H13 Analysemethoden
13.1 Aspirine
Chromatografie: een scheidingsmethode die je voor kwalitatieve analyse gebruikt (welke stoffen
bevat het monster). Gaschromatografie werkt bij gassen, papierchromatografie bij vaste stoffen. De
stoffen uit het mengsel moeten verschillen in oplosbaarheid in de loopvloeistof hebben en
verschillend aan het papier adsorberen. Soms zie je de sporen niet, je moet het dan eerst
ontwikkelen met bijvoorbeeld UV-licht. Je maakt onderscheid tussen de mobiele fase en stationaire
fase. De mobiele fase is de loopvloeistof. De manier waarop een stof zich over beide fasen verdeelt,
is karakteristiek voor die stof. Er komt een verdelingsevenwicht: A[m] dubbele pijl A[s]. Hiervoor
geldt: [A]s/[A]m = Kv
Kv is de verdelingsconstante, hij geeft de verhouding aan van de oplosbaarheid van de stof in de
stationaire fase en de mobiele fase.
Voor de analyse gebruik je de verhouding tussen de afstand die stof A heeft afgelegd en de afstand
die de loopvloeistof heeft afgelegd. Deze verhouding geef je aan met Rf, rate of flow. In Binas tabel
73 staat de Rf van verschillende stoffen.
Rf=afstand die de kleurstof heeft afgelegd/afstand die de loopvloeistof heeft afgelegd
Je kan naast papier ook andere stationaire fasen gebruiken, bijvoorbeeld een dun laagje glas of
aluminiumfolie. Dit is dunnelaagchromatografie. Je kan ook een bekende stof gebruiken bij je
chromatografie. Dit zijn referentiestoffen waarvan de naam en eigenschappen bekend zijn, dit kan je
helpen met het bepalen van de zuiverhuid van het monster.
13.2 Zuur-base titratie
Kwalitatieve analyse: je onderzoekt welke stoffen er aanwezig zijn. Kwantitatieve analyse: je wilt
weten hoeveel van een bepaalde stof aanwezig is. Bij oplossingen kan de analysemethode heel goed
een titratie zijn. Nodig voor een titratie: 2 oplossingen waarvan de stoffen snel en volledig reageren,
van beide oplossingen meet je nauwkeurig de hoeveelheid die nodig is, van 1 van de oplossingen
weet je de concentratie en je kan vaststellen wanneer je precies de juiste hoeveelheid oplossing bij
elkaar hebt gedaan. Je druppelt de oplossing met bekende concentratie bij de oplossing waarvan je
de concentratie wilt bepalen. Het eindpunt of equivalentiepunt is bereikt wanneer de oplossingen
gereageerd hebben. Dit kan je meten met een pH-meter of indicator.
Je kan bijvoorbeeld een zuur-base titratie doen met zoutzuur (H3O+ en Cl-) en natronloog (Na+ en
OH-). Om het volume te berekenen kan je het best de massa wegen en de dichtheid kan je stellen op
1 g/mL. Hiermee kan je de molariteit berekenen. Dat doe je zo:
Bereken de molariteit van zoutzuur na titratie met natronloog. De titratie gaf: er is 25 mL zoutzuur
gepipetteerd; bij het eindpunt is 20,35 mL natronloog gebruikt. De molariteit van natronloog is 0,106
mol/Liter
1. Geef de reactievergelijking
H3O+ (aq) + OH- (aq) -> 2H2O (l)
2. welke stof is gegeven en wat wordt gevraagd
Natronloog: je weet de hoeveelheid en molariteit; zoutzuur wil je de molariteit van weten
3. Geef de mol verhouding
1:1
4. Bereken het aantal mol van de geven stof
Hoeveelheid OH- (aq) 0,106 mol X mol
Volume oplossing 1L 20,35 x10-3 L
X is 2,16 x 10-3 mol OH- (aq)
13.1 Aspirine
Chromatografie: een scheidingsmethode die je voor kwalitatieve analyse gebruikt (welke stoffen
bevat het monster). Gaschromatografie werkt bij gassen, papierchromatografie bij vaste stoffen. De
stoffen uit het mengsel moeten verschillen in oplosbaarheid in de loopvloeistof hebben en
verschillend aan het papier adsorberen. Soms zie je de sporen niet, je moet het dan eerst
ontwikkelen met bijvoorbeeld UV-licht. Je maakt onderscheid tussen de mobiele fase en stationaire
fase. De mobiele fase is de loopvloeistof. De manier waarop een stof zich over beide fasen verdeelt,
is karakteristiek voor die stof. Er komt een verdelingsevenwicht: A[m] dubbele pijl A[s]. Hiervoor
geldt: [A]s/[A]m = Kv
Kv is de verdelingsconstante, hij geeft de verhouding aan van de oplosbaarheid van de stof in de
stationaire fase en de mobiele fase.
Voor de analyse gebruik je de verhouding tussen de afstand die stof A heeft afgelegd en de afstand
die de loopvloeistof heeft afgelegd. Deze verhouding geef je aan met Rf, rate of flow. In Binas tabel
73 staat de Rf van verschillende stoffen.
Rf=afstand die de kleurstof heeft afgelegd/afstand die de loopvloeistof heeft afgelegd
Je kan naast papier ook andere stationaire fasen gebruiken, bijvoorbeeld een dun laagje glas of
aluminiumfolie. Dit is dunnelaagchromatografie. Je kan ook een bekende stof gebruiken bij je
chromatografie. Dit zijn referentiestoffen waarvan de naam en eigenschappen bekend zijn, dit kan je
helpen met het bepalen van de zuiverhuid van het monster.
13.2 Zuur-base titratie
Kwalitatieve analyse: je onderzoekt welke stoffen er aanwezig zijn. Kwantitatieve analyse: je wilt
weten hoeveel van een bepaalde stof aanwezig is. Bij oplossingen kan de analysemethode heel goed
een titratie zijn. Nodig voor een titratie: 2 oplossingen waarvan de stoffen snel en volledig reageren,
van beide oplossingen meet je nauwkeurig de hoeveelheid die nodig is, van 1 van de oplossingen
weet je de concentratie en je kan vaststellen wanneer je precies de juiste hoeveelheid oplossing bij
elkaar hebt gedaan. Je druppelt de oplossing met bekende concentratie bij de oplossing waarvan je
de concentratie wilt bepalen. Het eindpunt of equivalentiepunt is bereikt wanneer de oplossingen
gereageerd hebben. Dit kan je meten met een pH-meter of indicator.
Je kan bijvoorbeeld een zuur-base titratie doen met zoutzuur (H3O+ en Cl-) en natronloog (Na+ en
OH-). Om het volume te berekenen kan je het best de massa wegen en de dichtheid kan je stellen op
1 g/mL. Hiermee kan je de molariteit berekenen. Dat doe je zo:
Bereken de molariteit van zoutzuur na titratie met natronloog. De titratie gaf: er is 25 mL zoutzuur
gepipetteerd; bij het eindpunt is 20,35 mL natronloog gebruikt. De molariteit van natronloog is 0,106
mol/Liter
1. Geef de reactievergelijking
H3O+ (aq) + OH- (aq) -> 2H2O (l)
2. welke stof is gegeven en wat wordt gevraagd
Natronloog: je weet de hoeveelheid en molariteit; zoutzuur wil je de molariteit van weten
3. Geef de mol verhouding
1:1
4. Bereken het aantal mol van de geven stof
Hoeveelheid OH- (aq) 0,106 mol X mol
Volume oplossing 1L 20,35 x10-3 L
X is 2,16 x 10-3 mol OH- (aq)
