H8. Overzicht zuren.
BINAS o.a. T49 (sterk/zwak zuur/Kz);T66B (formules); T36C (abc-formule); T37B (evenwichtsvoorwaarde).
Zure oplossingen
Een zuur is een deeltje dat H+ af kan staan, bijvoorbeeld aan water. Er ontstaat dan het oxonium-
ion ofwel H3O+. Elke zure oplossing bevat H3O+ ionen.
Sterke zuren
• Vergelijking sterk zuur met water:
HNO3 (l) + H2O (l) → H3O+ (aq) + NO3- (aq) Aflopend
• Concentratie H3O+ berekenen in mol • L-1
Gebruik de molverhouding HNO3 : H3O+ = 1 : 1
Zwakke zuren
• Vergelijkingen zwak zuur met water:
CH3COOH(l) → CH3COOH(aq)
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+ (aq) + CH3COO– (aq) Evenwicht
Het evenwicht ligt sterk naar links.
• Concentratie H3O+ berekenen in mol • L-1 of andere berekeningen.
HZ (aq) + H2O (l) ⇄ Z− (aq) + H3O+ (aq)
[H3O+ ][𝑍 − ]
De evenwichtsvoorwaarde is: 𝐾𝑧 = [𝐻𝑍]
Gebruik de evenwichtsvoorwaarde (BINAS T37B) en de omzet tabel ofwel het
BOE- schema (voorbeelden zie volgende bladzijde). Waarde van Kz staat in BINAS T49.
Mogelijk moet je de abc-formule gebruiken, BINAS T36C.
Check altijd of het wel nodig is om de abc-formule te gebruiken!
Notaties van zure oplossingen
Voorbeeld oplossing van salpeterzuur (sterk zuur) : H3O + (aq) + NO3- (aq)
Voorbeeld oplossing van ethaanzuur (zwak zuur) : CH3COOH(aq)
Eenwaardig of meerwaardig
Een eenwaardige zuur kan één H+-ion afstaan. Een meerwaardig zuur kan meerdere
H+-ionen afstaan. Indien een meerwaardig zwak zuur reageert met water staat het maar één
H+ -ion af. Je noteert alleen het oplossen in water en het afstaan van één H+ -ion.
H3PO4 (s) → H3PO4 (aq)
H3PO4 (aq) + H2O(l) ⇄ H3O+ (aq) + H2PO4- (aq)
pH = - log [ H3O+]
[H3O ] = 10-pH
+
Afronden: Significante cijfers [H3O+] = decimalen pH
1
BINAS o.a. T49 (sterk/zwak zuur/Kz);T66B (formules); T36C (abc-formule); T37B (evenwichtsvoorwaarde).
Zure oplossingen
Een zuur is een deeltje dat H+ af kan staan, bijvoorbeeld aan water. Er ontstaat dan het oxonium-
ion ofwel H3O+. Elke zure oplossing bevat H3O+ ionen.
Sterke zuren
• Vergelijking sterk zuur met water:
HNO3 (l) + H2O (l) → H3O+ (aq) + NO3- (aq) Aflopend
• Concentratie H3O+ berekenen in mol • L-1
Gebruik de molverhouding HNO3 : H3O+ = 1 : 1
Zwakke zuren
• Vergelijkingen zwak zuur met water:
CH3COOH(l) → CH3COOH(aq)
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+ (aq) + CH3COO– (aq) Evenwicht
Het evenwicht ligt sterk naar links.
• Concentratie H3O+ berekenen in mol • L-1 of andere berekeningen.
HZ (aq) + H2O (l) ⇄ Z− (aq) + H3O+ (aq)
[H3O+ ][𝑍 − ]
De evenwichtsvoorwaarde is: 𝐾𝑧 = [𝐻𝑍]
Gebruik de evenwichtsvoorwaarde (BINAS T37B) en de omzet tabel ofwel het
BOE- schema (voorbeelden zie volgende bladzijde). Waarde van Kz staat in BINAS T49.
Mogelijk moet je de abc-formule gebruiken, BINAS T36C.
Check altijd of het wel nodig is om de abc-formule te gebruiken!
Notaties van zure oplossingen
Voorbeeld oplossing van salpeterzuur (sterk zuur) : H3O + (aq) + NO3- (aq)
Voorbeeld oplossing van ethaanzuur (zwak zuur) : CH3COOH(aq)
Eenwaardig of meerwaardig
Een eenwaardige zuur kan één H+-ion afstaan. Een meerwaardig zuur kan meerdere
H+-ionen afstaan. Indien een meerwaardig zwak zuur reageert met water staat het maar één
H+ -ion af. Je noteert alleen het oplossen in water en het afstaan van één H+ -ion.
H3PO4 (s) → H3PO4 (aq)
H3PO4 (aq) + H2O(l) ⇄ H3O+ (aq) + H2PO4- (aq)
pH = - log [ H3O+]
[H3O ] = 10-pH
+
Afronden: Significante cijfers [H3O+] = decimalen pH
1
