Examen de QDA de Verdadero/Falso
1. Según la ley de Henry a una determinada temperatura, la masa de gas
disuelto en un volumen dado de líquido es proporcional a la presión
parcial del gas sobre el líquido para presiones elevadas o bajas
temperaturas.
Falso: La ley de Henry no puede aplicarse a presiones elevadas o a
temperaturas bajas
2. La dependencia de la velocidad de reacción con respecto de la
temperatura se puede estudiar con la ecuación de Arrhenius. Con ella, el
cálculo de los parámetros A y Ea se puede realizar conociendo los valores
de la constante de velocidad, k1 y k2, a dos temperaturas, T1 y T2.
Verdadero
3. En un proceso de destilación fraccionada se pretende alcanzar superiores
a 100ºC sin que el agua entre en ebullición, y ello se consigue utilizando
presiones inferiores a la atmosférica
Falso: El proceso de destilación fraccionada se pretende alcanzar
superiores a 100ºC sin que el agua entre en ebullición, y ello se
consigue utilizando presiones superiores a la atmosférica (mediante un
instrumento llamado autoclave)
4. Si realizamos la reacción C6 H12
O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) en
un recipiente cerrado y tenemos en cuenta la expresión ΔH=ΔU+(Δn)RT
podemos afirmar que se desprenderá más calor que si la realizamos la
reacción en un recipiente abierto.
Verdadero
1. Según la ley de Henry a una determinada temperatura, la masa de gas
disuelto en un volumen dado de líquido es proporcional a la presión
parcial del gas sobre el líquido para presiones elevadas o bajas
temperaturas.
Falso: La ley de Henry no puede aplicarse a presiones elevadas o a
temperaturas bajas
2. La dependencia de la velocidad de reacción con respecto de la
temperatura se puede estudiar con la ecuación de Arrhenius. Con ella, el
cálculo de los parámetros A y Ea se puede realizar conociendo los valores
de la constante de velocidad, k1 y k2, a dos temperaturas, T1 y T2.
Verdadero
3. En un proceso de destilación fraccionada se pretende alcanzar superiores
a 100ºC sin que el agua entre en ebullición, y ello se consigue utilizando
presiones inferiores a la atmosférica
Falso: El proceso de destilación fraccionada se pretende alcanzar
superiores a 100ºC sin que el agua entre en ebullición, y ello se
consigue utilizando presiones superiores a la atmosférica (mediante un
instrumento llamado autoclave)
4. Si realizamos la reacción C6 H12
O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) en
un recipiente cerrado y tenemos en cuenta la expresión ΔH=ΔU+(Δn)RT
podemos afirmar que se desprenderá más calor que si la realizamos la
reacción en un recipiente abierto.
Verdadero
