Samenvatting analyse van GM
1) Introductie
2) Chemisch evenwicht
Reactievgl geeft geen info over
Het evenwciht
De reactiesnelheid
Reactievgl geeft wel info over
De stoichometrie
Wet van Gulberd en Waage
Voorwaarts: v= k[A]^a[B]^b
Achterwaarts: v= k[C]^c[D]^d
Evenwicht dan zijn vgl gelijk aan elkaar
K>1: reactie naar rechts
K<1: reactie naar links
1
, [] is dimensieloos
Evenwichtscte zijn dimensieloos
Reacties optellen = vermenigvuldigen van de evenwichtsconstanten
De omgekeerde reactie K’ = 1/K
Enthalpie
Verandering van enthalpie is de warmte geabsorbeerd( endotherm) of
vrijgegeven(exotherm) als de reactie doorgaat onder constante druk
Entropie
Maat voor wanorde; pos als de wanorde toeneemt en neg als de wanorde afneemt
Gassen hebben meer wanorde dan vloeistoffen
Vloeistoffen hebben meer wanorde dan vaste stoffen
Gibbs vrije energie
Beschrijft of een reactie bevordert is of niet rekening houden met enthalpie en
entropie
Reactie is spontaan als deltaH neg is en deltaS pos
Reactie is niet spontaan als deltaH pos is en deltaS negatief
Als deltaH en deltaS hetzelfde teken hebben dan moet deltaG berekend worden om
te weten of de reactie spontaan is of niet
Hoe meer neg deltaG hoe spontaner de reactie, hoe hoger K
Principe van le Chatelier
Het syteem zal proberen om terug naar een evenwichtstoestand te keren door de
reactie te laten doorgaan naar de kant om te compenseren
Q > K : reactie zal naar links doorgaan
Q < K : reactie zal naar rechts doorgaan
Voor exotherme reactie is warmte gezien als een product ( reactie nr links)
Voor endotherme reactie is warmte gezien als een reagens (reactie nr rechts)
2
, Tegenspraak van de wet van Gulbert en Waage (waar Ksp constant is) => IONENSTERKTE
Wanneer een ionair zout opgelost wordt in water dan worden de kationen en
anionen omringd door een “ionaire atmosfeer”
Hierdoor is er minder aantrekking en dus ook minder neerslag, meer ontbinding en
hogere oplosbaarheidmet hogere ionensterkte
Factoren die invloed hebben op de ionensterkte
Glucose toevoegen doet niets aan de oplosbaarheid
omdat het geen elektrolyt is.
NaCl en MgSO4 zorgt voor een stijging in c en dus
ook een stijging in oplosbaarheid.
Bij KCl daalt de oplosbaarheid door het
gemeenschappelijk ioneneffect
Wat is ionensterkte?
Is een maat voor de totale concentratie van ionen, hoe meer geladen het ion, hoe
meer het meespeeld
Als ionensterkte stijgt dan nemen minder ionen deel aan de reactie
Activiteit
Activiteitscoeff heeft een waarde tussen 0 en 1
Ideaal gedraag -> gamma=1 ; dan hebben alle ionen effect op de reactie
Herziende wet van Guldberg en Waage
Debeye-Huckel vergelijking ( < 0,1M)
3
1) Introductie
2) Chemisch evenwicht
Reactievgl geeft geen info over
Het evenwciht
De reactiesnelheid
Reactievgl geeft wel info over
De stoichometrie
Wet van Gulberd en Waage
Voorwaarts: v= k[A]^a[B]^b
Achterwaarts: v= k[C]^c[D]^d
Evenwicht dan zijn vgl gelijk aan elkaar
K>1: reactie naar rechts
K<1: reactie naar links
1
, [] is dimensieloos
Evenwichtscte zijn dimensieloos
Reacties optellen = vermenigvuldigen van de evenwichtsconstanten
De omgekeerde reactie K’ = 1/K
Enthalpie
Verandering van enthalpie is de warmte geabsorbeerd( endotherm) of
vrijgegeven(exotherm) als de reactie doorgaat onder constante druk
Entropie
Maat voor wanorde; pos als de wanorde toeneemt en neg als de wanorde afneemt
Gassen hebben meer wanorde dan vloeistoffen
Vloeistoffen hebben meer wanorde dan vaste stoffen
Gibbs vrije energie
Beschrijft of een reactie bevordert is of niet rekening houden met enthalpie en
entropie
Reactie is spontaan als deltaH neg is en deltaS pos
Reactie is niet spontaan als deltaH pos is en deltaS negatief
Als deltaH en deltaS hetzelfde teken hebben dan moet deltaG berekend worden om
te weten of de reactie spontaan is of niet
Hoe meer neg deltaG hoe spontaner de reactie, hoe hoger K
Principe van le Chatelier
Het syteem zal proberen om terug naar een evenwichtstoestand te keren door de
reactie te laten doorgaan naar de kant om te compenseren
Q > K : reactie zal naar links doorgaan
Q < K : reactie zal naar rechts doorgaan
Voor exotherme reactie is warmte gezien als een product ( reactie nr links)
Voor endotherme reactie is warmte gezien als een reagens (reactie nr rechts)
2
, Tegenspraak van de wet van Gulbert en Waage (waar Ksp constant is) => IONENSTERKTE
Wanneer een ionair zout opgelost wordt in water dan worden de kationen en
anionen omringd door een “ionaire atmosfeer”
Hierdoor is er minder aantrekking en dus ook minder neerslag, meer ontbinding en
hogere oplosbaarheidmet hogere ionensterkte
Factoren die invloed hebben op de ionensterkte
Glucose toevoegen doet niets aan de oplosbaarheid
omdat het geen elektrolyt is.
NaCl en MgSO4 zorgt voor een stijging in c en dus
ook een stijging in oplosbaarheid.
Bij KCl daalt de oplosbaarheid door het
gemeenschappelijk ioneneffect
Wat is ionensterkte?
Is een maat voor de totale concentratie van ionen, hoe meer geladen het ion, hoe
meer het meespeeld
Als ionensterkte stijgt dan nemen minder ionen deel aan de reactie
Activiteit
Activiteitscoeff heeft een waarde tussen 0 en 1
Ideaal gedraag -> gamma=1 ; dan hebben alle ionen effect op de reactie
Herziende wet van Guldberg en Waage
Debeye-Huckel vergelijking ( < 0,1M)
3
