QUÍMICA IB
Compuestos binarios
Óxidos X2Ox
Ejemplo → Fe2O3 Óxido de hierro (III)
STOCK SISTEMÁTICA
Metales de transición Cu2O Óxido de cobre (I) Monóxido de dicobre
CuO Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre
Óxidos no metálicos : igual en sistemática
Hidruros (Metálicos) → combinaciones de H con halógenos y anfígenos
XHx Hidruro de …
Ejemplo → FeH3 Hidruro de hierro (III)
Hidruros (No metálicos) → Combinaciones de H con halógenos y anfígenos
Valencia 1
HF → Fluoruro de hidrógeno HF (aq) → Ácido Fluorhídrico
HCl → Cloruro de hidrógeno HCl (aq) → Ácido clorhídrico
,HBr → Bromuro de hidrógeno HBr (aq) → Ácido Bromhídrico
HI → Bromuro de hidrógeno HI (aq) → Ácido Yodhídrico
Valencia 2
H2S → Fluoruro de hidrógeno H2S (aq) → Ácido Sulfhídrico
H2Se → Cloruro de hidrógeno H2Se(aq) → Ácido Selenhídrico
H2Te → Bromuro de hidrógeno H2Te (aq) → Ácido Telurhídrico
H2O → Agua H2O→ Agua
Hidruros tradicionales
Metano → NH4 Borano → BH3 Silano → SiH4
Estibina / Estibano→ SbH3 Arsina / Azano → AsH3 Fosfano → PH3
Peróxidos X2(O2)x
Ejemplo: Na2(O2)2 → Se simplifican los dos números de fuera y se queda Na2O2 → No se puede simplificar
más.
Sales binarias → Es la combinación de un hidruro no metálico con un metal.
Ejemplo: FeF3 → Fluoruro de hierro (III)
Pasos:
1. Cambiar el hierro por H → HF
2. Identificar el hidruro → Fluoruro de hidrógeno
3. Cambiar la palabra hidrógeno por el metal y su valencia → Fluoruro de hierro (III)
Hidróxidos
Metal + Hidrógeno + Oxígeno
- Hidróxido de … (3 nomenclaturas) Ej: NaOH Hidróxido de sodio
Be(OH)2 Hidróxido de berilio
Sales ternarias
oso → ito
ico → ato
Compuestos derivan de los oxoácidos cambiando la H (hidrógeno) por un metal.
Ejemplo: Cd (NO3) → Nitrato de cadmio
Pasos:
1. Cambias el metal por el hidrógeno → HNO3
2. Identificar el oxácido → Ácido Nítrico
3. Eliminar la palabra ácido y cambiar -ico por -ato
4. Formular → Nitrato de cadmio
,Oxoácidos
N C S, Se, Te Cl, Br, I
Hipo -oso HNO (I) ----------------------- H2SO2 (II) HClO (I)
-oso HNO2 (III) H2CO2 (II) H2SO3 (IV) HClO2 (III)
-ico HNO3 (V) H2CO3 (IV) H2SO4 (VI) HClO3 (V)
Per -ico ----------------------- ----------------------- ----------------------- HClO4 (VII)
Cambios de Estado:
Fusión: Sólido se transforma en líquido debido al calor ya que
sus partículas vibran tanto que se funden.
Vaporización: Líquido a gas. Las moléculas de la superficie son
débiles, se rompe la unión completamente debido al calor y se
evapora.
Ebullición: Cuando un líquido hierve y se vaporiza tanto las
molécula de las superficie como las del interior.
Solidificación: Líquido se va desprendiendo del calor, y sus
moléculas se van ralentizando hasta congelarse.
Licuación: Cuando el sólido pasa directamente a gas debido al
calor.
Deposición: Cuando el gas pasa directamente a sólido debido al frío.
Liofilización → Conservado de alimentos
- Un alimento se descompone con facilidad debido al calor ya que las bacterias lo pudren.
- La descomposición es posible gracias al agua, si logro quitarle el agua, el proceso bacteriano se
retrasa, es decir, la liofilización.
● Se enfría a presión constante, con lo cual el agua se congela, después´´ se disminuye la presión y el
agua sublima.
, TEMA 1: Relaciones Estequiométricas
1.1 MATERIA
Sustancias puras: es aquella que no se puede separar en otras más simples por procedimientos físicos. Todas
tienen sus propias características (densidad, dureza, punto de ebullición y punto de fusión)
● Elementos y sustancias simples: son aquellas sustancias formadas por un solo tipo de átomo (Fe, Au,
Ag, O2, H2, N2, O3…)
● Compuestos: son aquellas sustancias formadas por distintos tipos de átomos. Ej: HCl, NaCl, NaOH,
H2SO4, CuSO4, C6H12O6, C4H10…)
Mezclas: (unión de sustancias puras) son aquellas sustancias que sí se pueden separar en otras más simples
por procedimientos físicos. No tienen propiedades características: su propia densidad, dureza, punto porque
en una mezcla depende de las cantidades que se le echan.
● Homogéneas: es aquella en la que no se distinguen sus componentes a simple vista (agua salada).
● Heterogéneas: es aquella que sí se perciben sus componentes a simple vista (agua y aceite).
Proceso químico: son aquellos que si cambian la naturaleza de la sustancia. Ej: combustión
Proceso físico: son aquellos que no cambian la naturaleza de la sustancia. Ej: filtración, destilación,
decantación, separación magnética, cromatografía (nos permite separar todos los colores según su velocidad)
Tres estados de agregación
→ Sólido: Volumen y forma propia
→ Líquido: Volumen fijo pero su forma se adapta a la forma del recipiente
→ Gas: Ni volumen ni forma fija, ocupa todo el volumen del recipiente
(El volumen de un sólido aumenta con la temperatura y se contrae con el frío)
Elemento químico: Sustancia más pequeñas con propiedades
Compuestos binarios
Óxidos X2Ox
Ejemplo → Fe2O3 Óxido de hierro (III)
STOCK SISTEMÁTICA
Metales de transición Cu2O Óxido de cobre (I) Monóxido de dicobre
CuO Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre
Óxidos no metálicos : igual en sistemática
Hidruros (Metálicos) → combinaciones de H con halógenos y anfígenos
XHx Hidruro de …
Ejemplo → FeH3 Hidruro de hierro (III)
Hidruros (No metálicos) → Combinaciones de H con halógenos y anfígenos
Valencia 1
HF → Fluoruro de hidrógeno HF (aq) → Ácido Fluorhídrico
HCl → Cloruro de hidrógeno HCl (aq) → Ácido clorhídrico
,HBr → Bromuro de hidrógeno HBr (aq) → Ácido Bromhídrico
HI → Bromuro de hidrógeno HI (aq) → Ácido Yodhídrico
Valencia 2
H2S → Fluoruro de hidrógeno H2S (aq) → Ácido Sulfhídrico
H2Se → Cloruro de hidrógeno H2Se(aq) → Ácido Selenhídrico
H2Te → Bromuro de hidrógeno H2Te (aq) → Ácido Telurhídrico
H2O → Agua H2O→ Agua
Hidruros tradicionales
Metano → NH4 Borano → BH3 Silano → SiH4
Estibina / Estibano→ SbH3 Arsina / Azano → AsH3 Fosfano → PH3
Peróxidos X2(O2)x
Ejemplo: Na2(O2)2 → Se simplifican los dos números de fuera y se queda Na2O2 → No se puede simplificar
más.
Sales binarias → Es la combinación de un hidruro no metálico con un metal.
Ejemplo: FeF3 → Fluoruro de hierro (III)
Pasos:
1. Cambiar el hierro por H → HF
2. Identificar el hidruro → Fluoruro de hidrógeno
3. Cambiar la palabra hidrógeno por el metal y su valencia → Fluoruro de hierro (III)
Hidróxidos
Metal + Hidrógeno + Oxígeno
- Hidróxido de … (3 nomenclaturas) Ej: NaOH Hidróxido de sodio
Be(OH)2 Hidróxido de berilio
Sales ternarias
oso → ito
ico → ato
Compuestos derivan de los oxoácidos cambiando la H (hidrógeno) por un metal.
Ejemplo: Cd (NO3) → Nitrato de cadmio
Pasos:
1. Cambias el metal por el hidrógeno → HNO3
2. Identificar el oxácido → Ácido Nítrico
3. Eliminar la palabra ácido y cambiar -ico por -ato
4. Formular → Nitrato de cadmio
,Oxoácidos
N C S, Se, Te Cl, Br, I
Hipo -oso HNO (I) ----------------------- H2SO2 (II) HClO (I)
-oso HNO2 (III) H2CO2 (II) H2SO3 (IV) HClO2 (III)
-ico HNO3 (V) H2CO3 (IV) H2SO4 (VI) HClO3 (V)
Per -ico ----------------------- ----------------------- ----------------------- HClO4 (VII)
Cambios de Estado:
Fusión: Sólido se transforma en líquido debido al calor ya que
sus partículas vibran tanto que se funden.
Vaporización: Líquido a gas. Las moléculas de la superficie son
débiles, se rompe la unión completamente debido al calor y se
evapora.
Ebullición: Cuando un líquido hierve y se vaporiza tanto las
molécula de las superficie como las del interior.
Solidificación: Líquido se va desprendiendo del calor, y sus
moléculas se van ralentizando hasta congelarse.
Licuación: Cuando el sólido pasa directamente a gas debido al
calor.
Deposición: Cuando el gas pasa directamente a sólido debido al frío.
Liofilización → Conservado de alimentos
- Un alimento se descompone con facilidad debido al calor ya que las bacterias lo pudren.
- La descomposición es posible gracias al agua, si logro quitarle el agua, el proceso bacteriano se
retrasa, es decir, la liofilización.
● Se enfría a presión constante, con lo cual el agua se congela, después´´ se disminuye la presión y el
agua sublima.
, TEMA 1: Relaciones Estequiométricas
1.1 MATERIA
Sustancias puras: es aquella que no se puede separar en otras más simples por procedimientos físicos. Todas
tienen sus propias características (densidad, dureza, punto de ebullición y punto de fusión)
● Elementos y sustancias simples: son aquellas sustancias formadas por un solo tipo de átomo (Fe, Au,
Ag, O2, H2, N2, O3…)
● Compuestos: son aquellas sustancias formadas por distintos tipos de átomos. Ej: HCl, NaCl, NaOH,
H2SO4, CuSO4, C6H12O6, C4H10…)
Mezclas: (unión de sustancias puras) son aquellas sustancias que sí se pueden separar en otras más simples
por procedimientos físicos. No tienen propiedades características: su propia densidad, dureza, punto porque
en una mezcla depende de las cantidades que se le echan.
● Homogéneas: es aquella en la que no se distinguen sus componentes a simple vista (agua salada).
● Heterogéneas: es aquella que sí se perciben sus componentes a simple vista (agua y aceite).
Proceso químico: son aquellos que si cambian la naturaleza de la sustancia. Ej: combustión
Proceso físico: son aquellos que no cambian la naturaleza de la sustancia. Ej: filtración, destilación,
decantación, separación magnética, cromatografía (nos permite separar todos los colores según su velocidad)
Tres estados de agregación
→ Sólido: Volumen y forma propia
→ Líquido: Volumen fijo pero su forma se adapta a la forma del recipiente
→ Gas: Ni volumen ni forma fija, ocupa todo el volumen del recipiente
(El volumen de un sólido aumenta con la temperatura y se contrae con el frío)
Elemento químico: Sustancia más pequeñas con propiedades
