Hoofdstuk 3 Zouten
Ionbinding = De aantrekking van een positief en negatief geladen ion aan elkaar. Hierdoor zijn ionen
samen zo sterk.
Ionrooster = Dat alle ionen in een vast patroon liggen, wanneer ze in een vast zout liggen.
Punten voor een oplosvergelijking:
- Oplosbaarheid → Binas tabel 45A
- Nog niet opgeloste zout heeft fase “S”
Opgelost zout heeft fase “aq”
- Noteer de lading bij de losse ionen
Gesmolten en opgeloste zouten kunnen stroom geleiden vanwege de vrije elektronen die zich door
het metaalrooster bewegen. Daarmee kunnen ze de elektronen verplaatsen.
Indampvergelijking = Dat als 2 zouten (aq) van een vloeistof (s) naar vast gaan.
* Na+ (aq) + Cl- (aq) → NaCl (s)
Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → CaCl2 (s)
Een boer kan al snel te veel mest op zijn akker brengen, wat er voor zorgt dat zijn gewassen nog
steeds niet goed gaan groeien.
Na regen spoelen veel van de zouten uit het oppervlaktewater en komen terecht in het grondwater.
Eutrofiëring = Verrijking van extra voedingstoffen het oppervlaktewater. → Veroorzaakt algengroei in
sloten. → Hierdoor is er minder zuurstof in het water en sterven de vissen.
Sommige ionen kan je niet aangeven door een neerslagreactie. Je gebruikt dan de vlamkleuring van
zouten in een kleurloze vlam.
1. Je hebt een platinastaafje, een ruisende vlam en de oplossing van het zout.
2. Je doopt het platinastaafje in het mengsel met het zout.
3. Je zet de brander aan op een blauwe, ruisende vlam.
4. Je houdt het platinastaafje met de oplossing in de blauwe vlam.
5. De vlam zal een kleur krijgen.
6. Controleer de kleur in Binas 65A
Een aantal zouten kunnen in hun ionrooster watermoleculen inbouwen. → Dit gebonden water heet
kristalwater.
Een hydraat = Een zout met kristalwater.
Massapercentage = Massadeel : massageheel × 100%
Zouten kun je van elkaar onderscheiden door:
- Verschil in oplosbaarheid
- Verschil in kleur
- Verschil in vlamkleuring
Zouten van zware metalen zijn schadelijk voor het milieu. Zware metalen zijn alle metalen met een
atoomnummer boven 20, behalve ijzer (Fe).
Ionbinding = De aantrekking van een positief en negatief geladen ion aan elkaar. Hierdoor zijn ionen
samen zo sterk.
Ionrooster = Dat alle ionen in een vast patroon liggen, wanneer ze in een vast zout liggen.
Punten voor een oplosvergelijking:
- Oplosbaarheid → Binas tabel 45A
- Nog niet opgeloste zout heeft fase “S”
Opgelost zout heeft fase “aq”
- Noteer de lading bij de losse ionen
Gesmolten en opgeloste zouten kunnen stroom geleiden vanwege de vrije elektronen die zich door
het metaalrooster bewegen. Daarmee kunnen ze de elektronen verplaatsen.
Indampvergelijking = Dat als 2 zouten (aq) van een vloeistof (s) naar vast gaan.
* Na+ (aq) + Cl- (aq) → NaCl (s)
Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → CaCl2 (s)
Een boer kan al snel te veel mest op zijn akker brengen, wat er voor zorgt dat zijn gewassen nog
steeds niet goed gaan groeien.
Na regen spoelen veel van de zouten uit het oppervlaktewater en komen terecht in het grondwater.
Eutrofiëring = Verrijking van extra voedingstoffen het oppervlaktewater. → Veroorzaakt algengroei in
sloten. → Hierdoor is er minder zuurstof in het water en sterven de vissen.
Sommige ionen kan je niet aangeven door een neerslagreactie. Je gebruikt dan de vlamkleuring van
zouten in een kleurloze vlam.
1. Je hebt een platinastaafje, een ruisende vlam en de oplossing van het zout.
2. Je doopt het platinastaafje in het mengsel met het zout.
3. Je zet de brander aan op een blauwe, ruisende vlam.
4. Je houdt het platinastaafje met de oplossing in de blauwe vlam.
5. De vlam zal een kleur krijgen.
6. Controleer de kleur in Binas 65A
Een aantal zouten kunnen in hun ionrooster watermoleculen inbouwen. → Dit gebonden water heet
kristalwater.
Een hydraat = Een zout met kristalwater.
Massapercentage = Massadeel : massageheel × 100%
Zouten kun je van elkaar onderscheiden door:
- Verschil in oplosbaarheid
- Verschil in kleur
- Verschil in vlamkleuring
Zouten van zware metalen zijn schadelijk voor het milieu. Zware metalen zijn alle metalen met een
atoomnummer boven 20, behalve ijzer (Fe).
