Hoofdstuk 11 Redoxreacties
Redoxreactie = reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Halfreactie = geeft de helft van de reactie weer. Of die van oxidator of die van reductor.
Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt.
Reductor = deeltje dat elektronen afstaat.
Totaalreactie = de twee halfreacties opgeteld. Hierin mogen geen elektronen meer voorkomen.
Geconjugeerde reductor = deeltje dat ontstaat na reactie van oxidator.
Geconjugeerde oxidator = deeltje dat ontstaat na reactie van reductor.
Redoxkoppel = oxidator en zijn geconjugeerde reductor of reductor en zijn geconjugeerde oxidator.
Standaardelektrodepotentiaal (V0) = maat voor sterkte van oxidator in het koppel.
Redoxreactie is aflopend als: verschil in standaardelektrodepotentiaal groter dan of gelijk is aan 0,3V.
Redoxreactie is evenwicht als: verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen 0,3V en -0,3V ligt.
Redoxreactie verloopt niet als: verschil in standaardelektrodepotentiaal kleiner is dan -0,3V
Stappenplan redoxreactie:
1. Kijk welke deeltjes er zijn.
2. Wat is sterkste oxidator en sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel halfreacties op
5. Stel totaalreactie op
Zelf halfreactie opstellen:
1. Noteer de gegeven deeltjes
2. Stel halfreactie van deeltjes op
Zuur milieu: voor pijl H+ en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen OH -
Basisch milieu: voor pijl OH- en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen H+
Neutraal milieu: voor pijl H2O als hulpdeeltje. Na de pijl mag H+ of OH- ontstaan
3. Maak deeltjes in halfreactie kloppend
4. Maak lading in halfreactie kloppend door juiste aantal elektronen toe te voegen
Alcoholen met OH-groep aan het uiteinde van koolstofketen kunnen met oxidator reageren tot aldehyde.
In aanwezigheid van sterke reductor reageert aldehyde als oxidator en wordt dan weer omgezet in alcohol.
In aanwezigheid van sterke oxidator reageert aldehyde als reductor, waarbij carbonzuur ontstaat.
Alcohol met OH-groep die niet aan uiteinde van koolstofketen zit, reageert als reductor tot keton (moet wel
een H-atoom aan het C-atoom zitten waar OH aan vast zit).
Redoxtitraties = in equivalentiepunt hebben alle oxidatordeeltjes gereageerd met reductordeeltjes.
Berekeningen zijn hetzelfde als zuur-basetitraties.
Redoxreactie = reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Halfreactie = geeft de helft van de reactie weer. Of die van oxidator of die van reductor.
Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt.
Reductor = deeltje dat elektronen afstaat.
Totaalreactie = de twee halfreacties opgeteld. Hierin mogen geen elektronen meer voorkomen.
Geconjugeerde reductor = deeltje dat ontstaat na reactie van oxidator.
Geconjugeerde oxidator = deeltje dat ontstaat na reactie van reductor.
Redoxkoppel = oxidator en zijn geconjugeerde reductor of reductor en zijn geconjugeerde oxidator.
Standaardelektrodepotentiaal (V0) = maat voor sterkte van oxidator in het koppel.
Redoxreactie is aflopend als: verschil in standaardelektrodepotentiaal groter dan of gelijk is aan 0,3V.
Redoxreactie is evenwicht als: verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen 0,3V en -0,3V ligt.
Redoxreactie verloopt niet als: verschil in standaardelektrodepotentiaal kleiner is dan -0,3V
Stappenplan redoxreactie:
1. Kijk welke deeltjes er zijn.
2. Wat is sterkste oxidator en sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel halfreacties op
5. Stel totaalreactie op
Zelf halfreactie opstellen:
1. Noteer de gegeven deeltjes
2. Stel halfreactie van deeltjes op
Zuur milieu: voor pijl H+ en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen OH -
Basisch milieu: voor pijl OH- en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen H+
Neutraal milieu: voor pijl H2O als hulpdeeltje. Na de pijl mag H+ of OH- ontstaan
3. Maak deeltjes in halfreactie kloppend
4. Maak lading in halfreactie kloppend door juiste aantal elektronen toe te voegen
Alcoholen met OH-groep aan het uiteinde van koolstofketen kunnen met oxidator reageren tot aldehyde.
In aanwezigheid van sterke reductor reageert aldehyde als oxidator en wordt dan weer omgezet in alcohol.
In aanwezigheid van sterke oxidator reageert aldehyde als reductor, waarbij carbonzuur ontstaat.
Alcohol met OH-groep die niet aan uiteinde van koolstofketen zit, reageert als reductor tot keton (moet wel
een H-atoom aan het C-atoom zitten waar OH aan vast zit).
Redoxtitraties = in equivalentiepunt hebben alle oxidatordeeltjes gereageerd met reductordeeltjes.
Berekeningen zijn hetzelfde als zuur-basetitraties.
