Biologische chemie
1. Inleiding
1.1 Chemische elementen
90 elementen kunnen uit natuurlijke bronnen gehaald worden. Hun
abundantie verschilt enorm.
- Abundantie: hoeveelheid % dat een bepaald element/atoomsoort
relatief voorkomt
1.1.1 Chemische elementen
(foto te kennen chemisch elementen)
1.1.2 Periodiek systeem
Van links naar rechts: periode of rij
- Massa neemt toe
- In totaal 7 periodes
Van boven naar onder: groep of kolom
- Reageren hetzelfde
- Hebben dezelfde eigenschappen
- In totaal 18 groepen
Metalen: links van trap (wel elektrische stroom)
Niet-metalen: rechts van trap (geen elektrische stroom)
Edelgassen: rechter kolom (bestaan uit 1 atoom)
1.1.3 Enkelvoudige VS samengestelde stoffen
(Enkel edelgassen bestaan uit 1 atoom, al de rest bindt met minstens 1
andere atoom -> dezelfde of verschillend)
Enkelvoudige stoffen binden met dezelfde atoomsoort
Samengestelde stoffen (= verbinding) binden met verschillende
atoomsoorten
, 1.2 Samenstelling van atomen
1.2.1 Samenstelling van atomen
Samenstelling: kern + elektronen wolk
- Elektronenwolk: plaats waar de elektronen rond zweven
- Kern: protonen + neutronen (=nucleonen) bij elkaar gehouden door
kernkrachten
Grootte atoom: volume van elektronenwolk (grootte kern =
verwaarloosbaar)
Massa atoom: massa kern (massa elektronen = verwaarloosbaar)
Protonen Neutronen Elektronen
Grootte verwaarloosbaar verwaarloosbaar Bepalend
Massa 1u 1u Verwaarloosbaar
Lading Elektrische Elektrisch Elektrische
lading (+1) neutraal lading (-1)
(massa protonen en neutronen zijn relatief gelijk)
- Sub-atomaire deeltjes = protonen, neutronen en elektronen
Verklaring voor verschillende eigenschappen in verschillende
atoomsoorten
1.2.2 Symbolische voorstelling
Atoomnummer (Z) = aantal protonen (Atoom)massagetal
A
X
Atoommassagetal (A) = protonen (Z) + neutronen (N)
Aantal protonen = aantal elektronen (door ladingen)
- Nuclide: een neutraal individueel atoom Z
Atoomnummer
1.2.3 Isotopen
Isotopen = zelfde element met zelfde aantal protonen maar een
verschillend aantal neutronen
- Stabiele vind je in de natuur
- Onstabiele worden kunstmatig gemaakt door stralingen
o Alfa-straling
o Bèta-straling
o Gamma-straling
1. Inleiding
1.1 Chemische elementen
90 elementen kunnen uit natuurlijke bronnen gehaald worden. Hun
abundantie verschilt enorm.
- Abundantie: hoeveelheid % dat een bepaald element/atoomsoort
relatief voorkomt
1.1.1 Chemische elementen
(foto te kennen chemisch elementen)
1.1.2 Periodiek systeem
Van links naar rechts: periode of rij
- Massa neemt toe
- In totaal 7 periodes
Van boven naar onder: groep of kolom
- Reageren hetzelfde
- Hebben dezelfde eigenschappen
- In totaal 18 groepen
Metalen: links van trap (wel elektrische stroom)
Niet-metalen: rechts van trap (geen elektrische stroom)
Edelgassen: rechter kolom (bestaan uit 1 atoom)
1.1.3 Enkelvoudige VS samengestelde stoffen
(Enkel edelgassen bestaan uit 1 atoom, al de rest bindt met minstens 1
andere atoom -> dezelfde of verschillend)
Enkelvoudige stoffen binden met dezelfde atoomsoort
Samengestelde stoffen (= verbinding) binden met verschillende
atoomsoorten
, 1.2 Samenstelling van atomen
1.2.1 Samenstelling van atomen
Samenstelling: kern + elektronen wolk
- Elektronenwolk: plaats waar de elektronen rond zweven
- Kern: protonen + neutronen (=nucleonen) bij elkaar gehouden door
kernkrachten
Grootte atoom: volume van elektronenwolk (grootte kern =
verwaarloosbaar)
Massa atoom: massa kern (massa elektronen = verwaarloosbaar)
Protonen Neutronen Elektronen
Grootte verwaarloosbaar verwaarloosbaar Bepalend
Massa 1u 1u Verwaarloosbaar
Lading Elektrische Elektrisch Elektrische
lading (+1) neutraal lading (-1)
(massa protonen en neutronen zijn relatief gelijk)
- Sub-atomaire deeltjes = protonen, neutronen en elektronen
Verklaring voor verschillende eigenschappen in verschillende
atoomsoorten
1.2.2 Symbolische voorstelling
Atoomnummer (Z) = aantal protonen (Atoom)massagetal
A
X
Atoommassagetal (A) = protonen (Z) + neutronen (N)
Aantal protonen = aantal elektronen (door ladingen)
- Nuclide: een neutraal individueel atoom Z
Atoomnummer
1.2.3 Isotopen
Isotopen = zelfde element met zelfde aantal protonen maar een
verschillend aantal neutronen
- Stabiele vind je in de natuur
- Onstabiele worden kunstmatig gemaakt door stralingen
o Alfa-straling
o Bèta-straling
o Gamma-straling
