Samenvatting Chemie overal 4 vwo Hoofdstuk 1 Scheiden en Reageren

Hoofdstuk 1 Scheiden en Reageren
Paragraaf 1
 Coëfficiënt = het getal wat ervoor staat
 Index = het getal wat erachter staat
Paragraaf 2
 Zuivere stof = stof die uit maar een soort moleculen bestaat
 Mengsel = stof die uit meerdere soorten moleculen bestaat
 Oplossing = Heldere stof (ranja)
 Suspensie = Mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij de vast stof niet oplost
(modder, roomijs)
 Emulsie = Mengsel dat bestaat uit niet mengbare vloeistoffen (olie en water)
 Tweelagensysteem = verschil in dichtheid van de twee vloeistoffen die niet met elkaar
mengen
 Hydrofiele stoffen = stof die goed of redelijk met water mengt
 Hydrofobe stoffen = stof die slecht of niet met water mengt
 Met behulp van een emulgator kun je ervoor zorgen dat een emulsie niet ontmengt.
Paragraaf 3
 Filtreren = scheiden doormiddel van deeltjes grootte
 Bezinken = scheiden door het verschil in dichtheid
 Indampen = scheiden door het verschil in kookpunt (er verdwijnt een stof)
 Destilleren = scheiden door het verschil in kookpunt (alle stoffen blijven behouden)
 Extraheren = scheiden door verschil in oplosbaarheid
Oplosmiddel heet extractiemiddel
 Adsorptie = scheiden door verschil in adsorptievermogen (hechten aan oppervlak)
Voor het verwijderen van kleur-, geur- en smaakstoffen
 Chromatografie = scheiden door verschil in adsorptievermogen en oplosbaarheid
Bijv. papierchromatografie, sommige stoffen lossen beter op in de loopvloeistof en
sommige stoffen hechten meer aan het papieroppervlak
 Elke stof heeft bij een bepaalde temperatuur en loopvloeistof, een Rf-waarde
start van stof tot waar deze stof isblijven steken A
 Rf-waarde = =
start van stof tot waar de loopvloeistof is opgetrokken B
 Centrifugeren = sneller dan bezinken
 Chromatografie = scheidingstechniek die berust op het verschil in oplosbaarheid en
adsorptievermogen. Eigenlijk een combinatie van extraheren en adsorberen
Paragraaf 4
 Een chemische reactie kun je herkennen aan:
1. Er verdwijnen beginstoffen en er ontstaan reactieproducten
2. De wet van Lavoisier = de wet van behoud van massa
3. Stoffen reageren in een vaste massaverhouding
4. Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur (reactietemperatuur) nodig
5. Er is een energie-effect: waarneembaar (exotherm en endotherm)
 Endotherme reacties = ontleding (energie nodig)