Samenvatting 3 Massaverhoudingen in chemische reacties

3 – Massaverhoudingen in
chemische reacties
R EACTIEVERGELIJKING
Microscopisch: 2 moleculen waterstofgas reageren met 1 molecule
zuurstofgas met vorming van 2 moleculen vloeibaar water

Macroscopisch: 2 mol waterstofgas reageert met 1 mol zuurstofgas met
vorming van 2 mol vloeibaar water

In chemische reactie wordt de massa noch vernietigd & noch gecreëerd
(=behoud van massa)

 Belangrijk om deze reacties te balanceren, er moeten links en rechts
evenveel van dezelfde soort zijn

Moleculaire massa: de som van de atoommassa’s van alle atomen in een
moleculen

Stoichiometrie: de bewerkingen nodig om aantallen deeltjes (mol) om te
zetten naar massa’s

Opbrengst
Reacties lopen zelden door ‘tot het einde’, tot wanneer alle reagentia zijn
opgebruikt

 Eigenlijke opbrengst: de hoeveelheid reactieproducten gevormd na
een reactie
Theoretische opbrengt: theoretisch voorspelde opbrengst, wanneer
de reactie volledig zou zijn doorgegaan

Overmaat
Er is vaak een overmaat van één van de
reagentia ’s, vaak is water in overmaat (goedkoper) & blijft dit over na de
reactie



Procentuele samenstelling
De formule van een nieuwe, onbekende stof wordt bepaald door uit te
zoeken uit weke elementen ze bestaat, het is te zeggen de elementaire
samenstelling