Hoofdstuk 8
8.1 Lewisstructuren
Lewistheorie -> voorspelt hoe de valentie-elektronen de stabiliteit van de
deeltjes bepalen
Alle atomen behalve helium -> 8 valentie-elektronen
Waterstof -> 2 valentie-elektronen
Niet-metaalatomen delen elektronen met andere niet-metaalatomen ->
gedeeld elektronenpaar/atoombinding
Lewisstructuur -> alle valentie-elektronen weergeven, ook die zich niet in
een atoombinding bevinden
- Vrije of niet-bindende elektronenparen -> twee puntjes
Formele lading -> aantal elektronen op het atoom wijkt af van het aantal
valentie-elektronen van dat atoom
- + of - in cirkeltje
Lewisstructuren tekenen
1. Structuurformule tekenen, atomen zoveel mogelijk juiste covalentie
2. Atomen aanvullen met niet-bindende elektronenparen -> voldoen
oktetregel
3. Bepalen formele lading atomen en controleren netto lading met
gegeven lading deeltje
o Als de lading te negatief moet een elektronenpaar worden
verwijderd -> extra atoombinding
Stabiliteit Lewisstructuur
- Bepaalt reactiviteit van het deeltje: hoe stabieler, hoe minder
reactief
1. Alle elektronen gepaard
2. Alle atomen voldoen aan edelgasconfiguratie
3. Zo min mogelijk formele ladingen in het deeltje aanwezig en
negatieve ladingen zijn op de meest elektronegatieve atomen te
bevinden
o Elektronegativiteit BT40A
Mesomerie
- Meerdere Lewis structuren van een molecuul of ion
o Verschillende mogelijkheden -> grensstructuren
Instabiele deeltjes
- Radicaal -> deeltje dat geen even aantal elektronen heeft
o Ongepaard elektron, extreme reactiviteit
o Aangegeven als enkel stipje
8.2 Ruimtelijke bouw
VSEPR-methode
- Wordt uitgegaan van het principe dat elektronenparen elkaar
afstoten
Omringingsgetal
8.1 Lewisstructuren
Lewistheorie -> voorspelt hoe de valentie-elektronen de stabiliteit van de
deeltjes bepalen
Alle atomen behalve helium -> 8 valentie-elektronen
Waterstof -> 2 valentie-elektronen
Niet-metaalatomen delen elektronen met andere niet-metaalatomen ->
gedeeld elektronenpaar/atoombinding
Lewisstructuur -> alle valentie-elektronen weergeven, ook die zich niet in
een atoombinding bevinden
- Vrije of niet-bindende elektronenparen -> twee puntjes
Formele lading -> aantal elektronen op het atoom wijkt af van het aantal
valentie-elektronen van dat atoom
- + of - in cirkeltje
Lewisstructuren tekenen
1. Structuurformule tekenen, atomen zoveel mogelijk juiste covalentie
2. Atomen aanvullen met niet-bindende elektronenparen -> voldoen
oktetregel
3. Bepalen formele lading atomen en controleren netto lading met
gegeven lading deeltje
o Als de lading te negatief moet een elektronenpaar worden
verwijderd -> extra atoombinding
Stabiliteit Lewisstructuur
- Bepaalt reactiviteit van het deeltje: hoe stabieler, hoe minder
reactief
1. Alle elektronen gepaard
2. Alle atomen voldoen aan edelgasconfiguratie
3. Zo min mogelijk formele ladingen in het deeltje aanwezig en
negatieve ladingen zijn op de meest elektronegatieve atomen te
bevinden
o Elektronegativiteit BT40A
Mesomerie
- Meerdere Lewis structuren van een molecuul of ion
o Verschillende mogelijkheden -> grensstructuren
Instabiele deeltjes
- Radicaal -> deeltje dat geen even aantal elektronen heeft
o Ongepaard elektron, extreme reactiviteit
o Aangegeven als enkel stipje
8.2 Ruimtelijke bouw
VSEPR-methode
- Wordt uitgegaan van het principe dat elektronenparen elkaar
afstoten
Omringingsgetal
