Aantekeningen
H4 Verbrandingsreactie (aarde als energieleverancier)
Een verbrandingsreactie is een reactie tussen een brandstof en zuurstof, waarbij je
vuurverschijnselen waarneemt.
De voorwaarden voor verbranding zijn zuurstof, brandstof en de ontbrandingstemperatuur.
De zuurstof en de brandstof zijn de stoffen, deze zet je in de reactievergelijking.
Bij de reactie tussen brandstof en zuurstof ontstaan verbrandingsproducten, dit zijn eigenlijk
altijd oxides. Welke verbrandingsproducten ontstaan is afhankelijk van de brandstof.
EEn verbranding is een exotherme reactie, er komt energie vrij.
4.1 Aantoningsreacties
Je kunt bepaalde stoffen aantonen m.b.v. een reagens (of indicator). Goede reagentra zijn
gevoelig en selectief.
- Gevoelig = de aantoningsreactie werkt duidelijk op een kleine hoeveelheid stof
- Selectief = het reagens werkt maar op 1 stof
Volledige en onvolledige verbranding van koolwaterstoffen:
Onvolledig:
- Als er voldoende zuurstof aanwezig is om het koolstof te verbranden ontstaan als
verbrandingsproducten CO2 + H2O
- Als er onvoldoende zuurstof aanwezig is om het koolwaterstof te laten verbranden
ontstaan roet (koolstof), koolstofmono-oxide (giftig) en water
Aan te tonen stof Reagens Waarneming
Koolstofdioxide Helder kalkwater Het reagens wordt troebel wit
Water Wit kopersulfaat Het reagens wordt blauw
Zwaveldioxide Broomwater Het reagens ontkleurt
Zetmeel Jodium + inctuur Het reagens wordt donkerblauw
Glucose (C6H12O6) Benedict Het reagens wordt roodbruin en troebel
Schadelijke effecten van verbranding
Element in brandstof Verbrandingsproduct Schadelijk effect
C CO2 Versterkt broeikaseffect
C Fijnstof/smog
CO Giftig/smog
S SO2 Zure regen
N NOx Zure regen
, NOx: N2O/NO/NO2/N2O4/N2O5
In het uitlaatsysteem van auto’s is een zgn katalysator aanwezig, die schadelijke stoffen omzet
in minder schadelijke stoffen:
CO → katalysator → CO2
NO2 → katalysator → N2
C2H4 → katalysator → H2O
Koolstof verbranden → Koolstofdioxide
Zwavel verbranden → Zwaveldioxide
Aardgas verbranden → Waterstof en koolstof
Volledige verbranding (blauwe vlam):
H → H2O
C → CO2
S → SO2
Onvolledige verbranding (gele vlam):
H → H2O
S → SO2
C → CO of C → C (roet)
4.4 Langzame verbrandingen
Langzame verbranding is foute benaming. Er zijn namelijk geen vuurverschijnselen.
Oxidatiereacties: Alle reacties met zuurstof
Alle verbrandingen zijn oxidatiereacties, maar niet alle oxidatiereacties zijn verbrandingen
Verbrandingen zijn exotherm
afbeelding 28 + 17
3.4
Explosie vierkant: Brandstof, zuurstof, ontbrandingstemperatuur en brandstof en zuurstof in
exact de juiste verhouding.
Explosie kracht = volume vergroot in korte tijds
H4 Verbrandingsreactie (aarde als energieleverancier)
Een verbrandingsreactie is een reactie tussen een brandstof en zuurstof, waarbij je
vuurverschijnselen waarneemt.
De voorwaarden voor verbranding zijn zuurstof, brandstof en de ontbrandingstemperatuur.
De zuurstof en de brandstof zijn de stoffen, deze zet je in de reactievergelijking.
Bij de reactie tussen brandstof en zuurstof ontstaan verbrandingsproducten, dit zijn eigenlijk
altijd oxides. Welke verbrandingsproducten ontstaan is afhankelijk van de brandstof.
EEn verbranding is een exotherme reactie, er komt energie vrij.
4.1 Aantoningsreacties
Je kunt bepaalde stoffen aantonen m.b.v. een reagens (of indicator). Goede reagentra zijn
gevoelig en selectief.
- Gevoelig = de aantoningsreactie werkt duidelijk op een kleine hoeveelheid stof
- Selectief = het reagens werkt maar op 1 stof
Volledige en onvolledige verbranding van koolwaterstoffen:
Onvolledig:
- Als er voldoende zuurstof aanwezig is om het koolstof te verbranden ontstaan als
verbrandingsproducten CO2 + H2O
- Als er onvoldoende zuurstof aanwezig is om het koolwaterstof te laten verbranden
ontstaan roet (koolstof), koolstofmono-oxide (giftig) en water
Aan te tonen stof Reagens Waarneming
Koolstofdioxide Helder kalkwater Het reagens wordt troebel wit
Water Wit kopersulfaat Het reagens wordt blauw
Zwaveldioxide Broomwater Het reagens ontkleurt
Zetmeel Jodium + inctuur Het reagens wordt donkerblauw
Glucose (C6H12O6) Benedict Het reagens wordt roodbruin en troebel
Schadelijke effecten van verbranding
Element in brandstof Verbrandingsproduct Schadelijk effect
C CO2 Versterkt broeikaseffect
C Fijnstof/smog
CO Giftig/smog
S SO2 Zure regen
N NOx Zure regen
, NOx: N2O/NO/NO2/N2O4/N2O5
In het uitlaatsysteem van auto’s is een zgn katalysator aanwezig, die schadelijke stoffen omzet
in minder schadelijke stoffen:
CO → katalysator → CO2
NO2 → katalysator → N2
C2H4 → katalysator → H2O
Koolstof verbranden → Koolstofdioxide
Zwavel verbranden → Zwaveldioxide
Aardgas verbranden → Waterstof en koolstof
Volledige verbranding (blauwe vlam):
H → H2O
C → CO2
S → SO2
Onvolledige verbranding (gele vlam):
H → H2O
S → SO2
C → CO of C → C (roet)
4.4 Langzame verbrandingen
Langzame verbranding is foute benaming. Er zijn namelijk geen vuurverschijnselen.
Oxidatiereacties: Alle reacties met zuurstof
Alle verbrandingen zijn oxidatiereacties, maar niet alle oxidatiereacties zijn verbrandingen
Verbrandingen zijn exotherm
afbeelding 28 + 17
3.4
Explosie vierkant: Brandstof, zuurstof, ontbrandingstemperatuur en brandstof en zuurstof in
exact de juiste verhouding.
Explosie kracht = volume vergroot in korte tijds
