Samenvatting H8 scheikunde
Hoofdstuk 8: Zuren en basen
8.2: De PH van een oplossing
De zuurgraad of PH
Een oplossing is zuur, basisch of neutraal. De hoeveelheid zuur of base die is opgelost druk je uit in
een getal: de PH of zuurgraad van de oplossing. PH ligt tussen de waarde 0 en 14.
Neutraal: PH= 7
Zuur: PH ligt onder 7
Base: PH ligt boven 7
Hoe meet je de PH van een oplossing?
Je meet de PH door middel van: - universeel indicatorpapier
- PH- meter (nauwkeurigst)
- zuur-base indicatoren (minst nauwkeurig)
Zuur-base indicatoren zijn stoffen die bij een bepaalde PH-kleurverandering vertonen (hangt van
indicatoren af). Zoals broomthymolblauw in een oplossing geel wordt als de PH kleiner dan 6,0 is en
blauw als de PH groter dan 7,6 is. Omslagtraject: PH-gebied waarin een indicator van kleur verandert.
8.3: Zuren
Waterstofionen
Tabel 49 BINAS = zuren
Overeenkomsten alle zure oplossingen: - zure smaak
- beïnvloeden kleur van zuur-base indicatoren
- PH onder 7
In elk zuur zitten waterstofionen, als je een zuur met water mengt vindt er een chemische reactie
plaats. De atoomsoort H verandert dan in de ionsoort H +. In contact met water vormen alle zuren H+
ionen en vrijwel altijd ontstaan er ook negatieve ionen (zuurrestionen). Een zuur kan 1 of meer H+
ionen afstaan. Dus hoe meer H+ aanwezig des te zuurder de oplossing. (Belangrijke namen die niet in
BINAS 66B staan: waterstofchloride = HCl en azijnzuur/ ethaanzuur = CH 3COOH)
Sterke en zwakke zuren
Sterke zuren zijn zuren waarvan alle moleculen in een aflopende reactie met water reageren. (Tabel
49 BINAS H3O+ en alles daarboven.) HCl in water is daar een voorbeeld van. Het worden losse ionen.
Zwakke zuren zijn zuren waarbij de reactie in water tot een evenwicht leidt. (Tabel 49 BINAS alles
onder H3O+ behalve de laatste 5, want dat zijn geen zuren die reageren met water onder vorming van
H+-ionen en zuurrestionen.) Azijnzuur in water is daar een voorbeeld van. De CH 3COOH-moleculen
komen wel in de oplossing voor.
Bij sterke zuren (aflopende reactie) is de reactievergelijking met één pijl: HCl (g) H+ + Cl- (aq)
Bij zwakke zuren (evenwicht) is de reactievergelijking met een dubbele pijl:
CH3COOH (aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq)
Noteer alleen de deeltjes die het meest in de oplossing voorkomen.
[ H +(aq)] [ CH 3 COO−(aq)]
Concentratiebreuk: (= K)
[ CH 3 COOH (aq) ]
Het is een evenwicht zodra er geen concentratie veranderingen meer zijn. Er ontstaat dan een vaste
waarde (evenwichtsconstante, K). Evenwichtsvoorwaarde: als de concentratiebreuk gelijk is aan de
evenwichtsconstante. Zuurconstante: evenwichtsconstante in tabel 49.
Hoofdstuk 8: Zuren en basen
8.2: De PH van een oplossing
De zuurgraad of PH
Een oplossing is zuur, basisch of neutraal. De hoeveelheid zuur of base die is opgelost druk je uit in
een getal: de PH of zuurgraad van de oplossing. PH ligt tussen de waarde 0 en 14.
Neutraal: PH= 7
Zuur: PH ligt onder 7
Base: PH ligt boven 7
Hoe meet je de PH van een oplossing?
Je meet de PH door middel van: - universeel indicatorpapier
- PH- meter (nauwkeurigst)
- zuur-base indicatoren (minst nauwkeurig)
Zuur-base indicatoren zijn stoffen die bij een bepaalde PH-kleurverandering vertonen (hangt van
indicatoren af). Zoals broomthymolblauw in een oplossing geel wordt als de PH kleiner dan 6,0 is en
blauw als de PH groter dan 7,6 is. Omslagtraject: PH-gebied waarin een indicator van kleur verandert.
8.3: Zuren
Waterstofionen
Tabel 49 BINAS = zuren
Overeenkomsten alle zure oplossingen: - zure smaak
- beïnvloeden kleur van zuur-base indicatoren
- PH onder 7
In elk zuur zitten waterstofionen, als je een zuur met water mengt vindt er een chemische reactie
plaats. De atoomsoort H verandert dan in de ionsoort H +. In contact met water vormen alle zuren H+
ionen en vrijwel altijd ontstaan er ook negatieve ionen (zuurrestionen). Een zuur kan 1 of meer H+
ionen afstaan. Dus hoe meer H+ aanwezig des te zuurder de oplossing. (Belangrijke namen die niet in
BINAS 66B staan: waterstofchloride = HCl en azijnzuur/ ethaanzuur = CH 3COOH)
Sterke en zwakke zuren
Sterke zuren zijn zuren waarvan alle moleculen in een aflopende reactie met water reageren. (Tabel
49 BINAS H3O+ en alles daarboven.) HCl in water is daar een voorbeeld van. Het worden losse ionen.
Zwakke zuren zijn zuren waarbij de reactie in water tot een evenwicht leidt. (Tabel 49 BINAS alles
onder H3O+ behalve de laatste 5, want dat zijn geen zuren die reageren met water onder vorming van
H+-ionen en zuurrestionen.) Azijnzuur in water is daar een voorbeeld van. De CH 3COOH-moleculen
komen wel in de oplossing voor.
Bij sterke zuren (aflopende reactie) is de reactievergelijking met één pijl: HCl (g) H+ + Cl- (aq)
Bij zwakke zuren (evenwicht) is de reactievergelijking met een dubbele pijl:
CH3COOH (aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq)
Noteer alleen de deeltjes die het meest in de oplossing voorkomen.
[ H +(aq)] [ CH 3 COO−(aq)]
Concentratiebreuk: (= K)
[ CH 3 COOH (aq) ]
Het is een evenwicht zodra er geen concentratie veranderingen meer zijn. Er ontstaat dan een vaste
waarde (evenwichtsconstante, K). Evenwichtsvoorwaarde: als de concentratiebreuk gelijk is aan de
evenwichtsconstante. Zuurconstante: evenwichtsconstante in tabel 49.
