduce que la mayor
parte de la masa debe de estar concentrada en el núcleo
• La desviación de algunos rayos implica que los núcleos tengan carga positiva
• El tamaño del núcleo debe de ser muy pequeño
, te
El modelo atómico de Thomson se considera que el átomo como una masa esférica con carga
positiva distribuida uniformemente y con los electrones incrustados en ella, distribuidos
los más separados posibles entre sí para evitar repulsiones. El número de cargas negativas
es el necesario para anular la carga positiva del átomo, ya que este es eléctricamente neutro
• Del primer experimento se extrae que el rayo se desplaza en línea
recta desde el cátodo al ánodo (rayos catódicos)
• Los rayos cátodos están formados por partículas que poseen masa
• Su trayectoria se puede desviar empleando campos eléctricos y/o
magnéticos. Y posee carga negativa.
El modelo atómico de Rutherford considera que el átomo está formado por dos partes, la
corteza y el núcleo, entre las cuales solo existe el vacío.
• La corteza es la región donde se encuentran los electrones girando alrededor del
núcleo.
• El núcleo, es la zona donde se encuentra concentrada la masa y la carga positiva del
átomo
Se trataba de una lámina de oro, a la cual Rutherford disparó un rayo
delgado de partículas α.
Este colocó una muestra de radio dentro de una caja de plomo con un
pequeño agujero. La mayoría de la radiación era absorbida por el
plomo, pero un rayo delgado de partículas α era capaz de escapar del
agujero en la dirección de la lámina de oro. La lámina estaba rodeada
de una pantalla detectora que destellaba cuando una partícula α la
golpeaba
• La mayoría de estas partículas no encuentran obstáculos, por lo que se deduce que la mayor
parte de la masa debe de estar concentrada en el núcleo
• La desviación de algunos rayos implica que los núcleos tengan carga positiva
• El tamaño del núcleo debe de ser muy pequeño
