1
11.1 Roest
De reacties die zorgen voor de aantasting van metalen zijn redoxreacties.
Roest ijzer: IJzer wordt aangetast door water en zuurstof en bij de reactie die dan
verloopt, ontstaat rode roest.
Bij zuren en basen is: protonen overdracht.
Bij redoxreacties is: elektronenoverdracht
Het roesten van ijzer in stappen
, 2
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij
redoxreacties schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+
Mg(s) + 2 H+ Mg2+ (aq) + H2 (g)
Redoxreacties opschrijven:
1. Een half reactie: geeft de verandering weer van één van de beginstoffen. In
een half reactie staan altijd elektronen. Alle toestandsaanduidingen zijn
aangegeven, behalve (aq)
2. Een totaalvergelijking is de optelsom van twee half reacties. In een
totaalreactie staan nooit elektronen. Hier staan echt alle
toestandsaanduidingen
Een redoxreacties is een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een
redoxreactie bestaat uit twee half reacties, één van de reductor en één van de
oxidator, opgeteld geeft het de totaal reactie.
Totale lading voor de pijl = totale lading ná de pijl
Oxidator: een deeltje dat elektronen opneemt
Reductor: een deeltje dat elektronen afstaat. Let op: metalen in de metaal vorm zijn
altijd reductor.
Herkennen van een redoxreactie:
Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de
reactie aanwezig zijn. Als er sprake is van elektronenoverdracht dan is het een
redoxreactie. Tip: Als er een niet-ontleedbare stof (element) in de reactievergelijking
staat is het altijd een redoxreactie
11.1 Roest
De reacties die zorgen voor de aantasting van metalen zijn redoxreacties.
Roest ijzer: IJzer wordt aangetast door water en zuurstof en bij de reactie die dan
verloopt, ontstaat rode roest.
Bij zuren en basen is: protonen overdracht.
Bij redoxreacties is: elektronenoverdracht
Het roesten van ijzer in stappen
, 2
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie: is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Bij
redoxreacties schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+
Mg(s) + 2 H+ Mg2+ (aq) + H2 (g)
Redoxreacties opschrijven:
1. Een half reactie: geeft de verandering weer van één van de beginstoffen. In
een half reactie staan altijd elektronen. Alle toestandsaanduidingen zijn
aangegeven, behalve (aq)
2. Een totaalvergelijking is de optelsom van twee half reacties. In een
totaalreactie staan nooit elektronen. Hier staan echt alle
toestandsaanduidingen
Een redoxreacties is een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een
redoxreactie bestaat uit twee half reacties, één van de reductor en één van de
oxidator, opgeteld geeft het de totaal reactie.
Totale lading voor de pijl = totale lading ná de pijl
Oxidator: een deeltje dat elektronen opneemt
Reductor: een deeltje dat elektronen afstaat. Let op: metalen in de metaal vorm zijn
altijd reductor.
Herkennen van een redoxreactie:
Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de
reactie aanwezig zijn. Als er sprake is van elektronenoverdracht dan is het een
redoxreactie. Tip: Als er een niet-ontleedbare stof (element) in de reactievergelijking
staat is het altijd een redoxreactie
