Samenvatting Cyclus 2.11 OOA - uitwerking onderdeel 1 college materiaalkennis 1 + 2

Cyclus 2.11 odontogene ontstekingen en acute pijn: college materialen in de tandheelkunde 1
 Gebruik van materialen in restaurateve tandheelkunde
o Vullen
o Kronen
o Inlay, onlay, overlay
o Bruggen
o Protheses
o Veneers (facings)
o Beugels
o Implantaten
 Tandheelkundige omgeving: harsh (moeilijke omgeving om voor materiaal te overleven door het volgende:)
o Temperatuur fuctuaaes van 4-60 graden in de orale omgeving
o Fluctuaaes in de pH: van 2.6-10
o Kauwkrachten: 70 tot 150 Newton of max 500 tot 700 N
o Aanwezigheid van microbacteriën: 800-1000 verschillenden micro-organismes.
o Al deze dingen gebeuren op hetzelfde moment.
 Het ideale materiaal  wat zijn de eigneschappen die we willen?
o Biocompaabel: niet-toxisch, niet-irriterend, niet-allergisch in de mond.
 Geen reactes geven van dit type in de orale caviteit.
o Resistenae tegen corrosie en chemicaliën, geen deterioraton (verslechtering).
 Chemisch stabiel zijn  polymeren moet niet verslechteren en metalen moet niet corroderen.
o Mechanisch stabiel zijn: sterk, stjf, breuk resistent
o Dimensie stabiliteit: minimale efecten van temperatuur, krachten en oplossingen
 Materiaal kan zorgen voor veranderingen in de dimensie  door de verandering in temperatuur (hoger wordt lager
en kouder wordt korter).
 Restaurate van tand materiaal: iets wat niet biologisch is  wanneer temperatuur hoger gaat dan 60 graden dan
gaan beide zich uitbreiden, maar de uitbreiding moet bij beiden gelijk zijn.
o Geen geleiders van warmte en elektriciteit
 Wanneer het restaurate materiaal een goede geleider is van warmte dan zorgt het voor irritate bijvoorbeeld.
 Warmte mag niet doorgaan naar de dentne  kan zorgen voor irritate.
o Estheasch: moet vergelijkbaar zijn met het orale weefsel.
o Makkelijk te manipuleren: in de mondholte moet het goed handelbaar zijn.
o Adherent to assue
o Smaakloos en geurloos
 Chemische stabiliteit.Moet geen ionen met geuren en smaken vrij laten
o Schoonmaakbaar en vervangbaar
o Kosten efecaei: binnen budget van patënt
 Beschikbare materialen
o Metalen:
o Plastc:
o Keramiek:
o Composieten: wanneer 2 of alle 3 de bovenstaande materialen met elkaar gemixt worden, ontstaat er composiet.
 Dus metaal + plastc + keramiek
 Gemaakt uit glasvezels en “raissin” (polymeer)  door het glas en het polymeer te combineren  glasvezel.
 Metalen
o Eigenschappen
 Goed of slecht voor tandheelkunde? Groen is goed, rood is slecht.
o Cristalline
o Sterk, vervormbaar en strain hardenable
 Vb. aluminiumfolie om brood heen binden
 Vervormen op kamertemperatuur en het blijf zo ziten (het springt niet terug).
o Breuk resistent
o Medium weerstand tegen slijtage
o Makkelijk te manipuleren
 VB. aluminiumfolie
 VB. draad van beugel
o Opaque en grijze of gele kleur
o Goede geleiders van warmte en elektriciteit
 Kunnen zorgen voor corrosie of sensitviteit van warmte
 Slechte sensate, pijn
o Afgife van metalen op een langzame snelheid (corrosie)
o Populair voor kronen, inlays, onlays, overlays, bruggen, casts
 Keramiek
o Glas of delfsblauw
o Niet laten vallen want gaat kapot
o Sterk maar niet vervormbaar en niet strain hardenable
o Slechte breuk resistente (britle)
 Vallen en kapot gaan, metalen zijn niet britle
o Goede weerstand tegen slijtage

, o Translucent tot opaque waar de kleur wordt gecombineerd met de omgeving van hard weefsel (superb esthetcs)
o Slechte geleiders van warmte en elektriciteit (insulators)
o Chemisch inert
o Slecht te manipuleren
 Glas is niet te manipuleren bv.
o Te hard (denk aan de tegenovergestelde kant, zorgt anders voor slijtage)
o Populair als kronen, veneers voor metallic restauratons and..
 Polymeren
o Amorf: random gestructureerd i.t.t. kristallijn  tegenovergestelde van cristalline; er is dus geen regelmatg patroon.
o Beetje kristallijn
o Zacht
o Slechte weerstand tegen slijtage
o Translucent tegen opaqiciteit waar de kleur wordt gecombineerd met omgeving van zacht weefsel
o Slechte geleiders van warmte en elektriciteit (insulators)
o Populair als adhesief, impression material and dentures.
 Waarom zijn deze materialen zo verschillend van elkaar?
o Koolstof
o In twee typen vormen
 Diamant: krassen maken op andere objecten
 Gebonden aan 3 carbon atomen (sp3)
 Grafiet: papier scratchen
 Zo zacht dat papier het er zelfs af kan halen
 Grafiet bestaat uit lagen en binnen 1 laag zijn er 2
koolstofatomen (sp2) gebonden.
 De verschillende lagen ziten aan elkaar met een van
der Waals binding.
o Bindingen van atomen maken alle verschillen
 Atomische structuur
o Elektronen: negaaei geladen om de nucleus heen  in de kern ziten positef en neutrale atomen.
o Kern is positef geladen
o Samen zijn elektronen naturel, ongeladen
 Survey oi elements
o De elektronen kunnen worden georganiseerd in schillen
o Sommige elementen zijn stabiel en andere niet
o Meeste elementen zijn niet stabiel
 Verschil: stabiele elementen zijn alle suborbitals zijn geheel gevuld in de schillen
o Valente elektronen: bepalen of een materiaal reageert of niet
 Elektronenconfguraae
o Valente elektronen ziten in de buitenste schil en vaak in niet volledig gevulde schillen.
o Gevulde schillen zijn stabieler.
o Valente elektronen zijn aanwezig voor binding en controleren de chemische, elketrische, thermale en optsche eigenschappen.
 Ze gaan een interacte aan met andere atomen  ze gaan binden en dit zorgt voor een bepaald eigenschap.
 Periodiek systeem der elementen
o Helium, neon, argon etc. zijn inert gassen  zijn allemaal stabiel en reageren dus met niks!
o Waterstof en lithum en forium
 Lithium kan helium worden door een elektron te verliezen  dan wordt het dus stabiel
 Florium kan neon worden door een elektron te geven
o Elementen aan de rechter kant kunnen elektronen accepteren en stabiel worden. Maar wanneer ze alleen elektron geven
worden ze negatef geladen want ze krijgen geen proton erbij  elektronegateve elementen
o Natrium kan neon worden door een elektron te verliezen.
o Elektropositeve elementen: geven elektronen af en worden +-ionen
o Ze willen graag allemaal inert gassen worden.
 Primaire verbinding
o Magnesiumoxide (Mg + O)
 Magnesium is neon maar met 2 extra elektronen
 Kan deze elektronen aan zuurstof geven
o Het wordt 2p6 wat ook neon is.
o Ze hebben beide dezelfde elektronenconfigurate  en worden beide neon.
o Positef en negatef trekken elkaar aan = bonding, ionic bonding
 Transfer van elektronen tussen positef en negatef = ionic bonding
 Wens van elektronen om stabiel te worden is de wens van ionic bonding.
 VB ionic bondings
 NaCl
 MGo
 CaF
 CSCk
 Ionic bonding
o Tussen hoog + en – geladen ionen
o Heef elektronentransport nodig
o Vaak in keramiek