-------------------------- Samenvatting Redoxreacties --------------------------
- Redoxreacties -
Elektronenoverdracht --------------------------------------------------------------
➢ Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie.
➢ Een halfreactie geeft de helft van de reactie weer.
○ Het deeltje dat elektronen opneemt noem je een oxidator.
○ Het deeltje dat elektronen afstaat noem je een reductor.
➢ Als je twee halfreacties bij elkaar optelt, krijg je de vergelijking van de redoxreactie,
de totaalreactie genoemd.
○ De elektronen moeten in beide reacties wel gelijk aan elkaar zijn, zodat je ze
kunt wegstrepen.
➢ Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties.
○ Hierbij is zuurstof de oxidator.
Redoxkoppels ---------------------------------------------------------------------
➢ Edelheid van metalen → Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en
staan dus elektronen af.
➢ Een onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een
sterke reductor.
➢ Een edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, ise een zwakke
reductor.
➢ Er is een redoxkoppel met een geconjugeerde reductor en geconjugeerde oxidator.
○ Geconjugeerde reductor →
○ Geconjugeerde oxidator →
Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de standaardelektrodepotentiaal.
➢ Dit is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel.
Stappenplan redoxreactie
1) Inventariseer welke deeltjes er zijn
2) Wat is de sterkste oxidator en reductor? (Binas tabel 48)
3) Verloopt de reactie?
4) Stel de halfreacties en totaalreactie op.
5) Controle
----------------------------------------------------------------------------------
- Redoxreacties -
Elektronenoverdracht --------------------------------------------------------------
➢ Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie.
➢ Een halfreactie geeft de helft van de reactie weer.
○ Het deeltje dat elektronen opneemt noem je een oxidator.
○ Het deeltje dat elektronen afstaat noem je een reductor.
➢ Als je twee halfreacties bij elkaar optelt, krijg je de vergelijking van de redoxreactie,
de totaalreactie genoemd.
○ De elektronen moeten in beide reacties wel gelijk aan elkaar zijn, zodat je ze
kunt wegstrepen.
➢ Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties.
○ Hierbij is zuurstof de oxidator.
Redoxkoppels ---------------------------------------------------------------------
➢ Edelheid van metalen → Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en
staan dus elektronen af.
➢ Een onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een
sterke reductor.
➢ Een edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, ise een zwakke
reductor.
➢ Er is een redoxkoppel met een geconjugeerde reductor en geconjugeerde oxidator.
○ Geconjugeerde reductor →
○ Geconjugeerde oxidator →
Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de standaardelektrodepotentiaal.
➢ Dit is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel.
Stappenplan redoxreactie
1) Inventariseer welke deeltjes er zijn
2) Wat is de sterkste oxidator en reductor? (Binas tabel 48)
3) Verloopt de reactie?
4) Stel de halfreacties en totaalreactie op.
5) Controle
----------------------------------------------------------------------------------
