STRUCTUUR CHEMIE
PERIODE 2
LES 7 SCHRÖDINGER MODEL
Waarom ?
Schrodingers model
meer observaties
gebruikt wiskundige formules die beschrijven waar een elektron zich waarschijnlijk
bevindt .
" "
elektronen bevinden zich in wolken met verschillende vormen rond de
kern ( =
Orbitalen)
Onderdelen van Schrödinger model :
I. hoofd kwantum getal (n)
◦
Elektronen zijn verspreid op verschillende afstanden rond de kern
zegt iets over de schillen
◦
N =
1
,
2 3 etc
,
,
2. Nevenkwantumgetal (l)
◦
op specifieke afstand in één schil bevinden de elektronen zich in
diverse vormen
◦
zegt iets over de orbitalen
L = 0 > S -
orbitaal ( =
2 > d- orbitaal
( =
1 >
p-orbitaal ( =3 >
f- orbitaal
3 magnetisch kwantumgetal ( mi )
◦
orbitalen kunnen in verschillende posities bestaan rond de kern
◦
zegt iets over de oriëntatie
M, =
-
L t/m + ( → ( = 2 > ML =
-2 -1
, ,
0 +1
, ,
+2 dus 5
( = 0 1 ✗ 2 = 2
N ' 2
(-04m +0)
=
m, = 1
(= 0 2
6
f- 1 3 ✗ 2
8
=
n =
2
M,
=
3 C- 1 t/m + I
)
(= 0 2
( = 1 6
n =3 ( = 2 5×2 =
10 / 8
M, = 5 (-2 4m +
2)
( = 0 2
( = 1 6
n =
4 f- 2 10 32
( =3 7 2 14
=
✗
M, =
7 (-3 4m +3 )
, Visualisatie s en P orbitaal
2
✗
> s orbitaal heeft neuenkwantumgetal
een
van L =
0 .
Hierbij hoort een
magnetisch y
kwantumgetal van 1 .
Er is dus maar
één oriëntatie mogelijk
,
p orbitaal heeft
>
getal een neven kwantum × × ×
van 1=1 Hierbij hoort een magnetisch
.
kwantumgetal van 3 (-1,0 +1 ) Er zijn dus ,
.
Y Y
drie verschillende oriëntaties
' . '
Schrödinger model
pijl geeft één elektron weer
◦
Elke
blokje geeft één oriëntatie
◦
Elk weer
S = 1 oriëntatie
„ „ „„„„„ „„ „ „
d =
5 oriëntaties
◦
Elke kleur geeft een schil aan
'
n =
1 . N =3
'
A- 2 - N= 4
◦
Hoe hoger in de tabel , hoe hoger
het energieniveau
Het Schrödinger model heeft diverse
regels
1 .
Regel van Hund Elektronen van :
soortgelijke orbitalen van eenzelfde subniueau zullen zo veel mogelijk dezelfde
spin hebben .
↑ ↑ ↑ ↑d↑
↑↓ ↑ ↓
↑↓ ↑ ↓
2 Het Aufbau principe De orbitalen
.
: worden in volgorde van oplopende
energie gevuld zonder meer dan twee elektronen per orbitaal
↑
↑
↑
↑↓ ↑ ↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑ ↓ ↑↓
↑↓ ↑↓
PERIODE 2
LES 7 SCHRÖDINGER MODEL
Waarom ?
Schrodingers model
meer observaties
gebruikt wiskundige formules die beschrijven waar een elektron zich waarschijnlijk
bevindt .
" "
elektronen bevinden zich in wolken met verschillende vormen rond de
kern ( =
Orbitalen)
Onderdelen van Schrödinger model :
I. hoofd kwantum getal (n)
◦
Elektronen zijn verspreid op verschillende afstanden rond de kern
zegt iets over de schillen
◦
N =
1
,
2 3 etc
,
,
2. Nevenkwantumgetal (l)
◦
op specifieke afstand in één schil bevinden de elektronen zich in
diverse vormen
◦
zegt iets over de orbitalen
L = 0 > S -
orbitaal ( =
2 > d- orbitaal
( =
1 >
p-orbitaal ( =3 >
f- orbitaal
3 magnetisch kwantumgetal ( mi )
◦
orbitalen kunnen in verschillende posities bestaan rond de kern
◦
zegt iets over de oriëntatie
M, =
-
L t/m + ( → ( = 2 > ML =
-2 -1
, ,
0 +1
, ,
+2 dus 5
( = 0 1 ✗ 2 = 2
N ' 2
(-04m +0)
=
m, = 1
(= 0 2
6
f- 1 3 ✗ 2
8
=
n =
2
M,
=
3 C- 1 t/m + I
)
(= 0 2
( = 1 6
n =3 ( = 2 5×2 =
10 / 8
M, = 5 (-2 4m +
2)
( = 0 2
( = 1 6
n =
4 f- 2 10 32
( =3 7 2 14
=
✗
M, =
7 (-3 4m +3 )
, Visualisatie s en P orbitaal
2
✗
> s orbitaal heeft neuenkwantumgetal
een
van L =
0 .
Hierbij hoort een
magnetisch y
kwantumgetal van 1 .
Er is dus maar
één oriëntatie mogelijk
,
p orbitaal heeft
>
getal een neven kwantum × × ×
van 1=1 Hierbij hoort een magnetisch
.
kwantumgetal van 3 (-1,0 +1 ) Er zijn dus ,
.
Y Y
drie verschillende oriëntaties
' . '
Schrödinger model
pijl geeft één elektron weer
◦
Elke
blokje geeft één oriëntatie
◦
Elk weer
S = 1 oriëntatie
„ „ „„„„„ „„ „ „
d =
5 oriëntaties
◦
Elke kleur geeft een schil aan
'
n =
1 . N =3
'
A- 2 - N= 4
◦
Hoe hoger in de tabel , hoe hoger
het energieniveau
Het Schrödinger model heeft diverse
regels
1 .
Regel van Hund Elektronen van :
soortgelijke orbitalen van eenzelfde subniueau zullen zo veel mogelijk dezelfde
spin hebben .
↑ ↑ ↑ ↑d↑
↑↓ ↑ ↓
↑↓ ↑ ↓
2 Het Aufbau principe De orbitalen
.
: worden in volgorde van oplopende
energie gevuld zonder meer dan twee elektronen per orbitaal
↑
↑
↑
↑↓ ↑ ↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑ ↓ ↑↓
↑↓ ↑↓
