Kinetiek Samenvatting - TBAS2.1

TBAS2.1 – Kinetiek Samenvatting

Les 1

Reactiesnelheid

Verandering∈concentratie Δ Concentratie Δ [Stof ]
- Reactiesnelheid (rate) = = =
Verandering∈tijd Δ TIjd Δ TIjd
o Altijd positief!
o Eenheid: mM/s of M/h etc.
- Voor een reactievergelijking
→
o a A+ b B + ...❑ c C+ d D+ …

−1 Δ [ A ] −1 Δ [ B ] +1 Δ [ C ] +1 Δ [ D ]
(algemene )reactiesnelheid= = = =
a Δt b Δt c Δt d Δt
→
 Bv. 2 N 2 O 5 ❑ 4 N O +1 O
2 2

 −1 Δ [ N 2 O5 ] +1 Δ [ N O2 ] +1 Δ [O 2 ]
reactiesnelheid= = =
2 Δt 4 Δt 1 Δt

Consumptiesnelheid Formatiesnelheid
Snelheidswet

- Reactiesnelheid=k [ A ]m [ B ]n
o k = snelheidsconstante
o m + n = reactieorde  gevoeligheid van de reactie t.o.v. de reactant
 K en m+n zijn alleen experimenteel te bepalen!
 Reactie stoichiometrie heeft geen invloed op de reactieorde!
 Bv. reactiesnelheid=k [ A ]2 [B] 1  reactieorde = m + n = 2 + 1 = 3
→
o Bv. HC O 2 H + B r 2 ❑ products
snelheid=k [HC O2 H ] [B r 2 ] =k x 1 x [ B r 2 ]=k [ B r 2 ]
0 1


Experimenteel bepalen van snelheidswet

- Initiele reactiesnelheid en concentraties nodig
- Snelheidswet opstellen
- Bepaal k inclusief eenheid
o Eenheid k varieert
reactiesnelheid reactiesnelheid
o k= ¿
[ A] [B]n
m
[ A]2 [ B]1
M/s M /s 1
 Bv. Reactiesnelheid = M/s, [stof] = M  k = m n
¿ 2 1¿ 2
M M M M M s
Les 2

Nulde orde reacties

- Snelheid onafhankelijk van [A] (A  producten)
−Δ [ A ]
- Snelheidswet: reactiesnelheid= =k
Δt

, - Bepalen [A]t door integratie van snelheidswet: [A]t = [A]o −kt  [A]o -[A]t = kt
o -k te bepalen uit de grafiek [A] vs. t  Rechte dalende lijn (afhankelijk formule)
- Halfwaardetijd = Tijdstip dat de initiële concentratie gehalveerd is.
[A] o
o Berekenen: t 1 =
2 2k
o t 1 steeds eerder bereikt
2