Samenvatting 4 Reacties in waterig milieu

4 – reacties in waterig milieu
Molariteit
Chemische reacties zijn eigenlijk gebaseerd op moleculen die met elkaar
botsen/in contact komen met elkaar. Daarom is belangrijk dat ze mobiel
genoeg zijn

 Hierdoor werken we vaak in oplossing en de hoeveelheid van een
stof in die oplossing (de concentratie)

Molariteit: het aantal mol van een opgeloste stof per liter oplossing

M = mol/l = n/v

Opgeloste stof: de stof die wordt opgelost in het solvent

Solvent: het oplosmiddel, de hoofdcomponent van een oplossing (bv.
Water)

Verdunning
Geconcentreerde oplossing + solvent -> verdunde oplossing

 Hier blijft het aantal mol opgeloste stof constant, maar de
concentratie verminderd door het toename volume

Mgeconc. x Vgeconc. = Mverdund x Vverdund

Elektrolyten in waterige oplossing
Elektrolyt: een stof die oplost in water met vorming van een elektrisch
geleidende oplossing van ionen




Niet-elektrolyt: een stof die oplost in water zonder vorming van ionen




Sterk elektrolyt: een stof waarvan het grootste
deel van de moleculen dissociëren tot ionen bij
oplossen in water

Zwak elektrolyt: een stof waarvan een klein
deel van de moleculen dissociëren tot ionen bij oplossen in water