Samenvatting Scheikunde Overal Hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffen

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 2
‘bouwstenen van stoffen’
§2. De bouw van een atoom
 Atoommodellen
Een model is een vereenvoudigde weergave van de werkelijkheid. Het oudst bekende idee over atomen
kwam van Democritus. Hij dacht dat de wereld was samengesteld uit hele kleine deeltjes, waartussen
lege ruimtes zaten. Na zijn dood werd een nieuw atoommodel geïntroduceerd door Dalton. Volgens
hem was een atoom een massief bolletje, en had elke atoomsoort zijn eigen afmetingen.

 Atoommodel van Rutherford
Rutherford deed de ontdekking dat atomen geen massieve bolletjes zijn, maar dat ze bestaan uit nog
kleinere deeltjes en een grote lege ruimte. Hij formuleerde een nieuw atoommodel, die uit het
volgende bestaat:
- Een positief geladen atoomkern. Deze kern bestaat uit:
o Protonen; positief geladen deeltjes. Het aantal protonen in de kern bepaalt welk
atoomnummer het atoom heeft. Een atoom met atoomnummer 6 heeft 6 protonen in
de kern.
o Neutronen; neutraal geladen deeltjes
 De som van protonen en neutronen is het massagetal. Omdat het aantal neutronen kan
verschillen, kunnen atomen van dezelfde soort verschillende massagetallen hebben.
- Bewegende negatief geladen elektronen, die een elektronenwolk vormen rond de kern. Het
aantal elektronen zijn gelijk aan het aantal protonen, wat zorgt voor een atoom met een
neutrale lading. De lading van een elektron is -1,610-19 coulomb, wat overeenkomt met -1e. De
lading van een proton is 1,610-19 coulomb, wat overeenkomt met 1e.
- Tussen de elektronenwolk en atoomkern zit een grote lege ruimte.

 Atoommodel van Bohr
Het atoommodel volgens Bohr gaat uit van het model van Rutherford, maar de elektronen bevinden
zich in een elektronenschil. Elektronen die in dezelfde schil zitten, hebben dezelfde afstand tot de
kern. De eerste schil kan maar 2 elektronen bevatten, de twee schil 8 elektronen. De verdeling van de
elektronen over de schillen is de elektronenconfiguratie.

 Isotopen
Een atoomsoort heeft altijd hetzelfde aantal protonen, maar het aantal neutronen per atoomsoort kan
verschillen. Deze atomen zijn isotopen. Isotopen kunnen worden weergeven met het symbool gevolgd
door het massagetal, of als een soort breuk, waarbij het massagetal boven staan en de atoomnummer
onder.


§3. Het periodiek systeem
 Rangschikking van atoomsoorten in een periodiek systeem
Het periodiek systeem der elementen is een systeem waarin alle atoomsoorten zijn gerangschikt naar
atoomnummer en chemische overeenkomsten, ontworpen door Dimitri Mendelejev.

 Het huidige periodieke systeem
Het periodiek systeem bestaat uit 7 horizontale perioden en 18 verticale groepen. In het periodiek
systeem is ook af te lezen of de atoomsoort een metaal, niet-metaal, of metalloïden is.