Résumé acides et bases

Classification et réactivité des corps purs minéraux


1) Mettre en évidence expérimentalement la nature acide ou basique
Phénolphtaléine Papier tournesol Morceau de Mg
Acide Incolore Rouge Libération d’un gaz
qui “aboie” à
l’approche d’une
flamme
Base Rose fuchsia Bleu /


2) Fonctions chimiques
Corps composés Corps composés Corps composés
BINAIRES TERNAIRES QUATERNAIRES
-MO : oxyde métallique -MOH : base hydroxydée MHM’O :
-M’O : oxyde non métallique -HM’O : acide ternaire hydrogénosel
-HM’ : acide binaire -MM’O : sel ternaire quaternaire
-MM’ : sel binaire -MHM’(MHS) : hydrogénosel
-M’1M’2 : corps composé non ternaire
métallique



3) Equation chimique des acides
M + HM’O —> MM’O + H2
MO + HM’ —> MM’ + H2O
MO + HM’O —>MM’O + H2O

4) Equation d’ionisation des acides et bases hydroxydées
Acide →H+ +Anion− Base → Cation+ +OH−
Exemple : Exemple :

HCl —> H+ + Cl- NaOH —> Na+ + OH-
H2SO4 —> 2H+ + SO42- Mg (OH)2 —> Mg 2+ + 2OH-




5) La neutralisation

Acide + Base → Sel neutre+Eau

La neutralisation est une réaction chimique entre un acide et une base produisant de l’eau et un sel, menant à
une solution neutre