AHHHH
=
-
.
ELEKTROCHEMIE
Redoxreaktionen
Reaktionen , bei denen Elektronen von einem Reaktionspartner auf einen anderen übertragen werden
sie bestehen aus zwei Teil reaktionen :
oxidation Elektronen werden A At e-
abgegeben
+
-
Reduktion Elektronen werden
aufgenommen Bte
-
B
Oxidationsmittel Stoff , der einen anderen oxidiert und dabei selbst Elektronen aufnimmt
Reduktionsmittel Stoff, welcher einen anderen reduziert und dabei selbst oxidiert wird .
Er
gibt Elektronen ab .
Reaktions
gleichung aufstellen
I. Oxidationszahl en bestimmen Bsp .
:
2. Elektronen
ausgleich
Kupferoxia Eisen Eisenoxid exotherme
Ladungsausgleich Kupfer
3. + +
Reaktion
(Schwarz) grau)
( ( rot) (rotbraun)
4. Stoffausgleich
032
← " " -
3cm 0 + 2 Fe 3cm +
Fez
5.
gleiche Zahl an Elektronen
Fe -
Atom
gibt 3 e- a b
oxidiert
6. Zusammenfassen und kürzen cu - Atom nimmt ze
-
auf
→ Cu -
Ion wird reduziert
Redox reine
= elektrochemische
Spannungsreine
=
Reihe der Standard Elektroden potentiale -
Reduktionsmittel Oxidationsmittel U Un Volt
Bereitschaft Größerer Abstand
Elektronen e- Reaktion
lit e- größere
abzugeben noch Li (nimmt keine auf ) + -
3,04
(von links oben nach
rechts unten )
* f-
+
+ e-
2,92
-
( . . .
) ( . . .
) ( . . .
)
"
8 Ht 1146
- -
Mn + 4 H2O Mnoy + t Ze
52082
-
2-
2504 t 2E 2,01
Bereitschaft
Elektronen e-
Fz
-
gibt keine ab)
-
ZF + Ze ( 2,85
aufzunehmen noch
oxidiert (
Abgabe)
reduziert (Aufnahme)
Redox -
Reihe lesen : red . Form oxid Form
.
+ n e-
Richtung
:
Die red . Form des obenstehenden Teilchen
gibt Elektronen an die oxid . Form des untersten . Teilchen ab
Teilchen Differenz Einzel potentiale (-0,76/-1-0,04)=0,72 )
Bedeutung Zahlenwerte
gelten jeweils | MOI der
vorliegen Spannung (Bsp
:
:
wenn , .
I
=
-
.
ELEKTROCHEMIE
Redoxreaktionen
Reaktionen , bei denen Elektronen von einem Reaktionspartner auf einen anderen übertragen werden
sie bestehen aus zwei Teil reaktionen :
oxidation Elektronen werden A At e-
abgegeben
+
-
Reduktion Elektronen werden
aufgenommen Bte
-
B
Oxidationsmittel Stoff , der einen anderen oxidiert und dabei selbst Elektronen aufnimmt
Reduktionsmittel Stoff, welcher einen anderen reduziert und dabei selbst oxidiert wird .
Er
gibt Elektronen ab .
Reaktions
gleichung aufstellen
I. Oxidationszahl en bestimmen Bsp .
:
2. Elektronen
ausgleich
Kupferoxia Eisen Eisenoxid exotherme
Ladungsausgleich Kupfer
3. + +
Reaktion
(Schwarz) grau)
( ( rot) (rotbraun)
4. Stoffausgleich
032
← " " -
3cm 0 + 2 Fe 3cm +
Fez
5.
gleiche Zahl an Elektronen
Fe -
Atom
gibt 3 e- a b
oxidiert
6. Zusammenfassen und kürzen cu - Atom nimmt ze
-
auf
→ Cu -
Ion wird reduziert
Redox reine
= elektrochemische
Spannungsreine
=
Reihe der Standard Elektroden potentiale -
Reduktionsmittel Oxidationsmittel U Un Volt
Bereitschaft Größerer Abstand
Elektronen e- Reaktion
lit e- größere
abzugeben noch Li (nimmt keine auf ) + -
3,04
(von links oben nach
rechts unten )
* f-
+
+ e-
2,92
-
( . . .
) ( . . .
) ( . . .
)
"
8 Ht 1146
- -
Mn + 4 H2O Mnoy + t Ze
52082
-
2-
2504 t 2E 2,01
Bereitschaft
Elektronen e-
Fz
-
gibt keine ab)
-
ZF + Ze ( 2,85
aufzunehmen noch
oxidiert (
Abgabe)
reduziert (Aufnahme)
Redox -
Reihe lesen : red . Form oxid Form
.
+ n e-
Richtung
:
Die red . Form des obenstehenden Teilchen
gibt Elektronen an die oxid . Form des untersten . Teilchen ab
Teilchen Differenz Einzel potentiale (-0,76/-1-0,04)=0,72 )
Bedeutung Zahlenwerte
gelten jeweils | MOI der
vorliegen Spannung (Bsp
:
:
wenn , .
I
