UE 3 - Physio PLANTIER
Equilibre acido-basique
I. Le pH et le vivant, charge acide quotidienne
A. Structures et activités des protéines
Equation d’Henderson-Hasselbach
Le pH détermine la dissociation d’un couple acide/base.
Or toutes les protéines sont des couples A/B.
Donc le pH détermine l’état de charge électrostatique des protéines, ce qui va modifier
- l’activité des protéines
- la structure = dénaturation
Ici, différentes activités de différentes enzymes de
digestion.
On voit que les activités max des protéines sont à
des pH différents.
C’est le cas de l’hémoglobine, l’activité de cette
hémoglobine càd l’affinité de l’hémoglobine pour l’oxygène est réguler par le pH.
Quand je suis dans un milieu acide (tissus), mon hémoglobine est – affine pour mon oxygène donc
celle-ci va libérer l’oxygène.
Et inversement, quand je suis dans un milieu basique (poumons), mon hémoglobine est + affine
pour l’Oxygène donc fixation de celle-ci.
B. Rôle du pH dans les gradients ioniques :
Quand excès de H+ dans le sang, pH bas, on a une hyperpolarisation de la M ce qui entraine
une diminution de toutes les cc donc diminution de l’excitation des neurones et des
cardiomyocytes qui peuvent faire un potentiel d’action.
Trouble de la conduction cardiaque, troubles de la conscience
Quand défaut de H+ dans le sang, pH haut, on a une dépolarisation de la M ce qui entraine
une augmentation de l’excitabilité des neurones et des cardiomyocytes
Troubles du rythme cardiaque, vertiges, paresthésies…
1 sur 11
, UE 3 - Physio PLANTIER
Cette grandeur du pH est très importante donc extrêmement régulée dans chaque compartiment
de l’organisme.
pH intracellulaire : environ 7 soit 100 nmoles/L
pH dans les fluides de l’organisme :
o LCR = 7,3 à 7,35
o Muscle = 6,1
o Salive = 6,3
o Liquide gastrique = 0,7 – 3,8
o Sang artériel = 7, 38 et 7,42
C. Les limites
Le pH du plasma est régulé dans d’étroites limites.
Or, l’organisme est soumis à une charge acide quotidienne importante.
Plusieurs mécanismes permettent de maintenir le pH plasmatique constant.
D. Charge acide quotidienne :
a) Charge acide volatil
Correspond au CO2 qui vient du métabolisme aérobie du Cycle de Krebs environ 12 mol/24h.
Le CO2 se comporte comme un acide faible dont sa base conjuguée est le bicarbonate.
Il s’hydrate en acide carbonique H2CO3. Cette réaction est catalysée par une enzyme :
l’anhydrase carbonique.
Le pKa du couple CO2/HCO3- est de 6,1.
b) Charge acide fixes : (tous les acides qui ne sont pas des gaz)
Catabolisme des protéines, des acides gras Acides forts : H2SO4, H3PO4
Catabolisme des acides nucléiques Acide urique (pKa 5,4)
Catabolisme de glucose (anaérobie : effort musculaire) Acide lactique
Catabolisme des lipides acides cétoniques
Total : 60 – 80 mmol/ 24h
En pathologie : on a une augmentation de production d’acide lactique si insuffisance circulatoire
(choc)
Ou une augmentation de production d’acides cétoniques dans l’acidocétose diabétique.
2 sur 11
Equilibre acido-basique
I. Le pH et le vivant, charge acide quotidienne
A. Structures et activités des protéines
Equation d’Henderson-Hasselbach
Le pH détermine la dissociation d’un couple acide/base.
Or toutes les protéines sont des couples A/B.
Donc le pH détermine l’état de charge électrostatique des protéines, ce qui va modifier
- l’activité des protéines
- la structure = dénaturation
Ici, différentes activités de différentes enzymes de
digestion.
On voit que les activités max des protéines sont à
des pH différents.
C’est le cas de l’hémoglobine, l’activité de cette
hémoglobine càd l’affinité de l’hémoglobine pour l’oxygène est réguler par le pH.
Quand je suis dans un milieu acide (tissus), mon hémoglobine est – affine pour mon oxygène donc
celle-ci va libérer l’oxygène.
Et inversement, quand je suis dans un milieu basique (poumons), mon hémoglobine est + affine
pour l’Oxygène donc fixation de celle-ci.
B. Rôle du pH dans les gradients ioniques :
Quand excès de H+ dans le sang, pH bas, on a une hyperpolarisation de la M ce qui entraine
une diminution de toutes les cc donc diminution de l’excitation des neurones et des
cardiomyocytes qui peuvent faire un potentiel d’action.
Trouble de la conduction cardiaque, troubles de la conscience
Quand défaut de H+ dans le sang, pH haut, on a une dépolarisation de la M ce qui entraine
une augmentation de l’excitabilité des neurones et des cardiomyocytes
Troubles du rythme cardiaque, vertiges, paresthésies…
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Cette grandeur du pH est très importante donc extrêmement régulée dans chaque compartiment
de l’organisme.
pH intracellulaire : environ 7 soit 100 nmoles/L
pH dans les fluides de l’organisme :
o LCR = 7,3 à 7,35
o Muscle = 6,1
o Salive = 6,3
o Liquide gastrique = 0,7 – 3,8
o Sang artériel = 7, 38 et 7,42
C. Les limites
Le pH du plasma est régulé dans d’étroites limites.
Or, l’organisme est soumis à une charge acide quotidienne importante.
Plusieurs mécanismes permettent de maintenir le pH plasmatique constant.
D. Charge acide quotidienne :
a) Charge acide volatil
Correspond au CO2 qui vient du métabolisme aérobie du Cycle de Krebs environ 12 mol/24h.
Le CO2 se comporte comme un acide faible dont sa base conjuguée est le bicarbonate.
Il s’hydrate en acide carbonique H2CO3. Cette réaction est catalysée par une enzyme :
l’anhydrase carbonique.
Le pKa du couple CO2/HCO3- est de 6,1.
b) Charge acide fixes : (tous les acides qui ne sont pas des gaz)
Catabolisme des protéines, des acides gras Acides forts : H2SO4, H3PO4
Catabolisme des acides nucléiques Acide urique (pKa 5,4)
Catabolisme de glucose (anaérobie : effort musculaire) Acide lactique
Catabolisme des lipides acides cétoniques
Total : 60 – 80 mmol/ 24h
En pathologie : on a une augmentation de production d’acide lactique si insuffisance circulatoire
(choc)
Ou une augmentation de production d’acides cétoniques dans l’acidocétose diabétique.
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