1ère Spécialité – Constitution et transformations de la matière – Chap 10 Structure et propriétés de la matière
TP Dissolution d’un solide ionique
OBJECTIFS :
Préparer des solutions ioniques de concentrations molaires données par dissolution de solides ioniques.
Ecrire les formules chimiques d'un composé et d'une solution ionique.
Ecrire l'équation de dissolution d'un composé ionique dans l'eau.
On souhaite préparer 50 mL d'une solution aqueuse de sulfate de potassium de concentration molaire en soluté
apporté c = 5,00 10-2 mol.L-1.
I. Etude préliminaire
1. Etablir la liste de matériel nécessaire.
Sulfate de potassium Fiole jaugée balance
Spatule Pissette d’eau distillée
Coupelle de pesée Bécher
enyonnoir Pipette platique
2. Compléter le protocole expérimental permettant de préparer une solution S0 par dissolution d'un solide
Ionique avec la verrerie adéquate.
Etape 1 :
On prélève la masse m de sulfate de potassium solide à l’aide d’une spatule , d’une coupelle de pesée et en
utilisant une balance , préalablement tarée.
Etape 2
A l’aide d’un entonnoir , on introduit le solide dans une fiole jaugée de 50 mL puis on rince la coupelle et
l’ entonnoir , en récupérant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée
Etape 3
On remplit aux 2/3 avec de l’eau distillée et on agite latéralement la fiole jusqu’à dissolution complète du
solide.
Etape 4
On complète jusqu’au trait de jauge en deux étapes (directement avec le flacon d’eau distillé puis à la goutte
près avec une pipette plastique simple et un bécher empli d’eau distillé). On bouche et on homogénéise en
agitant avec retournement.
II. Etude de la solution aqueuse de sulfate de potassium
1. Préparation de la solution par dissolution.
a. Identifier le solvant et le soluté solvant : eau ; soluté : K2SO4
b. Calculer la masse molaire de sulfate de potassium de formule K2SO4
M ( K2SO4 ) = 2 x M (K) + M ( S ) + 4 x M ( O ) = 2x39,1 + 32.1 + 4x16 = 174,3 g.mol-1
c. Déterminer la quantité de matière puis la masse de sulfate de potassium à peser pour préparer la solution
souhaitée.
n = c x V =0,050 x 50.10-3 = 0,0025 mol.L-1 = 2,5.10-3 mol.L-1
M = n x M = 0,0025 x 174.3 = 0,44 g
Faire vérifier, rassembler le matériel nécessaire puis réaliser soigneusement la solution.
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TP Dissolution d’un solide ionique
OBJECTIFS :
Préparer des solutions ioniques de concentrations molaires données par dissolution de solides ioniques.
Ecrire les formules chimiques d'un composé et d'une solution ionique.
Ecrire l'équation de dissolution d'un composé ionique dans l'eau.
On souhaite préparer 50 mL d'une solution aqueuse de sulfate de potassium de concentration molaire en soluté
apporté c = 5,00 10-2 mol.L-1.
I. Etude préliminaire
1. Etablir la liste de matériel nécessaire.
Sulfate de potassium Fiole jaugée balance
Spatule Pissette d’eau distillée
Coupelle de pesée Bécher
enyonnoir Pipette platique
2. Compléter le protocole expérimental permettant de préparer une solution S0 par dissolution d'un solide
Ionique avec la verrerie adéquate.
Etape 1 :
On prélève la masse m de sulfate de potassium solide à l’aide d’une spatule , d’une coupelle de pesée et en
utilisant une balance , préalablement tarée.
Etape 2
A l’aide d’un entonnoir , on introduit le solide dans une fiole jaugée de 50 mL puis on rince la coupelle et
l’ entonnoir , en récupérant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée
Etape 3
On remplit aux 2/3 avec de l’eau distillée et on agite latéralement la fiole jusqu’à dissolution complète du
solide.
Etape 4
On complète jusqu’au trait de jauge en deux étapes (directement avec le flacon d’eau distillé puis à la goutte
près avec une pipette plastique simple et un bécher empli d’eau distillé). On bouche et on homogénéise en
agitant avec retournement.
II. Etude de la solution aqueuse de sulfate de potassium
1. Préparation de la solution par dissolution.
a. Identifier le solvant et le soluté solvant : eau ; soluté : K2SO4
b. Calculer la masse molaire de sulfate de potassium de formule K2SO4
M ( K2SO4 ) = 2 x M (K) + M ( S ) + 4 x M ( O ) = 2x39,1 + 32.1 + 4x16 = 174,3 g.mol-1
c. Déterminer la quantité de matière puis la masse de sulfate de potassium à peser pour préparer la solution
souhaitée.
n = c x V =0,050 x 50.10-3 = 0,0025 mol.L-1 = 2,5.10-3 mol.L-1
M = n x M = 0,0025 x 174.3 = 0,44 g
Faire vérifier, rassembler le matériel nécessaire puis réaliser soigneusement la solution.
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