Scheikunde samenvatting
Hoofdstuk 12: molecuulbouw
Paragraaf 12.1 – Lewisstructuren
Atomen vormen volgens de octetregel bindingen, dit zorgt ervoor dat ze een
edelgasconfiguratie krijgen. Een edelgasconfiguratie houdt in dat elk atoom 8 valentie-
elektronen heeft. Atomen kunnen elektronen delen om aan de octetregel te voldoen, maar
elke ‘schil’ heeft een beperkt aantal plekken voor elektronen:
- Schil K maximaal 2 elektronen
- Schil L maximaal 8 elektronen
- Schil M maximaal 18 elektronen
- Vanaf schil O maximaal 32 elektronen
Covalentie
De covalentie geeft aan hoeveel bindingen een atoom met een ander atoom aan kan gaan
door middel van het vormen van elektronenparen.
De lewisstructuur is een structuurformule waarin alle valentie-elektronen worden
weergegeven. Bij het opstellen van een lewisstructuur geldt:
- De octetregel moet worden verwerkt, de atomen hebben 8 valentie-elektronen in 2
paren.
- Een bindend elektronenpaar (gemeenschappelijk elektronenpaar van een
atoombinding) wordt weergegeven met een streepje
- De overige valentie-elektronen, niet-bindende of vrije elektronenparen geef je weer
als groepjes van 2 stippen om het atoom.
Bij het opstellen van een lewisstructuur
is het belangrijk dat het minst negatieve
atoom in het midden komt te staan met
Fluormolecuul Methanolmolecuul daar omheen de overige atomen.
Let ook op de lading van het molecuul:
Positief minder elektron(en)
Negatief meer elektron(en)
Stappenplan opstellen lewisstructuur:
Stap 1 Teken de structuurformule van het desbetreffende atoom
Stap 2 Bepaal met behulp van BiNaS tabel 99 het aantal valentie-elektronen
Stap 3 Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om de atomen aan de octetregel te
laten voldoen.
Stap 4 Bereken hoeveel elektronen tekortkomen voor de octetregel, vul deze aan.
Deel het aantal tekortkomende elektronen door 2, het getal wat hieruit volgt
geeft het aantal elektronenparen dat nodig is om aan de octetregel te voldoen
weer.
Stap 5 Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
Stap 6 Teken de lewisstructuur zo dat alle atomen voldoen aan de octetregel.
Voorbeeld van het opstellen van de lewisstructuur van een watermolecuul:
1
Hoofdstuk 12: molecuulbouw
Paragraaf 12.1 – Lewisstructuren
Atomen vormen volgens de octetregel bindingen, dit zorgt ervoor dat ze een
edelgasconfiguratie krijgen. Een edelgasconfiguratie houdt in dat elk atoom 8 valentie-
elektronen heeft. Atomen kunnen elektronen delen om aan de octetregel te voldoen, maar
elke ‘schil’ heeft een beperkt aantal plekken voor elektronen:
- Schil K maximaal 2 elektronen
- Schil L maximaal 8 elektronen
- Schil M maximaal 18 elektronen
- Vanaf schil O maximaal 32 elektronen
Covalentie
De covalentie geeft aan hoeveel bindingen een atoom met een ander atoom aan kan gaan
door middel van het vormen van elektronenparen.
De lewisstructuur is een structuurformule waarin alle valentie-elektronen worden
weergegeven. Bij het opstellen van een lewisstructuur geldt:
- De octetregel moet worden verwerkt, de atomen hebben 8 valentie-elektronen in 2
paren.
- Een bindend elektronenpaar (gemeenschappelijk elektronenpaar van een
atoombinding) wordt weergegeven met een streepje
- De overige valentie-elektronen, niet-bindende of vrije elektronenparen geef je weer
als groepjes van 2 stippen om het atoom.
Bij het opstellen van een lewisstructuur
is het belangrijk dat het minst negatieve
atoom in het midden komt te staan met
Fluormolecuul Methanolmolecuul daar omheen de overige atomen.
Let ook op de lading van het molecuul:
Positief minder elektron(en)
Negatief meer elektron(en)
Stappenplan opstellen lewisstructuur:
Stap 1 Teken de structuurformule van het desbetreffende atoom
Stap 2 Bepaal met behulp van BiNaS tabel 99 het aantal valentie-elektronen
Stap 3 Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om de atomen aan de octetregel te
laten voldoen.
Stap 4 Bereken hoeveel elektronen tekortkomen voor de octetregel, vul deze aan.
Deel het aantal tekortkomende elektronen door 2, het getal wat hieruit volgt
geeft het aantal elektronenparen dat nodig is om aan de octetregel te voldoen
weer.
Stap 5 Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
Stap 6 Teken de lewisstructuur zo dat alle atomen voldoen aan de octetregel.
Voorbeeld van het opstellen van de lewisstructuur van een watermolecuul:
1
