6 – Ionaire verbindingen en periodiciteit
Elektronenconfi guratie van ionen
Metalen verliezen gemakkelijk elektronen en niet-metalen (bv. Halogenen)
nemen graag elektronen op
!!transitiemetalen zijn gecompliceerder, zij verliezen eerst de s-elektronen
uit de schil en daarna pas de d-elektronen!!
Een kation is kleiner als een atoom en een anion is groter als een atoom
Ionizatie-energie
De energie die nodig is om het hoogst-energetische elektron uit een
geïsoleerd atoom in de gasfase te verwijderen (Ei)
Dit kunnen we terugvinden in het periodieke systeem
Het s1-valentie-elektron van de alkalimetalen is
zwak gebonden; het heeft een laag Ei
De edelgassen hebben een hoge Ei, zij geven hun
valentie-elektronen niet graag af
M + energie -> M+ 1ste ionizatie-energie Ei1
M+ + energie -> M2+ 2de ionizatie-energie Ei2
M2+ + energie -> M3+ 3de ionizatie-energie Ei3
Ei1 < Ei2 < Ei3
Elektronenaffi niteit
De energieverandering bij toevoegen van een elektron aan een
geïsoleerd atoom in de gasfase (Eea)
Dit vinden we ook terug in het periodiek systeem
Oktetregel
Alaklimetalen (groep 1) hebben een laag Ei1 & geven graag hun s1-
elektron af. Door dit te doen krijgen ze de elektronenconfiguratie van
het edelgas van een rij hoger
Aardalkalimeten (groep 2) hebben een laag Ei1 en Ei2 & geven graag
hun s2-elektronen af. Door dit te doen krijgen ze de
elektronenconfiguratie van het edelgas van een rij hoger
Elektronenconfi guratie van ionen
Metalen verliezen gemakkelijk elektronen en niet-metalen (bv. Halogenen)
nemen graag elektronen op
!!transitiemetalen zijn gecompliceerder, zij verliezen eerst de s-elektronen
uit de schil en daarna pas de d-elektronen!!
Een kation is kleiner als een atoom en een anion is groter als een atoom
Ionizatie-energie
De energie die nodig is om het hoogst-energetische elektron uit een
geïsoleerd atoom in de gasfase te verwijderen (Ei)
Dit kunnen we terugvinden in het periodieke systeem
Het s1-valentie-elektron van de alkalimetalen is
zwak gebonden; het heeft een laag Ei
De edelgassen hebben een hoge Ei, zij geven hun
valentie-elektronen niet graag af
M + energie -> M+ 1ste ionizatie-energie Ei1
M+ + energie -> M2+ 2de ionizatie-energie Ei2
M2+ + energie -> M3+ 3de ionizatie-energie Ei3
Ei1 < Ei2 < Ei3
Elektronenaffi niteit
De energieverandering bij toevoegen van een elektron aan een
geïsoleerd atoom in de gasfase (Eea)
Dit vinden we ook terug in het periodiek systeem
Oktetregel
Alaklimetalen (groep 1) hebben een laag Ei1 & geven graag hun s1-
elektron af. Door dit te doen krijgen ze de elektronenconfiguratie van
het edelgas van een rij hoger
Aardalkalimeten (groep 2) hebben een laag Ei1 en Ei2 & geven graag
hun s2-elektronen af. Door dit te doen krijgen ze de
elektronenconfiguratie van het edelgas van een rij hoger
