BMW Cellen – Universiteit
Utrecht – Practica
Inhoud
Practicum 2 – Eiwitten HC...................................................................................................................2
Practicum 3 – Structuur van de Cel.....................................................................................................3
Practicum 4 – Structuur van de cel.....................................................................................................6
1
, Practicum 2 – Eiwitten HC
Coaguleren = samenklonteren
Conformatie = verandering in de ruimtelijke structuur
Iso-elektrisch punt = het punt waarbij er een netto lading van 0 is. de afstoting tussen de moleculen
is minimaal en de interactie is maximaal. Ook is er maximale uitvlokking.
Watermantel = vorming om de hydrofiele zijketens van het eiwit terwijl de apolaire zijketens in het
centrum naar binnen liggen. Geladen polaire groepen omringen zich met polaire watermoleculen.
Denaturatie = vervorming van een eiwit door mediumwijziging (verandering omgeving), kan leiden
tot functieverlies / uitvlokking. Kan ook plaatsvinden door moleculen, die met H-bruggen in het eiwit
interfereren.
Proces denaturatie:
1. Mediumwijziging
2. Hydrofiele zijgroepen zitten niet meer gunstig
3. Verliezen watermantel
4. Hydrofobe ketens wijzen naar buiten
5. Reacties aangaan met bijzijde moleculen
Redenen voor uitvlokking en verliezen watermantel:
1. Aanzuring Verlies lading
2. Dehydratie verlies watermantel
3. Koken verlies conformatie
Leuke feitjes:
- Elektrostatische interacties + watermantel houden eiwitten in een oplossing.
- In een waterig milieu nemen eiwitten een globulaire (bol) vorm aan (apolair naar binnen, polair
naar buiten).
- ureum interfereert met H-bruggen en denatureert eiwitten tot hun oorspronkelijke primaire
structuur en werkt dus irreversibel
- lage concentraties zouten stabiliseren een eiwit
- polariteit van medium wordt bepaald door zoutconcentratie
Kippeneiwit
- netto (-) geladen bij neutrale pH
- zure (lage) pH wordt (+) geladen
- basische (hoge) pH wordt (-) geladen
Wegvallen van de watermantel redenen:
- Overmaat hydrofiele stof interactie met watermoleculen door minder goede afscherming van
geladen groepen
- verlies geladen groepen, door bv het iso-elektrisch punt te naderen
- hoge concentraties zout interactie met watermoleculen
2
Utrecht – Practica
Inhoud
Practicum 2 – Eiwitten HC...................................................................................................................2
Practicum 3 – Structuur van de Cel.....................................................................................................3
Practicum 4 – Structuur van de cel.....................................................................................................6
1
, Practicum 2 – Eiwitten HC
Coaguleren = samenklonteren
Conformatie = verandering in de ruimtelijke structuur
Iso-elektrisch punt = het punt waarbij er een netto lading van 0 is. de afstoting tussen de moleculen
is minimaal en de interactie is maximaal. Ook is er maximale uitvlokking.
Watermantel = vorming om de hydrofiele zijketens van het eiwit terwijl de apolaire zijketens in het
centrum naar binnen liggen. Geladen polaire groepen omringen zich met polaire watermoleculen.
Denaturatie = vervorming van een eiwit door mediumwijziging (verandering omgeving), kan leiden
tot functieverlies / uitvlokking. Kan ook plaatsvinden door moleculen, die met H-bruggen in het eiwit
interfereren.
Proces denaturatie:
1. Mediumwijziging
2. Hydrofiele zijgroepen zitten niet meer gunstig
3. Verliezen watermantel
4. Hydrofobe ketens wijzen naar buiten
5. Reacties aangaan met bijzijde moleculen
Redenen voor uitvlokking en verliezen watermantel:
1. Aanzuring Verlies lading
2. Dehydratie verlies watermantel
3. Koken verlies conformatie
Leuke feitjes:
- Elektrostatische interacties + watermantel houden eiwitten in een oplossing.
- In een waterig milieu nemen eiwitten een globulaire (bol) vorm aan (apolair naar binnen, polair
naar buiten).
- ureum interfereert met H-bruggen en denatureert eiwitten tot hun oorspronkelijke primaire
structuur en werkt dus irreversibel
- lage concentraties zouten stabiliseren een eiwit
- polariteit van medium wordt bepaald door zoutconcentratie
Kippeneiwit
- netto (-) geladen bij neutrale pH
- zure (lage) pH wordt (+) geladen
- basische (hoge) pH wordt (-) geladen
Wegvallen van de watermantel redenen:
- Overmaat hydrofiele stof interactie met watermoleculen door minder goede afscherming van
geladen groepen
- verlies geladen groepen, door bv het iso-elektrisch punt te naderen
- hoge concentraties zout interactie met watermoleculen
2
