Paragraaf 18.1 elektrochemische cel
elektrochemische cellen: Deze cellen zetten via redoxreacties chemische energie om in elektrische
energie.
Bij elektrochemische cellen maken de oxidator en reductor geen rechtstreeks contact.
bronspanning: het verschil tussen de standaard elektrode potentiaal van de oxidator en van de
reductor.
V0= V0 oxidator- V0 reductor
Waarde zijn te vinden in Binas tabel 48.
Paragraaf 18.2 batterijen en brandstofcel
Batterijen zijn voorbeelden van elektrochemische cellen.
Om een batterij op te laden verbind je haar met een externe spanningsbron. Deze spanning moet
groter zijn dan de spanning van de batterij.
Elektrolyse: een proces waarbij reacties onder invloed van elektrische stroom verlopen.
Zie het voorbeeld in het boek op blz. 119.
Brandstofcel: een brandstofcel is een elektrochemische cel waarbij In de ene half cel continu
zuurstof, de oxidator, wordt geleid. In de andere halfcel reageert een brandstof, Dit is de reductor.
Veelgebruikte reductoren zijn waterstof, methaan en methanol.
elektrochemische cellen: Deze cellen zetten via redoxreacties chemische energie om in elektrische
energie.
Bij elektrochemische cellen maken de oxidator en reductor geen rechtstreeks contact.
bronspanning: het verschil tussen de standaard elektrode potentiaal van de oxidator en van de
reductor.
V0= V0 oxidator- V0 reductor
Waarde zijn te vinden in Binas tabel 48.
Paragraaf 18.2 batterijen en brandstofcel
Batterijen zijn voorbeelden van elektrochemische cellen.
Om een batterij op te laden verbind je haar met een externe spanningsbron. Deze spanning moet
groter zijn dan de spanning van de batterij.
Elektrolyse: een proces waarbij reacties onder invloed van elektrische stroom verlopen.
Zie het voorbeeld in het boek op blz. 119.
Brandstofcel: een brandstofcel is een elektrochemische cel waarbij In de ene half cel continu
zuurstof, de oxidator, wordt geleid. In de andere halfcel reageert een brandstof, Dit is de reductor.
Veelgebruikte reductoren zijn waterstof, methaan en methanol.
