Algemene Chemie I
Hoofdstuk 7: Covalente
bindingen en moleculaire
structuur
Covalente bindingen
Covalente bindingen = 2 atomen die elekttronen delen
Elektrostatische interacties:
Afstoting keren
Aantrekking elektronen en keren
Vorming covalente binding wanneer afstoting en aantrekking elkaar opheffen
Afstand tussen kernen = bindingsaftsand
Een H2 molecule is stabieler dan 2 H-atomen:
Dissociatie-energie D (kJ/mol)
= energie nodig om covalente bindingen te breken,
deze is specifiek voor elk molecule en heeft een
positieve waarde. Hoe sterker gebonden, hoe meer
energie, hoe hoger de lading en andersom.
Elektronegativiteit
Bij covalente bevinden de elektronen zich niet altijd in het midden, daaruit volgt dat
men polaire covalente bindingen krijgt met partiële ladingen (afhankelijk van
elektronegativiteit)
Ladingsverschuiving weergegeven m.b.v. elektrostatische potentiaal plots:
Hoofdstuk 7: Covalente
bindingen en moleculaire
structuur
Covalente bindingen
Covalente bindingen = 2 atomen die elekttronen delen
Elektrostatische interacties:
Afstoting keren
Aantrekking elektronen en keren
Vorming covalente binding wanneer afstoting en aantrekking elkaar opheffen
Afstand tussen kernen = bindingsaftsand
Een H2 molecule is stabieler dan 2 H-atomen:
Dissociatie-energie D (kJ/mol)
= energie nodig om covalente bindingen te breken,
deze is specifiek voor elk molecule en heeft een
positieve waarde. Hoe sterker gebonden, hoe meer
energie, hoe hoger de lading en andersom.
Elektronegativiteit
Bij covalente bevinden de elektronen zich niet altijd in het midden, daaruit volgt dat
men polaire covalente bindingen krijgt met partiële ladingen (afhankelijk van
elektronegativiteit)
Ladingsverschuiving weergegeven m.b.v. elektrostatische potentiaal plots:
