Samenvatting Scheikunde
Hoofdstuk 5, Reacties in beweging
Paragraaf 1, Reactiewarmte meten
Energie-effect
Elke reactie kent een energie-effect = bij elke reactie komt energie vrij of er is energie nodig.
Je spreekt van een exotherme reactie als de reagerende stoffen energie afstaan aan de
omgeving.
Er is sprake van een endotherme reactie als er voortdurend energie wordt opgenomen.
Wet van behoud van energie
Een van de belangrijkste wetten in de natuurwetenschappen is de wet van behoud van
energie = bij een proces kunnen energieomzettingen plaatsvinden, maar de totale
hoeveelheid energie blijft constant.
De hoeveelheid chemische energie verandert omdat de reactieproducten een andere
hoeveelheid bevatten dan de beginstoffen. De verandering tijdens een reactie is dan:
deltaE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen
Standaardomstandigheden
Als de chemische energie tijdens een reactie in niets anders wordt omgezet, wordt alles
omgezet in warmte = reactiewarmte deltaE (J mol-1)
Er wordt ervan uitgegaan dat de stoffen zich verkeren in de standaardomstandigheden: T =
298 K en p = p0°
Reactiewarmte meten
Reactiewarmte kan je in een warmtemeter bepalen. Deze warmtemeter heeft een goed
geïsoleerd vat, om constante druk te behouden heeft het ook een kleine opening.
De hoeveelheid overgedragen warmte Q kan worden bepaald door het temperatuurverschil
van het water.
Om hoeveelheid warmte te berekenen heb je soortelijke warmte c nodig = de hoeveelheid
joule die nodig is om 1 kg van een stof 1 K in temperatuur te doen stijgen.
Q = c x m x deltaT
- Q, de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan in J
- c, de soortelijke warmte van water in J kg-1 K-1
- m, de massa van het water in kg
- deltaT = T eind - Tbegin, de temperatuurverandering in K
deltaE = -Q / n
- deltaE, de reactiewarmte in J mol-1
- Q, de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan in J
- n, het aantal mol van de stof in mol
Hoofdstuk 5, Reacties in beweging
Paragraaf 1, Reactiewarmte meten
Energie-effect
Elke reactie kent een energie-effect = bij elke reactie komt energie vrij of er is energie nodig.
Je spreekt van een exotherme reactie als de reagerende stoffen energie afstaan aan de
omgeving.
Er is sprake van een endotherme reactie als er voortdurend energie wordt opgenomen.
Wet van behoud van energie
Een van de belangrijkste wetten in de natuurwetenschappen is de wet van behoud van
energie = bij een proces kunnen energieomzettingen plaatsvinden, maar de totale
hoeveelheid energie blijft constant.
De hoeveelheid chemische energie verandert omdat de reactieproducten een andere
hoeveelheid bevatten dan de beginstoffen. De verandering tijdens een reactie is dan:
deltaE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen
Standaardomstandigheden
Als de chemische energie tijdens een reactie in niets anders wordt omgezet, wordt alles
omgezet in warmte = reactiewarmte deltaE (J mol-1)
Er wordt ervan uitgegaan dat de stoffen zich verkeren in de standaardomstandigheden: T =
298 K en p = p0°
Reactiewarmte meten
Reactiewarmte kan je in een warmtemeter bepalen. Deze warmtemeter heeft een goed
geïsoleerd vat, om constante druk te behouden heeft het ook een kleine opening.
De hoeveelheid overgedragen warmte Q kan worden bepaald door het temperatuurverschil
van het water.
Om hoeveelheid warmte te berekenen heb je soortelijke warmte c nodig = de hoeveelheid
joule die nodig is om 1 kg van een stof 1 K in temperatuur te doen stijgen.
Q = c x m x deltaT
- Q, de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan in J
- c, de soortelijke warmte van water in J kg-1 K-1
- m, de massa van het water in kg
- deltaT = T eind - Tbegin, de temperatuurverandering in K
deltaE = -Q / n
- deltaE, de reactiewarmte in J mol-1
- Q, de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan in J
- n, het aantal mol van de stof in mol
