7 – Covalente bindingen en Lewis structuren
Covalente bindingen
Twee atomen delen een aantal elektronen
Met de atomen op een bepaald afstand van elkaar
heffen de attractieve & repulsieve effecten elkaar
perfect op
De molecule H² is stabiel, de atomen zitten op een afstand van elkaar die de
bindingslengte heet
!!H² is stabieler dan twee afzonderlijke H-atomen!!
(Binding)dissociatie-energie (D) is de energie die nodig is om een chemische
binding te verbreken
De dissociatie-energie van een binding hangt af van de samenstellende atomen
en in mindere mate van de omgeving van de binding
Elektronegativiteit
In de meeste covalente bindingen zijn de elektronen niet ‘eerlijk’ verdeeld
tussen de twee gebonden atomen. Men noemt dit polaire (gepolariseerde)
covalente bindingen en de atomen krijgen een partiële lading (δ)
Niet-polaire covalente binding
polaire
covalente
binding
Ionaire binding
Covalente bindingen
Twee atomen delen een aantal elektronen
Met de atomen op een bepaald afstand van elkaar
heffen de attractieve & repulsieve effecten elkaar
perfect op
De molecule H² is stabiel, de atomen zitten op een afstand van elkaar die de
bindingslengte heet
!!H² is stabieler dan twee afzonderlijke H-atomen!!
(Binding)dissociatie-energie (D) is de energie die nodig is om een chemische
binding te verbreken
De dissociatie-energie van een binding hangt af van de samenstellende atomen
en in mindere mate van de omgeving van de binding
Elektronegativiteit
In de meeste covalente bindingen zijn de elektronen niet ‘eerlijk’ verdeeld
tussen de twee gebonden atomen. Men noemt dit polaire (gepolariseerde)
covalente bindingen en de atomen krijgen een partiële lading (δ)
Niet-polaire covalente binding
polaire
covalente
binding
Ionaire binding
