CHEMIE VWO 6: Samenvatting Hoofdstuk 18: Moleculen op
bestelling
Paragraaf 18.1 elektronen in actie
Een molecuul is opgebouwd uit atomen, die door middel van atoombindingen aan
elkaar vastzitten. De atomen vormen gemeenschappelijke elektronenparen, die door
de atoomkernen worden aangetrokken. De elektronenparen stoten elkaar ook weer
af molecuul krijgt een vorm waarbij de (negatief geladen) elektronenparen zo ver
mogelijk van elkaar verwijderd zijn.
Ionisatie (van het eerste elektron): hoeveel energie is er nodig om één elektron uit
een atoom te verwijderen?
Edelgassen: hoge ionisatie-energieën
Alkalimetalen: lage ionisatie-energie
BINAS tabel 21C: ionisatie-energieën
Atoommodel van Bohr geeft verklaring voor het verloop van de ionisatie-energieën:
elektronen bewegen in verschillende banen (schillen) rond de kern.
In elke schil is plaats voor een vast aantal elektronen.
K-schil (eerste schil): 2 elektronen
L-schil (tweede schil): 8 elektronen
M-schil (derde schil): 18 elektronen
Hoe groter de afstand tussen de atoomkern en het elektron, hoe lager de
ionisatie-energie door zwakkere aantrekking.
Hoe hoger het atoomnummer, hoe meer elektronen en hoe meer schillen.
Een schil kan maximaal 2n2 elektronen bevatten.
Elektronenconfiguratie: de verdeling van de elektronen over de schillen.
BINAS tabel 99: elektronenconfiguratie voor elementen
Valentie-elektronen: de elektronen in de buitenste schil van een atoom.
Een deeltje heeft een edelgasconfiguratie als het 8 elektronen in de buitenste schil
heeft.
Paragraaf 18.2 De vorm van moleculen
Atomen en ionen streven naar een edelgasconfiguratie. Maar ook bij de vorming van
moleculen uit twee of meer atomen is er een streven naar de edelgasconfiguratie.
Atomen kunnen elektronen samen delen zodat ze de beschikking hebben over 8
elektronen in de buitenste schil.
Octetregel: bij het ontstaan van een molecuul vormen de atomen zoveel
atoombindingen, zodat ze 8 elektronen in de buitenste schil hebben.
Lewisstructuur: structuurformule waarin ook vrije elektronen(paren) zijn
weergegeven, om na te gaan of het molecuul aan de octetregel voldoet.
bestelling
Paragraaf 18.1 elektronen in actie
Een molecuul is opgebouwd uit atomen, die door middel van atoombindingen aan
elkaar vastzitten. De atomen vormen gemeenschappelijke elektronenparen, die door
de atoomkernen worden aangetrokken. De elektronenparen stoten elkaar ook weer
af molecuul krijgt een vorm waarbij de (negatief geladen) elektronenparen zo ver
mogelijk van elkaar verwijderd zijn.
Ionisatie (van het eerste elektron): hoeveel energie is er nodig om één elektron uit
een atoom te verwijderen?
Edelgassen: hoge ionisatie-energieën
Alkalimetalen: lage ionisatie-energie
BINAS tabel 21C: ionisatie-energieën
Atoommodel van Bohr geeft verklaring voor het verloop van de ionisatie-energieën:
elektronen bewegen in verschillende banen (schillen) rond de kern.
In elke schil is plaats voor een vast aantal elektronen.
K-schil (eerste schil): 2 elektronen
L-schil (tweede schil): 8 elektronen
M-schil (derde schil): 18 elektronen
Hoe groter de afstand tussen de atoomkern en het elektron, hoe lager de
ionisatie-energie door zwakkere aantrekking.
Hoe hoger het atoomnummer, hoe meer elektronen en hoe meer schillen.
Een schil kan maximaal 2n2 elektronen bevatten.
Elektronenconfiguratie: de verdeling van de elektronen over de schillen.
BINAS tabel 99: elektronenconfiguratie voor elementen
Valentie-elektronen: de elektronen in de buitenste schil van een atoom.
Een deeltje heeft een edelgasconfiguratie als het 8 elektronen in de buitenste schil
heeft.
Paragraaf 18.2 De vorm van moleculen
Atomen en ionen streven naar een edelgasconfiguratie. Maar ook bij de vorming van
moleculen uit twee of meer atomen is er een streven naar de edelgasconfiguratie.
Atomen kunnen elektronen samen delen zodat ze de beschikking hebben over 8
elektronen in de buitenste schil.
Octetregel: bij het ontstaan van een molecuul vormen de atomen zoveel
atoombindingen, zodat ze 8 elektronen in de buitenste schil hebben.
Lewisstructuur: structuurformule waarin ook vrije elektronen(paren) zijn
weergegeven, om na te gaan of het molecuul aan de octetregel voldoet.
