Scheikunde H9
9.1 Basen in water
Basen
Een base is het omgekeerde van een zuur en kan een H+-ion opnemen. Alle basische
oplossingen bevatten OH--ionen.
Sterke en zwakke basen
Een base die in water in een aflopende reactie vormt is een sterke base.
Een base die in water in een evenwichtsreactie vormt is een zwakke base.
Als een zwakke basen een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan
afgeven zoals bij NH3 en NH4+, ze vormen een geconjugeerd zuur-basenpaar.
9.2 Formules van basen
Ionen als base
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is moet je kijken naar het negatieve-ion
van de zout. Daarna kijk je of een zout goed of slecht oplosbaar is.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Na2O reageert met water. Als je deze zout oplost in water zal de sterke base O2- gelijk
aflopend reageren met water:
Na2O (s) + H2O (l) → 2 Na+ (aq) + 2 OH− (aq)
Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Koperoxide CuO is een slecht oplosbare zout en tussen de base en water vindt er geen
reactie plaats.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Natriumfluoride is een goed oplosbare zout en wanneer je het oplost in water krijg je:
NaF (s) → Na+ (aq) + F− (aq)
Fluoride-ionen zijn zwakke bases, er treedt een evenwichtsreactie op:
F- (aq) + H2O (l) ⇄ HF (aq) + OH− (aq)
Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Magnesiumfluoride is een slecht oplosbare zout die fluoride-ionen bevat. Omdat er zo
weinig fluoride ionen voorkomen in de oplossing verloopt er geen reactie tussen de base en
water.
Meerwaardige basen:
Het fosfaat ion PO43- is een zwakke base waardoor er een evenwicht naar links zal liggen.
PO43− (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42− (aq) + OH− (aq)
HPO42- is ook een base, maar zo zwak dat er geen tweede reactie ontstaat wanneer je het
laat reageren met water.
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal één H+-ion op van het water, de tweede
reactie noteer je niet.
9.1 Basen in water
Basen
Een base is het omgekeerde van een zuur en kan een H+-ion opnemen. Alle basische
oplossingen bevatten OH--ionen.
Sterke en zwakke basen
Een base die in water in een aflopende reactie vormt is een sterke base.
Een base die in water in een evenwichtsreactie vormt is een zwakke base.
Als een zwakke basen een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan
afgeven zoals bij NH3 en NH4+, ze vormen een geconjugeerd zuur-basenpaar.
9.2 Formules van basen
Ionen als base
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is moet je kijken naar het negatieve-ion
van de zout. Daarna kijk je of een zout goed of slecht oplosbaar is.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Na2O reageert met water. Als je deze zout oplost in water zal de sterke base O2- gelijk
aflopend reageren met water:
Na2O (s) + H2O (l) → 2 Na+ (aq) + 2 OH− (aq)
Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Koperoxide CuO is een slecht oplosbare zout en tussen de base en water vindt er geen
reactie plaats.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Natriumfluoride is een goed oplosbare zout en wanneer je het oplost in water krijg je:
NaF (s) → Na+ (aq) + F− (aq)
Fluoride-ionen zijn zwakke bases, er treedt een evenwichtsreactie op:
F- (aq) + H2O (l) ⇄ HF (aq) + OH− (aq)
Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Magnesiumfluoride is een slecht oplosbare zout die fluoride-ionen bevat. Omdat er zo
weinig fluoride ionen voorkomen in de oplossing verloopt er geen reactie tussen de base en
water.
Meerwaardige basen:
Het fosfaat ion PO43- is een zwakke base waardoor er een evenwicht naar links zal liggen.
PO43− (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42− (aq) + OH− (aq)
HPO42- is ook een base, maar zo zwak dat er geen tweede reactie ontstaat wanneer je het
laat reageren met water.
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal één H+-ion op van het water, de tweede
reactie noteer je niet.
