Samenvatting inleiding tot de biologische chemie: Verbindingen

Hoofdstuk 2: Verbindingen



1. Inleiding
- Enkel edelgassen = atoom
- Alle andere atomen combineren met andere atomen
o Atomen van hetzelfde element: elementaire of enkelvoudige
stoffen
o Atomen van verschillende element: verbindingen
- Eigenschappen verbindingen zijn verschillend van deze van
enkelvoudige stoffen




2. Chemische formules
- Belangrijk voor examen: skeletformules kunnen lezen
- Bv:




- Isomeren = stoffen met dezelfde soorten atomen in dezelfde
aantallen die op verschillende manieren aan elkaar gebonden zijn

H H H H

H C C O H H C O C H

H H H H
ethanol metoxymethaan
ethylalkohol dimethylether

, 2.1 Ionverbindingen
- Ionen = stoffen die bestaan uit geladen deeltjes
- Positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan = ionrooster
- Ionverbindingen = metalen (positief) + niet-metalen (negatief)
- Polyatomische ionen: groepje van 2 of meer atomen die aan elkaar
gebonden zijn, maar in hun geheel een lading dragen



2.2 Moleculemassa
- Bv:

Element C H O

Aantal atomen 6 12 6

Ar 12,01 1,01 16,00

72,06 12,12 96 180,18



Relatieve molecuulmassa van glucose = 180, 18



2.3 Molaire massa
- 1 mol = hoeveelheid materie die een aantal deeltjes bevat gelijk aan
het getal van Avogadro (NA) = 6,022 x 1023
- 1 mol nucleonen heeft een massa van 1 gram
- Molaire massa van een element = getalwaarde van zijn atoommassa
- m=nxM
 massa = aantal mol x molaire massa
- N = n x NA
 Aantal deeltjes = aantal mol x getal van Avogadro



2.4 samenstelling van verbindingen
- procentuele samenstelling: massa van elk element in 100g van de
verbinding