Scheikunde VWO examenstof
2024
Onderdelen: Pagina:
1. Algemeen 1
2. Soorten bindingen 3
3. Chemisch rekenen 5
4. Lewisstructuren 6
5. Reactiemechanismen
6. Koolstofchemie 7
7. Isomeren 8
8. Polymeren 9
9. Biochemie 10
10. Evenwichten 12
11. Zuren en basen
12. Energie 14
13. Industriële chemie
14. Scheidingsmethoden 15
15. Analysetechnieken
16. Groene chemie 16
17. Redox 17
,1. ALGEMEEN
Zuivere stof: 1 stof, kookpunt en smeltpunt
Mengel: 2 of meer stoffen, smelt en kooktraject
Suspensie; vast en vloeibaar
Emulsie; vloeibaar en vloeibaar
Oplossing vast/vloeibaar/gas opgelost in een vloeistof
Ontleedbare stoffen kunnen ontleden naar niet-ontleedbare stoffen
● meerdere atoomsoorten → 1 soort atoomsoorten
Metalen: metaalatomen
Moleculaire stoffen; alleen niet-metaalatomen
Zouten; uit ionen van metalen en niet-metalen
Zouten onder elkaar in periodiek systeem hebben vergelijkbare eigenschappen
● Groep 17; halogenen
● Groep 18; edelgassen
In kern van atoom zitten protonen (= atoomnummer) en neutronen (= massagetal-aantal
protonen).
● Isotopen hebben verschillende aantal neutronen
Elektronen; in een elektronenwolk verdeeld over schillen
● k-schil; max 2
● l-schil; max 8
Elektronen in buitenste schil bepalen eigenschappen van het atoom, dit zijn valentie
elektronen
- Atoomrooster; diamant, heel hard alle atomen zijn met covalente bindingen met elkaar
verbonden
- Molecuulrooster; kristalrooster van moleculen in de vaste fase
Metaalatomen zitten in een metaalrooster in een vast metaal
● Stroomgeleiding (vast en vloeibare fase) door vrij bewegende elektronen
● Metaalbinding in vaste en vloeibare metalen
metaalsoorten;
- edel
- onedel
- zeer onedel
hoe onedeler metaal hoe sterker het als reductor reageert
, Corrosie = het aantasten van een metaal door water en zuurstof. Een beschermde laag of
opofferingsmetaal voorkomt dit. Bij aluminium zorgt aluminiumoxide voor bescherming.
Een legering is een mengsel van metalen, doordat metaalatomen niet even groot zijn (rooster
fout), bewegen de laagjes atomen niet makkelijk langs elkaar, hierdoor is een legering minder
goed vervormbaar dan een zuiver metaal
Covalentie; hoeveel bindingen en atoomsoort vormt
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom
- BEHALVE grafiet; bestaat uit laagjes waarin elk c-atoom aan drie andere c-atomen is
gebonden
- Elk c-atoom heeft nog 1 elektron beschikbaar, zo kan grafiet stroom geleiden
Zouten bestaan uit ionen, geladen deeltjes, van metalen (+) en niet-metalen (-).
UITZONDERING; NH4+ (ammonium) is positief geladen en bestaat uit niet-metalen
Zouten zitten in een ionrooster: om en om positieve en negatieve ionen
- Enkelvoudige ionen bv, Na+
- Samengestelde ionen bv OH-
Een zout heeft altijd een netto lading van 0, bij sommige metalen kunnen er verschillende
ladingen zijn, in de naam geef je met een romeins cijfer aan welke lading je hebt
● Fe(NO3)2: ijzer(II)nitraat
In de naam van een zout komen geen telwoorden voor als di en tri!!
- AlBr3 → aluminiumbromide
Zouten lossen soms op in water, er worden dan ionbindingen verbroken. De oplossing die
ontstaat, geleidt stroom door vrije ionen.
VOORBEELD OPLOSSEN
Na3OO4 (s) → 3 Na+ (aq) + PO43- (aq)
Indampen is omgekeerde van oplossen: dus twee losse ionen opgelost in water vormen vast
zout
Zouten zijn vast bij kamertemperatuur
2024
Onderdelen: Pagina:
1. Algemeen 1
2. Soorten bindingen 3
3. Chemisch rekenen 5
4. Lewisstructuren 6
5. Reactiemechanismen
6. Koolstofchemie 7
7. Isomeren 8
8. Polymeren 9
9. Biochemie 10
10. Evenwichten 12
11. Zuren en basen
12. Energie 14
13. Industriële chemie
14. Scheidingsmethoden 15
15. Analysetechnieken
16. Groene chemie 16
17. Redox 17
,1. ALGEMEEN
Zuivere stof: 1 stof, kookpunt en smeltpunt
Mengel: 2 of meer stoffen, smelt en kooktraject
Suspensie; vast en vloeibaar
Emulsie; vloeibaar en vloeibaar
Oplossing vast/vloeibaar/gas opgelost in een vloeistof
Ontleedbare stoffen kunnen ontleden naar niet-ontleedbare stoffen
● meerdere atoomsoorten → 1 soort atoomsoorten
Metalen: metaalatomen
Moleculaire stoffen; alleen niet-metaalatomen
Zouten; uit ionen van metalen en niet-metalen
Zouten onder elkaar in periodiek systeem hebben vergelijkbare eigenschappen
● Groep 17; halogenen
● Groep 18; edelgassen
In kern van atoom zitten protonen (= atoomnummer) en neutronen (= massagetal-aantal
protonen).
● Isotopen hebben verschillende aantal neutronen
Elektronen; in een elektronenwolk verdeeld over schillen
● k-schil; max 2
● l-schil; max 8
Elektronen in buitenste schil bepalen eigenschappen van het atoom, dit zijn valentie
elektronen
- Atoomrooster; diamant, heel hard alle atomen zijn met covalente bindingen met elkaar
verbonden
- Molecuulrooster; kristalrooster van moleculen in de vaste fase
Metaalatomen zitten in een metaalrooster in een vast metaal
● Stroomgeleiding (vast en vloeibare fase) door vrij bewegende elektronen
● Metaalbinding in vaste en vloeibare metalen
metaalsoorten;
- edel
- onedel
- zeer onedel
hoe onedeler metaal hoe sterker het als reductor reageert
, Corrosie = het aantasten van een metaal door water en zuurstof. Een beschermde laag of
opofferingsmetaal voorkomt dit. Bij aluminium zorgt aluminiumoxide voor bescherming.
Een legering is een mengsel van metalen, doordat metaalatomen niet even groot zijn (rooster
fout), bewegen de laagjes atomen niet makkelijk langs elkaar, hierdoor is een legering minder
goed vervormbaar dan een zuiver metaal
Covalentie; hoeveel bindingen en atoomsoort vormt
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom
- BEHALVE grafiet; bestaat uit laagjes waarin elk c-atoom aan drie andere c-atomen is
gebonden
- Elk c-atoom heeft nog 1 elektron beschikbaar, zo kan grafiet stroom geleiden
Zouten bestaan uit ionen, geladen deeltjes, van metalen (+) en niet-metalen (-).
UITZONDERING; NH4+ (ammonium) is positief geladen en bestaat uit niet-metalen
Zouten zitten in een ionrooster: om en om positieve en negatieve ionen
- Enkelvoudige ionen bv, Na+
- Samengestelde ionen bv OH-
Een zout heeft altijd een netto lading van 0, bij sommige metalen kunnen er verschillende
ladingen zijn, in de naam geef je met een romeins cijfer aan welke lading je hebt
● Fe(NO3)2: ijzer(II)nitraat
In de naam van een zout komen geen telwoorden voor als di en tri!!
- AlBr3 → aluminiumbromide
Zouten lossen soms op in water, er worden dan ionbindingen verbroken. De oplossing die
ontstaat, geleidt stroom door vrije ionen.
VOORBEELD OPLOSSEN
Na3OO4 (s) → 3 Na+ (aq) + PO43- (aq)
Indampen is omgekeerde van oplossen: dus twee losse ionen opgelost in water vormen vast
zout
Zouten zijn vast bij kamertemperatuur
