Grandeurs physiques et leurs unités
1) Nombres d’entités chimiques, N
Représente le nombre total d'entités ou d'espèces chimiques présentes dans l'échantillon. Son
unité est N
2) Masse atomique relative, Ar
𝑚 (𝑥)
𝑎
Ar = 1,66054.10 −27
3) Masse moléculaire relative, Mr
𝑚 (𝑥)
𝑚
Mr = 1,66054.10 −27 (Mr = (Σ atomes))
4) Nombre d'Avogadro, Mole et Masse molaire
𝑚
M= 𝑛
(Somme des atomes: ex : CO2 = 12.01+2xO)
N = n.NA
m = n.M
• M : masse molaire (g/mol)
• N : nombre d’entités
• NA : constante d'Avogadro
• m : masse (g)
• n : nombre de moles (mol)
1) Nombres d’entités chimiques, N
Représente le nombre total d'entités ou d'espèces chimiques présentes dans l'échantillon. Son
unité est N
2) Masse atomique relative, Ar
𝑚 (𝑥)
𝑎
Ar = 1,66054.10 −27
3) Masse moléculaire relative, Mr
𝑚 (𝑥)
𝑚
Mr = 1,66054.10 −27 (Mr = (Σ atomes))
4) Nombre d'Avogadro, Mole et Masse molaire
𝑚
M= 𝑛
(Somme des atomes: ex : CO2 = 12.01+2xO)
N = n.NA
m = n.M
• M : masse molaire (g/mol)
• N : nombre d’entités
• NA : constante d'Avogadro
• m : masse (g)
• n : nombre de moles (mol)
