Samenvatting Scheikunde VWO 4+5 Veron Janssen V6B
Inhoud
Hoofdstuk 1: Microstructuren ................................................................................................................. 3
§1: Atoombouw ................................................................................................................................... 3
§2: Periodiek systeem ......................................................................................................................... 3
§3: Metalen ......................................................................................................................................... 4
§4: Moleculen ...................................................................................................................................... 4
§5: Zouten ........................................................................................................................................... 5
§6: Water ............................................................................................................................................. 6
§7: Rekenen aan reacties .................................................................................................................... 6
Hoofdstuk 2: Brandstoffen ...................................................................................................................... 7
§1: Verbranding ................................................................................................................................... 7
§7: Petrochemische industrie.............................................................................................................. 7
§8: Explosiviteit ................................................................................................................................... 7
Hoofdstuk 3: Zouten ................................................................................................................................ 8
§1: Zouten in water ............................................................................................................................. 8
§2: Neerslagreacties ............................................................................................................................ 8
§4: Gehaltes......................................................................................................................................... 8
§5: Bijzondere zouten.......................................................................................................................... 8
§6: Zeep en hard water ....................................................................................................................... 9
Hoofdstuk 4: Energie en chemie in beweging ......................................................................................... 9
§1: Reacties en energie ....................................................................................................................... 9
§2: Reactiewarmten en rendement meten ....................................................................................... 10
§3: Reactiesnelheid ........................................................................................................................... 10
§4: Botsendedeeltjesmodel .............................................................................................................. 11
Hoofdstuk 5: Evenwichten .................................................................................................................... 11
§1: Omkeerbare reacties ................................................................................................................... 11
§2: Homogene mengsels en homogene evenwichten ...................................................................... 12
§3: Heterogeen evenwicht ................................................................................................................ 12
§4: Veranderingen aan het evenwicht .............................................................................................. 12
§5: Entropie ....................................................................................................................................... 12
Hoofdstuk 6: Zuur en basisch ................................................................................................................ 13
§1: Zuur en basisch ............................................................................................................................ 13
§2: De pH-schaal ................................................................................................................................ 13
§3: Sterk en zwak............................................................................................................................... 13
, §4: Evenwichten bij zwakke zuren en basen ..................................................................................... 14
§5: Bijzondere zuren en basen .......................................................................................................... 14
§6: Zuur-basereacties opstellen ........................................................................................................ 14
§7: Rekenen met zwakke zuren en basen ......................................................................................... 14
§8: De zuur-base titratie.................................................................................................................... 14
Hoofdstuk 7: Ruimtelijke bouw van moleculen .................................................................................... 15
§1: Lewisstructuren ........................................................................................................................... 15
§2: Ruimtelijke bouw......................................................................................................................... 15
§3: Polariteit ...................................................................................................................................... 15
§4: Cis-trans-isomerie........................................................................................................................ 16
§5: Spiegelbeeldisomerie .................................................................................................................. 16
Hoofdstuk 8: Organische chemie .......................................................................................................... 16
§2: Reacties van alkanen, alkenen en alkynen .................................................................................. 16
Hoofdstuk 9: Redoxchemie ................................................................................................................... 17
§1: Elektronenoverdracht ................................................................................................................. 17
§2: Redoxreacties opstellen .............................................................................................................. 17
§3: Energie uit redoxreacties............................................................................................................. 17
§4: Elektrochemische cel in de praktijk ............................................................................................. 18
§5: De brandstofcel ........................................................................................................................... 18
, Hoofdstuk 1: Microstructuren
§1: Atoombouw
Een atoom bestaat uit een atoomkern die protonen en neutronen bevat met
daaromheen een elektronenwolk.
Atomaire massaeenheid (u) = 1,66*10-27 kg
Elementair ladingskwantum (e) = 1,66*10-19 C
Atoomnummer = aantal protonen
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Isotopen = atomen die hetzelfde aantal protonen in de kern hebben, maar een ander
aantal neutronen.
atoommassa × percentage in natuur
Relatieve atoommassa = 100%
§2: Periodiek systeem
De elementen zijn in volgorde van atoomnummer van links naar rechts in periodes
gerangschikt.
Elementen met vergelijkbare eigenschappen zijn onder elkaar gerangschikt in
groepen.
Elektronenconfiguratie = de manier waarop de elektronen zich verdeeld hebben over
de schillen. De elektronen in de buitenste schil noem je de valentie-elektronen.
Edelgassen zijn pas laat ontdekt, doordat ze nauwelijks reageren met andere stoffen.
Edelgasconfiguratie = een stabiele elektronenconfiguratie van een element dat
evenveel valentie-elektronen heeft als een edelgas.
Inhoud
Hoofdstuk 1: Microstructuren ................................................................................................................. 3
§1: Atoombouw ................................................................................................................................... 3
§2: Periodiek systeem ......................................................................................................................... 3
§3: Metalen ......................................................................................................................................... 4
§4: Moleculen ...................................................................................................................................... 4
§5: Zouten ........................................................................................................................................... 5
§6: Water ............................................................................................................................................. 6
§7: Rekenen aan reacties .................................................................................................................... 6
Hoofdstuk 2: Brandstoffen ...................................................................................................................... 7
§1: Verbranding ................................................................................................................................... 7
§7: Petrochemische industrie.............................................................................................................. 7
§8: Explosiviteit ................................................................................................................................... 7
Hoofdstuk 3: Zouten ................................................................................................................................ 8
§1: Zouten in water ............................................................................................................................. 8
§2: Neerslagreacties ............................................................................................................................ 8
§4: Gehaltes......................................................................................................................................... 8
§5: Bijzondere zouten.......................................................................................................................... 8
§6: Zeep en hard water ....................................................................................................................... 9
Hoofdstuk 4: Energie en chemie in beweging ......................................................................................... 9
§1: Reacties en energie ....................................................................................................................... 9
§2: Reactiewarmten en rendement meten ....................................................................................... 10
§3: Reactiesnelheid ........................................................................................................................... 10
§4: Botsendedeeltjesmodel .............................................................................................................. 11
Hoofdstuk 5: Evenwichten .................................................................................................................... 11
§1: Omkeerbare reacties ................................................................................................................... 11
§2: Homogene mengsels en homogene evenwichten ...................................................................... 12
§3: Heterogeen evenwicht ................................................................................................................ 12
§4: Veranderingen aan het evenwicht .............................................................................................. 12
§5: Entropie ....................................................................................................................................... 12
Hoofdstuk 6: Zuur en basisch ................................................................................................................ 13
§1: Zuur en basisch ............................................................................................................................ 13
§2: De pH-schaal ................................................................................................................................ 13
§3: Sterk en zwak............................................................................................................................... 13
, §4: Evenwichten bij zwakke zuren en basen ..................................................................................... 14
§5: Bijzondere zuren en basen .......................................................................................................... 14
§6: Zuur-basereacties opstellen ........................................................................................................ 14
§7: Rekenen met zwakke zuren en basen ......................................................................................... 14
§8: De zuur-base titratie.................................................................................................................... 14
Hoofdstuk 7: Ruimtelijke bouw van moleculen .................................................................................... 15
§1: Lewisstructuren ........................................................................................................................... 15
§2: Ruimtelijke bouw......................................................................................................................... 15
§3: Polariteit ...................................................................................................................................... 15
§4: Cis-trans-isomerie........................................................................................................................ 16
§5: Spiegelbeeldisomerie .................................................................................................................. 16
Hoofdstuk 8: Organische chemie .......................................................................................................... 16
§2: Reacties van alkanen, alkenen en alkynen .................................................................................. 16
Hoofdstuk 9: Redoxchemie ................................................................................................................... 17
§1: Elektronenoverdracht ................................................................................................................. 17
§2: Redoxreacties opstellen .............................................................................................................. 17
§3: Energie uit redoxreacties............................................................................................................. 17
§4: Elektrochemische cel in de praktijk ............................................................................................. 18
§5: De brandstofcel ........................................................................................................................... 18
, Hoofdstuk 1: Microstructuren
§1: Atoombouw
Een atoom bestaat uit een atoomkern die protonen en neutronen bevat met
daaromheen een elektronenwolk.
Atomaire massaeenheid (u) = 1,66*10-27 kg
Elementair ladingskwantum (e) = 1,66*10-19 C
Atoomnummer = aantal protonen
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Isotopen = atomen die hetzelfde aantal protonen in de kern hebben, maar een ander
aantal neutronen.
atoommassa × percentage in natuur
Relatieve atoommassa = 100%
§2: Periodiek systeem
De elementen zijn in volgorde van atoomnummer van links naar rechts in periodes
gerangschikt.
Elementen met vergelijkbare eigenschappen zijn onder elkaar gerangschikt in
groepen.
Elektronenconfiguratie = de manier waarop de elektronen zich verdeeld hebben over
de schillen. De elektronen in de buitenste schil noem je de valentie-elektronen.
Edelgassen zijn pas laat ontdekt, doordat ze nauwelijks reageren met andere stoffen.
Edelgasconfiguratie = een stabiele elektronenconfiguratie van een element dat
evenveel valentie-elektronen heeft als een edelgas.
