Nask Samenvatting
3.1
De 3 fasen:
- Vast
- Vloeibaar
- Gas
- (Plasma)
Deeltjesmodel in verschillende fasen:
- Vaste fase: deeltjes trillen op hun plaats
- Vloeibaar: deeltjes draaien om elkaar heen
- Gas: deeltjes bewegen vrij door de ruimte
Adhesie= deeltjes van verschillende soorten trekken elkaar aan.
Cohesie= deeltjes van dezelfde soort houden elkaar vast.
Hoe is een kristal opgebouwd? omdat de moleculen van een stof allemaal gelijk zijn, kunnen ze
op een regelmatige manier ‘gestapeld’ worden, net zoals sinaasappels in een supermarkt. Zo ontstaat
een kristalrooster waarin elk molecuul een vaste plaats heeft.
3.2
De materie is opgebouwd uit kleine deeltjes: moleculen en/of atomen
De deeltjes verschillen van stof tot stof en worden bolvormig voorgesteld. Tussen de deeltjes is er
ruimte.
De deeltjes bewegen: snelheid vergroot met stijgende temperatuur.
De deeltjes oefenen op elkaar krachten uit:
- Adhesie: aantrekkingskracht tussen moleculen van verschillende stoffen
- Cohesie: aantrekkingskracht tussen dezelfde moleculen, één stof.
Vloeistofthermometer bestaat uit: een reservoir en een stijgbuis waarlangs een schaalverdeling is
aangebracht.
ijken: maken of controleren van een schaalverdeling op een meetinstrument.
Hoe wordt een thermometer geijkt?
1. Neem als nulpunt (0 graden Celsius) het niveau van de vloeistof bij de temperatuur van
smeltend ijs.
2. Neem als honderdpunt (100 graden Celsius) het niveau van de vloeistof bij de temperatuur
van kokend water.
3. Verdeel de afstand tussen deze 2 punten met streepjes in 10 gelijke delen. Tussen de
streepjes zit dan telkens een verschil van 10 graden Celsius.
, 4. Zet ten slotte ook streepjes met dezelfde tussenruimte onder het nulpunt en boven het
honderdpunt.
Wat is het verschil tussen een vloeibare- en digitale thermometer?
Een digitale thermometer geeft de temperatuur aan op een schermpje en werkt door een sensor.
Met een gewone thermometer kan je soms niet dicht bij het voorwerp komen waarvan je de
temperatuur wilt meten dan gebruik je een infrarood thermometer. Deze zendt warmtestraling
op organismen af om de temperatuur te meten. Zo werkt je koortsthermometer ook.
Wat is het gevolg van een wijdere/smallere stijgbuis?
Doordat de buis zo nauw is, zie je de vloeistof al bij kleinere temperatuurverschillen stijgen of dalen.
Hoe wijder de buis is hoe minder snel je de temperatuurverschillen ziet. En hoe smaller de buis is hoe
sneller je de temperatuurverschillen ziet.
Soorten thermometers+ gebruik:
- Koortsthermometer: om koorts op te meten
- Vloeibare thermometer: om de temp. Buiten te meten
- Digitale thermometer: om de temp. Buiten te meten
- Infrarood thermometer: om de temp. Van een voorwerp/ organisme te meten
Van graden Celsius naar schaal Kelvin en andersom:
Graden Celsius Kelvin = +273
Kelvin graden Celsius = -273
3.3
De fasen overgangen:
- Stollen/bevriezen= van vloeibaar naar vast
- Smelten= van vast naar vloeibaar
- Verdampen= van vloeibaar naar gas
- Condenseren= van gas naar vloeibaar
- Rijpen= van gas naar vast
- Vervluchtigen= van vast naar gas
Fase overgangen met het deeltjesmodel:
Niet alle moleculen hebben in een bepaalde fase dezelfde snelheid, maar je kunt wel een
gemiddelde snelheid bepalen. Als de temp. Stijgt, neemt de gemiddelde snelheid toe.
3.1
De 3 fasen:
- Vast
- Vloeibaar
- Gas
- (Plasma)
Deeltjesmodel in verschillende fasen:
- Vaste fase: deeltjes trillen op hun plaats
- Vloeibaar: deeltjes draaien om elkaar heen
- Gas: deeltjes bewegen vrij door de ruimte
Adhesie= deeltjes van verschillende soorten trekken elkaar aan.
Cohesie= deeltjes van dezelfde soort houden elkaar vast.
Hoe is een kristal opgebouwd? omdat de moleculen van een stof allemaal gelijk zijn, kunnen ze
op een regelmatige manier ‘gestapeld’ worden, net zoals sinaasappels in een supermarkt. Zo ontstaat
een kristalrooster waarin elk molecuul een vaste plaats heeft.
3.2
De materie is opgebouwd uit kleine deeltjes: moleculen en/of atomen
De deeltjes verschillen van stof tot stof en worden bolvormig voorgesteld. Tussen de deeltjes is er
ruimte.
De deeltjes bewegen: snelheid vergroot met stijgende temperatuur.
De deeltjes oefenen op elkaar krachten uit:
- Adhesie: aantrekkingskracht tussen moleculen van verschillende stoffen
- Cohesie: aantrekkingskracht tussen dezelfde moleculen, één stof.
Vloeistofthermometer bestaat uit: een reservoir en een stijgbuis waarlangs een schaalverdeling is
aangebracht.
ijken: maken of controleren van een schaalverdeling op een meetinstrument.
Hoe wordt een thermometer geijkt?
1. Neem als nulpunt (0 graden Celsius) het niveau van de vloeistof bij de temperatuur van
smeltend ijs.
2. Neem als honderdpunt (100 graden Celsius) het niveau van de vloeistof bij de temperatuur
van kokend water.
3. Verdeel de afstand tussen deze 2 punten met streepjes in 10 gelijke delen. Tussen de
streepjes zit dan telkens een verschil van 10 graden Celsius.
, 4. Zet ten slotte ook streepjes met dezelfde tussenruimte onder het nulpunt en boven het
honderdpunt.
Wat is het verschil tussen een vloeibare- en digitale thermometer?
Een digitale thermometer geeft de temperatuur aan op een schermpje en werkt door een sensor.
Met een gewone thermometer kan je soms niet dicht bij het voorwerp komen waarvan je de
temperatuur wilt meten dan gebruik je een infrarood thermometer. Deze zendt warmtestraling
op organismen af om de temperatuur te meten. Zo werkt je koortsthermometer ook.
Wat is het gevolg van een wijdere/smallere stijgbuis?
Doordat de buis zo nauw is, zie je de vloeistof al bij kleinere temperatuurverschillen stijgen of dalen.
Hoe wijder de buis is hoe minder snel je de temperatuurverschillen ziet. En hoe smaller de buis is hoe
sneller je de temperatuurverschillen ziet.
Soorten thermometers+ gebruik:
- Koortsthermometer: om koorts op te meten
- Vloeibare thermometer: om de temp. Buiten te meten
- Digitale thermometer: om de temp. Buiten te meten
- Infrarood thermometer: om de temp. Van een voorwerp/ organisme te meten
Van graden Celsius naar schaal Kelvin en andersom:
Graden Celsius Kelvin = +273
Kelvin graden Celsius = -273
3.3
De fasen overgangen:
- Stollen/bevriezen= van vloeibaar naar vast
- Smelten= van vast naar vloeibaar
- Verdampen= van vloeibaar naar gas
- Condenseren= van gas naar vloeibaar
- Rijpen= van gas naar vast
- Vervluchtigen= van vast naar gas
Fase overgangen met het deeltjesmodel:
Niet alle moleculen hebben in een bepaalde fase dezelfde snelheid, maar je kunt wel een
gemiddelde snelheid bepalen. Als de temp. Stijgt, neemt de gemiddelde snelheid toe.
