§ 9.2 Basen in water
- pH basische oplossing is groter dan 7
- Bepalen of een oplossing basisch is: indicatorpapier of pH-meter
- Bij het reageren van een base met water ontstaat er een hydroxide-ion (=OH -) doordat een base en
H+-ion opneemt => kenmerkende deeltje van een basische oplossing is een OH —ion
- Een base is een tegenhanger van een zuur: een zuur staat een H +-ion af, een base neemt een H+-ion
op, gevolg: een zuur vormt in water H 3O+-ionen en een base vormt OH—ionen
- Bij reacties van zwakke basen met water ontstaan evenwichtsreacties
- Geconjugeerd zuur-basepaar: als een zwakke base H +-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat een
H+-ion kan afgeven (zoals CH3COO- en CH3COOH)
- Bij reacties van sterke basen met water ontstaan aflopende reacties
§9.3 Formules en namen van basen
- Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het negatieve ion
in het zout (Binas 49), dan kijk je of dat zout goed of slecht oplosbaar is in water (Binas 45A)
- Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion => aflopende reactie (als een goed oplosbaar
zout een sterke base bevat, staat in de reactievergelijking de formule van het zout)
- Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion => er verloopt geen reactie
- Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion => oplossingsvergelijking, daarna
evenwichtsreactie
- Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion => er verloopt geen reactie
- Meerwaardige zwakke base neemt meestal maar één H +-ion op van water (de tweede reactie dus
niet opschrijven)
- Meestal kun je naar de lading kijken: PO 43- is een driewaardige base, maar dat kan niet altijd: HSO 4-
is geen base (ondanks de negatieve lading)
- pH basische oplossing is groter dan 7
- Bepalen of een oplossing basisch is: indicatorpapier of pH-meter
- Bij het reageren van een base met water ontstaat er een hydroxide-ion (=OH -) doordat een base en
H+-ion opneemt => kenmerkende deeltje van een basische oplossing is een OH —ion
- Een base is een tegenhanger van een zuur: een zuur staat een H +-ion af, een base neemt een H+-ion
op, gevolg: een zuur vormt in water H 3O+-ionen en een base vormt OH—ionen
- Bij reacties van zwakke basen met water ontstaan evenwichtsreacties
- Geconjugeerd zuur-basepaar: als een zwakke base H +-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat een
H+-ion kan afgeven (zoals CH3COO- en CH3COOH)
- Bij reacties van sterke basen met water ontstaan aflopende reacties
§9.3 Formules en namen van basen
- Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het negatieve ion
in het zout (Binas 49), dan kijk je of dat zout goed of slecht oplosbaar is in water (Binas 45A)
- Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion => aflopende reactie (als een goed oplosbaar
zout een sterke base bevat, staat in de reactievergelijking de formule van het zout)
- Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion => er verloopt geen reactie
- Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion => oplossingsvergelijking, daarna
evenwichtsreactie
- Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion => er verloopt geen reactie
- Meerwaardige zwakke base neemt meestal maar één H +-ion op van water (de tweede reactie dus
niet opschrijven)
- Meestal kun je naar de lading kijken: PO 43- is een driewaardige base, maar dat kan niet altijd: HSO 4-
is geen base (ondanks de negatieve lading)
