Pu!ersysteme 21 .
11 25
.
Definition :
besteht
Eine
Pufferlisung aus einer schwachen Same und ihrer Kurrespondierenden Base . Sie forge
Oxonium-Ionen ,
baw .
Hydroxid lonen ab und andern so ihren plt-Wert nur
gengfugig ,
aber
sobald
grosere Stoffmengen hinzugegeben werden , erschipft die Pufterkapazitat ,
da die Pufferkomponente
verbraucht Wenn der
Anfangs plt-Wert das
Gleichgewicht auf der Seite der Saure
sind . 7 ist ,
liegt
und Seite Base.
wenn er 7 ist ,
liegt es auf der der Korrespondierenden
Gibt Hzft Of Saure
man oder zu einer und ihrer Korrespondierenden Base ,
so
regiert die Same oder die
Korrespondierende Base mit dem Ozonium-Ion oder Hydroxid-Lun ,
wodurch diese keinen Einfluss mehr auf den PH-Wert haben ,
weil HAc Ac HyOt Ac HyOt HAstH20
sie zu Wasser
reagieren .
+ 120 + ; +
Bsp .
:
+
+ Hz0
HzPQ' + HPO "
,
+
H20 HzPQ' + HPO "
,
+
H20
korr Base Sure korr Base
Sure .
.
zunahme
+ OH-
Hapa' + Ho " HO
" Hapa' + Ho " Ho abnahme
korr Base Sure korr Base
Sure .
.
=> Die Konzentration der Pufferkomponenten andert sich ,
aber der Anteil an Oxonium ,
baw .
Hydroxidionen
bleibt
gleich .
-
pH-Wert bleibt nahezu .
Konstant
ph-Wert Anderungen :
Der pl-Wert bleibt nie 1000 Konstant da B die Korrespondierende Base Oonium-Ionen und
,
z. .
abtangen muss
wieder zur Same
reagiert .
↳ Ist dies eine Mittelstarke Sure ,
und das gleichgewicht liegt nun noch mehr auf der Seite der Sure ,
so
dissoziert sie etwas mehr und der pH-Wert sinkt .
Essig Acetat -
Bsp .: HAc + H20 Ac + Hy0+ mit HyOt : Ac + HyOt HAc + H20 also : HAc + H20 Ac + HyOt
N g 12
11
+
n +
3Hz0 9
+
n +
7 Hy0 15 5
n +
13Hz0T 20 O +
Iy0+- erschpft
Pufferkapazitet :
c (HA) / <(A) =
1 :
1 =
pH =
pks
/ c(A)
I
c(HA) =
pH -
1
10 - l
Pufferbereich - danach Puffer erschipft
c (HA) / c(A) =
pH + 1
1 i 10
Henderson-Hasselbalch-Gleichung :
Beispiel :
korr Base .
: Sure Sure : Kurr Base.
c(HA)
pH pKs-logcAi-ocHA) :A)Ail : Verhaltnis (Acl : <CHAc) Verhaltrisc(H2COs) cH03]
=
c :
c(Ac
pl =
pks +
log(HA) geg
:
pl = 5 , pks = 4 , 76
geg
:
pH = 7, 30 , pks =
6 52,
pKs-log S
c(Ac
c(HA) pl pks log(HA) PH
((+y0 ) c (A)
+ = =
.
+
c((tj0 )
+
ks =
Us (A)
C(HA)
=
.
c(HA) (Ai)
pH-pKs 5-4 , 7 c(HA) pks 17 30
< 6 52
18PH
- -
log clHy0t) -loy Ks-logc(A)
.
,
- =
C(HA)
=
10 =
1 74
, cAil = =
6 92,
c(HA)
also :
pH =
pKs-logc(A) c(Ai) / c(HA) = 1 , 74 : / c(HA) / c(Ac) =
6 92,
: 1
11 25
.
Definition :
besteht
Eine
Pufferlisung aus einer schwachen Same und ihrer Kurrespondierenden Base . Sie forge
Oxonium-Ionen ,
baw .
Hydroxid lonen ab und andern so ihren plt-Wert nur
gengfugig ,
aber
sobald
grosere Stoffmengen hinzugegeben werden , erschipft die Pufterkapazitat ,
da die Pufferkomponente
verbraucht Wenn der
Anfangs plt-Wert das
Gleichgewicht auf der Seite der Saure
sind . 7 ist ,
liegt
und Seite Base.
wenn er 7 ist ,
liegt es auf der der Korrespondierenden
Gibt Hzft Of Saure
man oder zu einer und ihrer Korrespondierenden Base ,
so
regiert die Same oder die
Korrespondierende Base mit dem Ozonium-Ion oder Hydroxid-Lun ,
wodurch diese keinen Einfluss mehr auf den PH-Wert haben ,
weil HAc Ac HyOt Ac HyOt HAstH20
sie zu Wasser
reagieren .
+ 120 + ; +
Bsp .
:
+
+ Hz0
HzPQ' + HPO "
,
+
H20 HzPQ' + HPO "
,
+
H20
korr Base Sure korr Base
Sure .
.
zunahme
+ OH-
Hapa' + Ho " HO
" Hapa' + Ho " Ho abnahme
korr Base Sure korr Base
Sure .
.
=> Die Konzentration der Pufferkomponenten andert sich ,
aber der Anteil an Oxonium ,
baw .
Hydroxidionen
bleibt
gleich .
-
pH-Wert bleibt nahezu .
Konstant
ph-Wert Anderungen :
Der pl-Wert bleibt nie 1000 Konstant da B die Korrespondierende Base Oonium-Ionen und
,
z. .
abtangen muss
wieder zur Same
reagiert .
↳ Ist dies eine Mittelstarke Sure ,
und das gleichgewicht liegt nun noch mehr auf der Seite der Sure ,
so
dissoziert sie etwas mehr und der pH-Wert sinkt .
Essig Acetat -
Bsp .: HAc + H20 Ac + Hy0+ mit HyOt : Ac + HyOt HAc + H20 also : HAc + H20 Ac + HyOt
N g 12
11
+
n +
3Hz0 9
+
n +
7 Hy0 15 5
n +
13Hz0T 20 O +
Iy0+- erschpft
Pufferkapazitet :
c (HA) / <(A) =
1 :
1 =
pH =
pks
/ c(A)
I
c(HA) =
pH -
1
10 - l
Pufferbereich - danach Puffer erschipft
c (HA) / c(A) =
pH + 1
1 i 10
Henderson-Hasselbalch-Gleichung :
Beispiel :
korr Base .
: Sure Sure : Kurr Base.
c(HA)
pH pKs-logcAi-ocHA) :A)Ail : Verhaltnis (Acl : <CHAc) Verhaltrisc(H2COs) cH03]
=
c :
c(Ac
pl =
pks +
log(HA) geg
:
pl = 5 , pks = 4 , 76
geg
:
pH = 7, 30 , pks =
6 52,
pKs-log S
c(Ac
c(HA) pl pks log(HA) PH
((+y0 ) c (A)
+ = =
.
+
c((tj0 )
+
ks =
Us (A)
C(HA)
=
.
c(HA) (Ai)
pH-pKs 5-4 , 7 c(HA) pks 17 30
< 6 52
18PH
- -
log clHy0t) -loy Ks-logc(A)
.
,
- =
C(HA)
=
10 =
1 74
, cAil = =
6 92,
c(HA)
also :
pH =
pKs-logc(A) c(Ai) / c(HA) = 1 , 74 : / c(HA) / c(Ac) =
6 92,
: 1
