H7 Ruimtelijke bouw van
moleculen
Wat is een lewisstructuur?
Een molecuulstructuur maar alle atomen bezitten de edelgsconfiguratie.
Hiervoor heb je de covalentie van de atomen nodig; teken alle valantie-
elektronen. Dit kan als (drie)dubbele binding of als vrije elektronenparen.
Wat is formele lading?
Sommige atomen bezitten de edelgasconfiguratie, maar hebben een lading. Dit
is de formele lading en wordt weer gegeven met een + of - bij het des
betreffende atoom.
Een binding telt als 1 elektron, een elektronenpaar als 2 en is -1 of +1 nooit
meer of minder.
Wat zijn mesomere grensstructuren?
Dit zijn verschillende lewisstructuren, dezelfde molecuul maar andere structuur,
elektronenparen, bindingen of formele lading. De lewisstructuur met de minste
formele lading is het stabielst.
Wat is de VSEPR-methode?
Dit is het principe dat elektronen elkaar afstoten, hierdoor verdelen ze zich zo
ver mogelijk van elkaar af. Er zijn wel 2 beperkingen:
Elektronen bevinden zich in paren. Elk paar neemt 1 positie in.
Ook de elektronenparen in een (drie)dubbele bindingen blijven samen in 1
positie.
Wat is het omringingsgetal?
Met het omringingsgetal kan je de bouw van een molecuul voorspellen.
Regels:
Een omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire bouw met een ideale hoek
van 180.
Een omringingsgetal van 3 leidt tot een vlakke bouw met een ideale hoek
van 120.
H7 Ruimtelijke bouw van moleculen 1
, Een omringingsgetal van 4 leidt tot een tetraëdische bouw met een hoek van
109,5.
Wanneer wijkt het molecuul van de ideale hoek af?
Niet alle elektronenparen stoten elkaar even sterk af. De afstoting is het sterkst
tussen 2 elektronenparen en het zwakst tussen 2 bindende elektronenparen.
Water heeft een tetraëdische bouw, maar is de hoek tussen de bindingen 104,5.
Wat is elektronegativiteit?
Sommige atomen trekken harder aan het gedeelde elektronenpaar dan andere
atomen. Een maat voor de neiging van een atoom om een gedeeld
elektronenpaar naar zich toe te trekken.
Het karakter van de binding wordt bepaalde door het verschil in
elektronegativiteit.
(delta)EN = |ENa - ENb|
De elektronegativiteit van een atoom kan je vinden in binas 40A.
Wat is een apolaire atoombinding?
Als het verschil in elektronegativiteit klein is of nul, bevinden de elektronenparen
zich min of meer in het midden tussen de atomen.
Wat is een polaire atoombinding?
Als het verschil in elektronegativiteit aanzienlijk is, bevindt het elektronenpaar
dichter bij de ene dan bij het andere atoom. Het ene atoom krijgt een kleine
negatieve lading en het andere atoom een kleine positieve lading, dit is een
permanente ladingsscheiding.
Wat is een ionogene atoombinding?
Als het verschil in elektronegativiteit groot is, kan het elektronenpaar niet meer
wordt gedeeld, maar overspringt van het ene naar het andere atoom. Het heeft
nu een ionogeen karakter, geen atoombinding maar een ionbinding.
Wat zijn de richtlijnen voor de soorten bindingen?
(delta)EN van 0,5-1,6 = polaire binding
(delta)EN van < 0,5 = apolaire binding
(delta)EN van > 1,6 = ionogene binding
Wat is een dipoolmolecuul?
H7 Ruimtelijke bouw van moleculen 2
moleculen
Wat is een lewisstructuur?
Een molecuulstructuur maar alle atomen bezitten de edelgsconfiguratie.
Hiervoor heb je de covalentie van de atomen nodig; teken alle valantie-
elektronen. Dit kan als (drie)dubbele binding of als vrije elektronenparen.
Wat is formele lading?
Sommige atomen bezitten de edelgasconfiguratie, maar hebben een lading. Dit
is de formele lading en wordt weer gegeven met een + of - bij het des
betreffende atoom.
Een binding telt als 1 elektron, een elektronenpaar als 2 en is -1 of +1 nooit
meer of minder.
Wat zijn mesomere grensstructuren?
Dit zijn verschillende lewisstructuren, dezelfde molecuul maar andere structuur,
elektronenparen, bindingen of formele lading. De lewisstructuur met de minste
formele lading is het stabielst.
Wat is de VSEPR-methode?
Dit is het principe dat elektronen elkaar afstoten, hierdoor verdelen ze zich zo
ver mogelijk van elkaar af. Er zijn wel 2 beperkingen:
Elektronen bevinden zich in paren. Elk paar neemt 1 positie in.
Ook de elektronenparen in een (drie)dubbele bindingen blijven samen in 1
positie.
Wat is het omringingsgetal?
Met het omringingsgetal kan je de bouw van een molecuul voorspellen.
Regels:
Een omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire bouw met een ideale hoek
van 180.
Een omringingsgetal van 3 leidt tot een vlakke bouw met een ideale hoek
van 120.
H7 Ruimtelijke bouw van moleculen 1
, Een omringingsgetal van 4 leidt tot een tetraëdische bouw met een hoek van
109,5.
Wanneer wijkt het molecuul van de ideale hoek af?
Niet alle elektronenparen stoten elkaar even sterk af. De afstoting is het sterkst
tussen 2 elektronenparen en het zwakst tussen 2 bindende elektronenparen.
Water heeft een tetraëdische bouw, maar is de hoek tussen de bindingen 104,5.
Wat is elektronegativiteit?
Sommige atomen trekken harder aan het gedeelde elektronenpaar dan andere
atomen. Een maat voor de neiging van een atoom om een gedeeld
elektronenpaar naar zich toe te trekken.
Het karakter van de binding wordt bepaalde door het verschil in
elektronegativiteit.
(delta)EN = |ENa - ENb|
De elektronegativiteit van een atoom kan je vinden in binas 40A.
Wat is een apolaire atoombinding?
Als het verschil in elektronegativiteit klein is of nul, bevinden de elektronenparen
zich min of meer in het midden tussen de atomen.
Wat is een polaire atoombinding?
Als het verschil in elektronegativiteit aanzienlijk is, bevindt het elektronenpaar
dichter bij de ene dan bij het andere atoom. Het ene atoom krijgt een kleine
negatieve lading en het andere atoom een kleine positieve lading, dit is een
permanente ladingsscheiding.
Wat is een ionogene atoombinding?
Als het verschil in elektronegativiteit groot is, kan het elektronenpaar niet meer
wordt gedeeld, maar overspringt van het ene naar het andere atoom. Het heeft
nu een ionogeen karakter, geen atoombinding maar een ionbinding.
Wat zijn de richtlijnen voor de soorten bindingen?
(delta)EN van 0,5-1,6 = polaire binding
(delta)EN van < 0,5 = apolaire binding
(delta)EN van > 1,6 = ionogene binding
Wat is een dipoolmolecuul?
H7 Ruimtelijke bouw van moleculen 2
